Презентация на тему Азот

Содержание

2. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азотД.Резерфорд
3. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу)
4. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5
5. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ N N
6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.Газ без цвета, запаха и вкусаПлохо растворим в водеНемного легче воздухаTºпл.= -210ºСTºкип.= -196ºС
7. ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
8. Применение Азота
11. Вопросы для самоконтроляГаз без цвета , вкуса
12. ПРОВЕРЬ СЕБЯO2 1, 2, 4, 5,
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азотД.Резерфорд описал получение и свойства1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь)Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу)

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5 группа, главная подгруппаСодержит на внешнем

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.Газ без цвета, запаха и вкусаПлохо растворим в водеНемного легче воздухаTºпл.= -210ºСTºкип.= -196ºС

ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ ПрименениеПолучение аммиакаСоздание

Вопросы для самоконтроляГаз без цвета , вкуса и запахаМолекула двухатомнаСодержание в воздухе

Слайды презентации

Слайд 2 ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот
Д.Резерфорд описал

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азотД.Резерфорд описал получение и свойства1787г.

получение и свойства
1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный»

(а – нет, зоэ – жизнь)
Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный гас, нитроген и др.

Слайд 3 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере

(78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу)

Слайд 4 СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА
2 период, 5 группа,

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5 группа, главная подгруппаСодержит на

главная подгруппа

Содержит на внешнем энергетическом уровне 5

электронов +7 ) )
2 5

Окислитель
N0 + 3e-  N-3
* Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al.

Восстановитель
N0 –1,2,3,4,5e-  N+1,N+2,N+3,N+4,N+5
* Составьте формулы оксидов

Слайд 5 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
N N

N  N

СВЯЗЬ:
-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
-ТРОЙНАЯ
-ПРОЧНАЯ

МОЛЕКУЛА:
-ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ
-НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Слайд 6 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Газ без цвета, запаха и вкуса
Плохо растворим

в воде
Немного легче воздуха
Tºпл.= -210ºС
Tºкип.= -196ºС

Слайд 7 ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ ПрименениеПолучение аммиакаСоздание инертной атмосферыСоздание низких

Применение
Получение аммиака
Создание инертной атмосферы
Создание низких температур
Насыщение поверхности

стали для повышения прочности
Получение
В промышленности – из жидкого воздуха
В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота

2)K2Cr2O7 +2SO4 =2Cr2O7 + K2SO4
2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4H2O

3)NH4NO2 → N2↑ + 2H2O

1)2NaN3 → 2Na + 3N2↑

Слайд 8 Применение Азота

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11 Вопросы для самоконтроля
Газ без цвета , вкуса и

Вопросы для самоконтроляГаз без цвета , вкуса и запахаМолекула двухатомнаСодержание в

запаха
Молекула двухатомна
Содержание в воздухе 78 %
В лаборатории получают разложением

KMnO4 и H2O2
В промышленности – из жидкого воздуха
Химически малоактивен
Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
Является составной частью белков
Участвует в круговороте веществ в природе