Презентация на тему Азотная кислота

Содержание

2. СОДЕРЖАНИЕ:СтроениеПолучение.Лабороторный способПромышленный способФизические свойстваХимические свойства.Общие с другими кислотамиХимические свойства.СпецифическиеТаблица 2Применение
3. Одна связь с кислородом образуется по
4. Получение HNO 3 Лабороторный способ получения: NaNO3 +H2SO4 tNaHSO4 +HNO3 К содержанию
5. 1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO +
6. Физическиесвойствабесцветная жидкостьлетучая – на воздухе « дымит»
7. Химические свойства Общие с другими кислотами: 1.Сильный
8. Химические свойства Специфические:5. при нагревании и под
9. Таблица 2P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная
10. Азотная кислота широко используется для производства азотных
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

СОДЕРЖАНИЕ:СтроениеПолучение.Лабороторный способПромышленный способФизические свойстваХимические свойства.Общие с другими кислотамиХимические свойства.СпецифическиеТаблица 2Применение

Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости

Получение HNO 3 Лабороторный способ получения: NaNO3 +H2SO4 tNaHSO4 +HNO3 К содержанию

Физическиесвойствабесцветная жидкостьлетучая – на воздухе « дымит» неограниченно смешивается с водой tпл=-41,60C

Химические свойства Общие с другими кислотами: 1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы.

Химические свойства Специфические:5. при нагревании и под действием светаразлагается.4HNO3 -> 2H2O +4NO2

Таблица 2P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень

Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей,

Слайды презентации

Слайд 2

СОДЕРЖАНИЕ:
Строение
Получение.Лабороторный способ
Промышленный способ
Физические свойства
Химические свойства.Общие с другими кислотами
Химические

свойства.Специфические
Таблица 2
Применение

Слайд 3
Одна связь с кислородом образуется по

Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за

донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле

становятся равноценными.

Строение

К содержанию

Слайд 4

Получение HNO
3
Лабороторный способ получения:
NaNO3
+
H2SO4

t
NaHSO4
+
HNO3
К содержанию

Слайд 5

1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

+ Q

2) 2 NO + O2 -> 2NO2

3)

2 H2O + 4NO2 + O2 -> 4HNO3

Промышленный способ

К содержанию

Слайд 6
Физические
свойства
бесцветная
жидкость
летучая –
на воздухе
« дымит»

неограниченно

Физическиесвойствабесцветная жидкостьлетучая – на воздухе « дымит» неограниченно смешивается с водой

смешивается
с водой

tпл=-41,60C
tкип=82,60C

Физические свойства
К

содержанию

Слайд 7

Химические свойства

Общие с другими кислотами:
1.Сильный электролит,

Химические свойства Общие с другими кислотами: 1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют на

хорошо диссоциируют на ионы.
HNO3 -> H+ +NO3-
Изменяет

окраску индикатора.
2. Реагирует с основными оксидами
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3.реагирует с основаниями
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2O CO2

К содержанию

Слайд 8
Химические свойства
Специфические:
5. при нагревании и под действием

Химические свойства Специфические:5. при нагревании и под действием светаразлагается.4HNO3 -> 2H2O

света
разлагается.
4HNO3 -> 2H2O +4NO2 + O2

6.Азотная кислота специфически взаимодействует

с металлами, продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты (см. таблицу 2)
а)4HNO3(конц) + Cu -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O «лисий хвост»
б)4HNO3(разб) + 3Ag -> 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

7.азотная кислота сильнейший окислитель
2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO

5HNO3 + 3P + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑

К содержанию