Презентация на тему Бериллий. Строение элемента. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Интересные факты. Опыты

металлическая Металлическая связь - химическая связь, которая обусловлена взаимодействием

положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решетку, с электронным газов из валентных электронов. 

электросопротивление Хрупкий металл, плотность 1847,7 кг/м3 Tкип=2470◦С и Tпл=1285◦С

бериллия реагируют со щелочами с образованием солей:
Бериллий плохо

вступает в реакции.
Если поджечь порошок бериллия, он будет гореть ярким пламенем.

+ 2Н2SO4(к) = BeSO4 + 2H2O + SO2 Ве

+ Н2SO4(р) = BeSO4 + H2
Взаимодействует с азотной кислотой:
Ве + 4НNO3(к) = Be(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Be + 8HNO3(р) = 3Be(NO3)2 + 4H2O + 2NO

+ 2Н2↑ (кипение)
Ве + 2НСl (разбавленный) = ВеСl2 + Н2↑ 3Ве

+ 8НNO3 (разбавленный, горячий) = 3Ве(NO3)2 + 2NO↑ + 4Н2O
Ве + 2NaОН (концентрированный) + 2Н2O = Na2[Ве(ОН)4] + Н2↑ Ве + 2NaОН = Na2ВеO2 + Н2 (400-500 °С)
2Ве + O2 = 2ВеО (900 °С, сгорание на воздухе)
Ве + Е2 = ВеЕ2 (комнатная температура, Е = F; 250°С, Е = Сl; 480°С, Е = Вг, I)

+ N2 = Ве3N2 (700-900 °С) 2Ве + С (графит) =

Ве2С (1700-1900 °С, в вакууме)
Ве + 4HF (концентрированный) = Н2[ВеF4] + Н2↑ Ве + 2Н2O + 4NH4F (концентрированный) = (NН4)2[ВеF4] + H2↑ + 2(NH3 • Н2O)
3Ве + 2NH3 = Ве3N2 + ЗН2 (500-700 °С)
Ве + С2Н2 = ВеС2 + Н2 (400-450 °С)
Ве + MO = ВеO + M (1075 °С, М = Мg; 270 °С, М = Ва)
Ве + 4С2Н5ОН + 2КОН (горячий) = К2[Ве(С2Н5O)4)] + Н2↑ + 2Н2O

содержание в земной коре 2,6·10–4 % по массе.
 В морской воде содержится до 6·10-7 мг/л бериллия. Основные природные минералы, содержащие бериллий: берилл  Be3Al2(SiO3)6, фенакит  Be2SiO4, бертрандит  Be4Si2O8·H2O и гельвин  (Mn,Fe,Zn)4[BeSiO4]3S.

XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид

бериллия: BeCl2 + 2К Be + КCl.
В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием: BeF2 + Mg = MgF2 + Be.
Либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

замедлитель нейтронов.
В лазерной технике для изготовления излучателей.

В аэрокосмической технике, при изготовлении тепловых экранов как огнеупорный материал.

соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения

бериллия, высокотоксичны. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу. Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глицинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл российский химик И. В. Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.

+ 2 NaOH+ 2H2O => Na2[Be(OH)4] + H2

Реакция бериллия

с соляной кислотой:
Be + 2HCL => BeCL2 + H2