Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Периодическая система элементов

Содержание

Попытки в систематике химических элементов (их было предпринято около 50)Триады И. Деберейнера(1829г.)Триада- тройка сходных элементов .Из известных в то время химических элементов И. Деберейнеру удалось выделить три триады:CI – Br – IK – Rb –
Классификация химических элементов.13 х.э.С       Сu Попытки в систематике химических элементов (их было предпринято около 50)Триады И. «Закон октав» (1865 г.) Английский химикДж.Ньюлендс .Расположил известные Х.Э. в порядке увеличения Немецкий ученый Мейер (1864 г.)Опубликовал таблицу химических элементов, в которой расположил некоторые Итак, ни одна из попыток классифицировать х.э. не привела к созданию естественной Естественные семейства химических элементовСемействощелочные металлыLiNaKRbCsМягкие, легко окисляются кислородом воздуха, хранят под слоем Семейство инертных (благородных) газовконец XIX в ВоздухЛегкиеHeNeArТяжелыеKrXeRnЕстественные семейства химических элементов Мир сложен Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых догадок, Атомные массы многих элементов, в то время, были определены неточно;  Д.И.Менделеев 35 лет (17 ребёнок в семье)1 марта 1869 г. Санкт- ПетербургАтомная масса I период начинается водородом Н и заканчивается гелием Не;IV период начинается калием Структура периодической системыПериод – горизонтальный ряд х. э., начинающийся щелочным металлом и «ГОРИЗОНТАЛЬНОЕ  СТРОЕНИЕ  ПЕРИОДИЧЕСКОЙ  СИСТЕМЫ»Периоды   I-VII Выводы по периоду:Слева ГруппыI - VIII«ВЕРТИКАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ» Выводы по группе:
Слайды презентации

Слайд 2 Попытки в систематике химических элементов (их было предпринято около

Попытки в систематике химических элементов (их было предпринято около 50)Триады

50)
Триады И. Деберейнера
(1829г.)
Триада- тройка сходных элементов .
Из известных в

то время химических элементов И. Деберейнеру удалось выделить три триады:
CI – Br – I
K – Rb – Ba
Ca – Sr - Te
Ученый обнаружил, что атомный вес среднего элемента был близок среднему арифметическому атомных весов сходным с ним по химическим свойствам двух других крайних элементов.

Слайд 3 «Закон октав» (1865 г.) Английский химик
Дж.Ньюлендс .
Расположил известные

«Закон октав» (1865 г.) Английский химикДж.Ньюлендс .Расположил известные Х.Э. в порядке

Х.Э.
в порядке увеличения их атомных масс и даже

приписал каждому Х.Э. определенный «порядковый номер», в этом ряду через одинаковые интервалы находятся элементы, сходные по своим химическим свойствам, восьмой по счёту элемент повторяет свойства первого, подобно повторению звуковв музыкальной октаве (номера аналогичных элементов, как правило, отличаются на целое число 7).
H Li Be B C N O
F Na Mg AI Si P S
CI K Ca Cr Ti Mn Fe

Слайд 4 Немецкий ученый Мейер (1864 г.)
Опубликовал таблицу химических элементов,

Немецкий ученый Мейер (1864 г.)Опубликовал таблицу химических элементов, в которой расположил


в которой
расположил некоторые элементы по
их валентности на

16 групп.
В ней были правильно отображены
некоторые их естественные семейства,
однако из них не вытекало никакой
общей закономерности.
В таблице отсутствовали H, B,AI и некоторые другие элементы.


Слайд 5 Итак, ни одна из попыток классифицировать х.э. не

Итак, ни одна из попыток классифицировать х.э. не привела к созданию

привела к созданию естественной системы, охватывающей все химические элементы

и отражающей природу их сходства и различия. Решение этой задачи оказалось доступно лишь нашему соотечественнику Д.И.Менделееву, великому гражданину и ученому.
В основу классификации положил фундаментальную характеристику элементов – атомную массу.
«По смыслу всех точных сведений о явлении природы, писал он, - масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства… Поэтому ближе всего и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и их атомными весами с другой».

