Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Азот( урок-сказка)

Содержание

2. При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота.Объясните многообразие кислородных соединений азота.
3. Получение азота1. Промышленный способ. Перегонка
4. Свойства азотаМолекула азота (:NºN:)Очень устойчива (три ковалентные
5. NАММИАКHHH
6. Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие
7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАСпособ образования катиона аммонияNH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-
8. Что может служить сырьем для получения аммиака?
9. 1. Промышленный способN2 + 3H2
10. КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?
11. 1. Разложение при нагревании2N-3H3 t°
12. Кислородсодержащие соединения азотаN2OОКСИД АЗОТА (I)ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ
13. Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется?
14. АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ее специфические свойства)HNO3HNO3концентрHNO3разбавленнаяHNO3Очень разбавленнаяНезависимости от
15. Закончите уравнения реакцийHNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3 (конц) +Cu
16. Закончите уравнения реакцийHNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) + Ag
17. Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn
18. 1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной
19. Соли азотной кислоты- нитратыОпределите группы металлов в которых возможно протикание данных реакциях МеNO2 +O2
20. 1 группа Li - Mg2 группа Al - Pb3 группа Cu и правее
21. РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.
22. Домашнее заданиеПовторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.
23. Скачать презентацию
24. Похожие презентации

При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота.Объясните многообразие кислородных соединений азота.

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царстваАзота Новикова Ирина Валерьевнаучитель химии МОУ

Получение азота1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха.2. Лабораторный

Свойства азотаМолекула азота (:NºN:)Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной

Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАСпособ образования катиона аммонияNH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-

Что может служить сырьем для получения аммиака?

1. Промышленный способN2 + 3H2 2NH3(p=1000 атм;

1. Разложение при нагревании2N-3H3 t° N20 + 3H22.

Кислородсодержащие соединения азотаN2OОКСИД АЗОТА (I)ЗАКИСЬ АЗОТА,

Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакцииКакой оксид при

АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ее специфические свойства)HNO3HNO3концентрHNO3разбавленнаяHNO3Очень разбавленнаяНезависимости от активности Месоль+ NO2 + H2OLi-Alсоль+

Закончите уравнения реакцийHNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3 (конц) +Cu

Закончите уравнения реакцийHNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) + Ag

Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn HNO3(очень разбав) + Ca

1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой?2. Закончите уравнения реакцииAu

Соли азотной кислоты- нитратыОпределите группы металлов в которых возможно протикание данных реакциях МеNO2 +O2

1 группа Li - Mg2 группа Al - Pb3 группа Cu и правее

РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.

Домашнее заданиеПовторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.

Слайды презентации

Слайд 2 При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику

строению атома азота.
Объясните многообразие кислородных соединений азота.

Слайд 3 Получение азота

1. Промышленный способ. Перегонка жидкого

Получение азота1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха.2. Лабораторный способ.

воздуха.
2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония:
NH4NO2 –t°

N2 + 2H2O

Слайд 4 Свойства азота
Молекула азота (:NºN:)
Очень устойчива (три ковалентные связи),

Свойства азотаМолекула азота (:NºN:)Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой

поэтому обладает низкой реакционной способностью.
Восстановитель N20

2N+2
Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С)
N20 + O20 2N+2O
(в природе - во время грозы)
Окислитель N20 2N-3
1. c водородом (500°С, kat, p)
N20 + 3H20 2N-3HЗ
2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами)
6Li + N20 2LiЗN-3
3Mg + N20 –t° MgЗ N2-3

Слайд 5 N
АММИАК
H
H
H

Слайд 6 Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип.

Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а

и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко

сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".

ПОЛУЧЕНИЕ
АММИАКА

Слайд 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Способ образования катиона аммония
NH3 + Н2O

NH4OH NH4+ + OH-

Слайд 8

Что может служить сырьем для получения аммиака?

Слайд 9 1. Промышленный способ
N2 + 3H2

1. Промышленный способN2 + 3H2 2NH3(p=1000 атм; t°= 500°C;

2NH3
(p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe

+2 алюмосиликаты; принцип циркуляции).
2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами.

2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3+ 2Н2O

(NH4)2SO 4 + 2KOH –t° K2SO4 + 2NH3+ 2Н2O

Слайд 10
КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?

Слайд 11
1. Разложение при нагревании
2N-3H3 t°

N20 + 3H2
2. Горение в кислороде
a)

без катализатора
4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2O
b) каталитическое окисление ( kat = Pt )
4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O
3. Восстановление оксидов некоторых металлов
3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N2 + 3Н2O

Аммиак - восстановитель
(окисляется до N2+1O или N+2O)