Презентация на тему Периодическая система элементов

50)
Триады И. Деберейнера
(1829г.)
Триада- тройка сходных элементов .
Из известных в

то время химических элементов И. Деберейнеру удалось выделить три триады:
CI – Br – I
K – Rb – Ba
Ca – Sr - Te
Ученый обнаружил, что атомный вес среднего элемента был близок среднему арифметическому атомных весов сходным с ним по химическим свойствам двух других крайних элементов.

Х.Э.
в порядке увеличения их атомных масс и даже

приписал каждому Х.Э. определенный «порядковый номер», в этом ряду через одинаковые интервалы находятся элементы, сходные по своим химическим свойствам, восьмой по счёту элемент повторяет свойства первого, подобно повторению звуковв музыкальной октаве (номера аналогичных элементов, как правило, отличаются на целое число 7).
H Li Be B C N O
F Na Mg AI Si P S
CI K Ca Cr Ti Mn Fe

в которой
расположил некоторые элементы по
их валентности на

16 групп.
В ней были правильно отображены
некоторые их естественные семейства,
однако из них не вытекало никакой
общей закономерности.
В таблице отсутствовали H, B,AI и некоторые другие элементы.

привела к созданию естественной системы, охватывающей все химические элементы

и отражающей природу их сходства и различия. Решение этой задачи оказалось доступно лишь нашему соотечественнику Д.И.Менделееву, великому гражданину и ученому.
В основу классификации положил фундаментальную характеристику элементов – атомную массу.
«По смыслу всех точных сведений о явлении природы, писал он, - масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства… Поэтому ближе всего и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и их атомными весами с другой».

воздуха, хранят под слоем керосина
В=I
R₂O - оксиды
Семейство
щелочнозе-мельные металлы

Mg
Ca
Sr
Ba
«Землями» в

средние века назывались природные минералы, содержащие оксиды металлов
В = II
RО - оксиды

Семейство галогены
F F ₂
Cl Cl₂
Br Br₂
I I₂
«Соли рождающие»
Все галогены ядовиты!
В = VII R₂O₇
оксиды
B = I HCI
летучие водородные соединения

Семейство
халькогены

O
S
Se
Te
«Рождающие руды»
В = VI RO₃
оксиды
В = II H₂R
летучие водородные соединения
Менее активные неметаллы

химических элементов

смелых догадок, Как чудо природы, является гений И в хаосе этом

находит порядок… Весь мир большой, Жара и стужа, Планет круженье, свет зари - Всё то, что видим мы снаружи, Законом связано внутри. Найдется ль правило простое, что целый мир объединит? Таблицу Менделеев строит, Природы ищет алфавит…

определены неточно;
Д.И.Менделеев изменил атомный вес у 20

х.э.
( Ar(Ве)=13.5, действительно Аr(Ве) = 9);

Ряд элементов не был открыт – оставлены пустые клетки
(«экаалюминий» - Ga,«экабор» -Sc,«экасилиций -Ge»);

Неточное определение положения х.э. в системе (руководствовался химическими свойствами. Например: йод теллур, кобальт никель,
аргон криптон).

Трудности открытия:

г. Санкт- Петербург
Атомная масса и валентность – основные характеристики

х.э.
Периодичность
Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» – закон природы.
Периодическая система- графическое изображение периодического закона.

Периодический закон химических элементов

Не;
IV период начинается калием К и заканчивается криптоном Kr;
III

период начинается натрием Na и заканчивается аргоном Аr;
VII период начинается францием Fr - незакончен.

Определить, какими х.э. начинается и заканчивается: I период, IV период, III период и VII период?

начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом.
Группа – вертикальный

столбец х.э. со сходными свойствами.
Периоды П.С. Группы

Малые Большие Главные Побочные
I, II ,III IV,V,VI э-ты Б и М пер. э-ты Б периодов

I-VII

Ar
увеличивается относительная атомная масса;
Слева металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства возрастают
(щелочные металлы неметаллы инертные газы).