Презентация на тему Подгруппа галогенов

отменно
элементы галогены.

А по-русски - солероды,
Все – от фтора и до йода.
Даже неустойчивый астат
Быть в семействе этом рад.

сформулировать знания о строении атомов галогенов, свойствах галогенов.
Рассмотреть

физические и химические свойства и применение важнейших соединений галогенов.

) )

2 7
+17 ) ) )
2 8 7

+35 ) ) ) )
2 8 18 7

+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

кипения увеличиваются
At2
I2
Br2
Cl2
светло-желтый газ
желто-зеленый газ
красно-бурая
жидкость (возгоняется)
фиолетовые кристаллы

с металлическим блеском

черно-синие кристаллы

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя

электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)

2HF→H2↑ + F2↑

1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я

поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)

MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O

1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов

выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод

путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность

открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n

Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)

к другим минералам

Бесцветный, розовый, желтый

голубой


3Ca(PO4 ) 2*CaF2 (апатит)
Бесцветный,
фиолетовый

главный.
Зря болтать я не люблю:
Всё на свете отбелю!»

Йод красой своей гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый как ночь,
Далеко умчался прочь.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонным. Но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
Фтор молчал и думал:
«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

Химические свойства галогенов

РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ,

реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.

Химические свойства фтора

O2, N2 и некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.

фтором и хлором.

фтором, хлором и бромом.

резким запахом, хорошо раствормые в воде

HF

HCl HBr HI

фтороводород

хлороводород

бромоводород

йодоводород

брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических

веществ

Получение неорганических хлоридов

=
2Au + 3Cl2 =
2NaCl + 2H2 O =
2NaI

+ Cl2 =

2H2 O + 2F2 =

2NaOH + H2 +Cl2

2NaCl + I2

XeF4

4 HF + O2

2HF

2AuCl3

Проверь себя