Презентация на тему Химические свойства металлов

все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в

положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.

оксиды – амфотерные и основные:

4Li + O2 =

2Li2O,
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2.

Cu + Cl2 = CuCl2.

гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень

окисления -1.

2Na + H2 = 2NaH.

сероводородной кислоты:


Zn + S = ZnS.

практически всегда протекает при нагревании:

3Mg + N2 = Mg3N2.

= Al3C4.

= Ca3P2.

соединения:


2Na + Sb = Na2Sb,
3Cu + Au =

Cu3Au.