Слайд 6 Естественные семейства химических элементов
Семейство
щелочные металлы
Li
Na
K
Rb
Cs
Мягкие, легко окисляются кислородом

Естественные семейства химических элементовСемействощелочные металлыLiNaKRbCsМягкие, легко окисляются кислородом воздуха, хранят под

воздуха, хранят под слоем керосина
В=I
R₂O - оксиды
Семейство
щелочнозе-мельные металлы

Mg
Ca
Sr
Ba
«Землями» в

средние века назывались природные минералы, содержащие оксиды металлов
В = II
RО - оксиды

Семейство галогены
F F ₂
Cl Cl₂
Br Br₂
I I₂
«Соли рождающие»
Все галогены ядовиты!
В = VII R₂O₇
оксиды
B = I HCI
летучие водородные соединения


Семейство
халькогены

O
S
Se
Te
«Рождающие руды»
В = VI RO₃
оксиды
В = II H₂R
летучие водородные соединения
Менее активные неметаллы






Слайд 7 Семейство инертных (благородных) газов
конец XIX в
Воздух
Легкие
He
Ne
Ar
Тяжелые
Kr
Xe
Rn
Естественные семейства

Семейство инертных (благородных) газовконец XIX в ВоздухЛегкиеHeNeArТяжелыеKrXeRnЕстественные семейства химических элементов

химических элементов


Слайд 8 Мир сложен Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и

Мир сложен Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых

смелых догадок, Как чудо природы, является гений И в хаосе этом

находит порядок… Весь мир большой, Жара и стужа, Планет круженье, свет зари - Всё то, что видим мы снаружи, Законом связано внутри. Найдется ль правило простое, что целый мир объединит? Таблицу Менделеев строит, Природы ищет алфавит…

Слайд 9 Атомные массы многих элементов, в то время, были

Атомные массы многих элементов, в то время, были определены неточно; Д.И.Менделеев

определены неточно;
Д.И.Менделеев изменил атомный вес у 20

х.э.
( Ar(Ве)=13.5, действительно Аr(Ве) = 9);

Ряд элементов не был открыт – оставлены пустые клетки
(«экаалюминий» - Ga,«экабор» -Sc,«экасилиций -Ge»);

Неточное определение положения х.э. в системе (руководствовался химическими свойствами. Например: йод теллур, кобальт никель,
аргон криптон).

Трудности открытия:


Слайд 10 35 лет (17 ребёнок в семье)
1 марта 1869

35 лет (17 ребёнок в семье)1 марта 1869 г. Санкт- ПетербургАтомная

г. Санкт- Петербург
Атомная масса и валентность – основные характеристики

х.э.
Периодичность
Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» – закон природы.
Периодическая система- графическое изображение периодического закона.

Периодический закон химических элементов


Слайд 11 I период начинается водородом Н и заканчивается гелием

I период начинается водородом Н и заканчивается гелием Не;IV период начинается

Не;
IV период начинается калием К и заканчивается криптоном Kr;
III

период начинается натрием Na и заканчивается аргоном Аr;
VII период начинается францием Fr - незакончен.

Определить, какими х.э. начинается и заканчивается: I период, IV период, III период и VII период?


Слайд 12 Структура периодической системы
Период – горизонтальный ряд х. э.,

Структура периодической системыПериод – горизонтальный ряд х. э., начинающийся щелочным металлом

начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом.
Группа – вертикальный

столбец х.э. со сходными свойствами.
Периоды П.С. Группы

Малые Большие Главные Побочные
I, II ,III IV,V,VI э-ты Б и М пер. э-ты Б периодов

Слайд 13 «ГОРИЗОНТАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»
Периоды

«ГОРИЗОНТАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»Периоды  I-VII

I-VII


Слайд 14 Выводы по периоду:
Слева

Выводы по периоду:Слева

Ar
увеличивается относительная атомная масса;
Слева металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства возрастают
(щелочные металлы неметаллы инертные газы).

Слайд 15 Группы




I - VIII
«ВЕРТИКАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ГруппыI - VIII«ВЕРТИКАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

  • Имя файла: periodicheskaya-sistema-elementov.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0