Презентация на тему Al – металл

десятков тысяч лет назад. Куски самородных металлов – серебра

и золота, метеоритного железа, которые он находил в размытых берегах или при падении метеоритов, привлекали его внимание. Однако на заре своего развития человек не умел пользоваться металлами. Метеориты, которые находили люди, часто становились предметом обожествления. Впоследствии металлы стали пользоваться кусками метеоритного железа, разбросанного вокруг воронки, для изготовления ножей, наконечников копий и т. д.

номер - 13
Р-элемент
На последнем энергетическом уровне 3 электрона
Степень окисления

+3
Валентность III
Высший оксид Al2O3
Носится к группе легких металлов
Наиболее распространенный металл и третий по распространенности химический элемент в земной коре

парамагнитный металл
Серебристого цвета
Стойкий к коррозии(за счёт быстрого образования оксидных

плёнок , защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C
температура кипения — 2500 °C

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
C раствором щелочей:

2Al+2NaOH+10H2O=2Na{Al(OH)4(H2O)2}+3H2
C хлором:
2Al+3Cl2=2AlCl3
C серой:
2Al+3S=Al2S3
C азотом:
2Al+N2=2AlN

При нормальных условиях покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями Н2O(t),О2, HNO3 поэтому Алюминий не подвергается коррозии.

4Al+3O2=2Al2O3(сжигание в О2)
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
3) Осаждение из солей

AlCl3+2NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Na{Al(OH)4}+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O

гидратированного оксида алюминия и оксидов железа, которые придают им

красный цвет.

материал.

рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и

щелочноземельных металлов. При выветривании многих алюмосиликатов образуется глина.

Драгоценный камень Берилл представляет собой
алюмосиликат бериллия

металлургии алюминия.
Криолит с криолитинитом и хиолитом, Ильменские горы, Урал.

Горный

соединениях:
Бокситы — Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3,

CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд — Al2O3
Полевой шпат (ортоклаз) — K2O×Al2O3×6SiO2
Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2O
Алунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3
Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2

тара для азотной кислоты.
Упаковка для пищевых продуктов и посуда.
Алюминотермия

применяется для получения хрома, марганца, ванадия, титана, циркония и других металлов из их оксидов, а также для получения специальных солей.