Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролиз. Электролиз расплавов и растворов

Содержание

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами
Электролиз расплавов и растворов ЭЛЕКТРОЛИЗ Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+) Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита, направление Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при Электролиз расплава NaOH II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита кроме MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2), 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:1) При электролизе растворов 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH- -4e-=O2 +2H2O2) При электролизе растворов А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно…. Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом растворов солей
Слайды презентации

Слайд 2 Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор

тока через раствор или расплав электролита с погруженными в

него электродами


Слайд 3 Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)
Анод –

Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)


Слайд 4 Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение,

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся

т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся к

аноду

CuCL2

Cu2+

+

2Cl-

При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
на катоде и окисление на аноде



Слайд 5 Английский физик и химик,
один из основателей электрохимии

Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18


В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика.

В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

Слайд 6

Первые его работы в области электрохимии

Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия

были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения.


Он показал, что электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей.
Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий

Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.

Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

Слайд 7 Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая

Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита,


показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах

и выделяющиеся вещества

NaCl → Na+ + CL-

K(-)

A(+)

Na+ + 1e-=Na0

2Cl- -2e-=CL2o

2NaCL 2Na + Cl2

Слайд 8 Электролиз расплава NaBr
I. В расплаве электролита присутствуют

Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при

только ионы, образовавшиеся при его
диссоциации, они и участвуют в

окислительно-восстановительном процессе


Слайд 9 Электролиз расплава NaOH

Электролиз расплава NaOH

Слайд 10 II. Электролиз водного раствора электролита
В отличии от расплава

II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита

в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации,

присутствуют еще и молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-


Слайд 11 MnZnCrFeCoNiSnPb
Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в

MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после

ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы металла
Cu2++2e-=Cu0
2) Если

у катода накапливаются катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений
(по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла

2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

LiKBaCaNaMg

H2

CuAgHgAu

Al

Слайд 12 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений

в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут

протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды

Zn2+ +2e-=Zn0

2H2O +2e-=H2 +2OH-

4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный

5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода

2H+ +2e-=H20

LiKBaCaNaMgAl

MnZnCrFeCoNiSnPb

H2

CuAgHgAu

Слайд 13 Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы

Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:1) При электролизе

аниона:

1) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)
окисляются

анионы кислотных остатков
2CL- - 2e-=CL2

F-, NO3-, SO42-, OH-, CL-, S2- , Br-, I-


Восстановительная активность анионов усиливается

Слайд 14 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы
4OH- -4e-=O2

3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH- -4e-=O2 +2H2O2) При электролизе

+2H2O
2) При электролизе растворов солей
кислородосодержащих
кислот и фторидов идет

процесс окисления гидроксид-ионов
из молекул воды
2H2O – 4e- =O2 +4H+

Слайд 15 А знаете ли
вы, что…..
Современную жизнь без электролиза

А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….

представить
себе уже невозможно….

Слайд 16 Применение электролиза
Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы
(K,

Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом растворов

Na,Be,Ca,Ba …)
Электролизом растворов солей получают-
Zn, Cd, Co…..
Электролиз используют

для получения -
F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….




  • Имя файла: elektroliz-elektroliz-rasplavov-i-rastvorov.pptx
  • Количество просмотров: 134
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Гидравлический экскаватор Volvo EC480D
Следующая - Лекция 6 по статистике. Изучение вариации

Похожие презентации

Решение задач на вычисление массовой доли вещества в смеси Решение задач на вычисление массовой доли вещества в смеси 140
Решение задач с использованием понятия количество вещества Решение задач с использованием понятия количество вещества 132
Коррозия металла. Энциклопедическая презентация. Использую для перевернутого класса, можно учебник исключить. Коррозия металла. Энциклопедическая презентация. Использую для перевернутого класса, можно учебник исключить. 158
Уроки по органической химии Уроки по органической химии 149
Презентация для интегрированного урока-проекта (физика, химия) для 8 класса, тема Вода Презентация для интегрированного урока-проекта (физика, химия) для 8 класса, тема Вода 169
Фарфор Фарфор 213
Амфотерные оксиды и гидроксиды Амфотерные оксиды и гидроксиды 180
Аюминий Аюминий 172
Решение задач на смеси, растворы и сплавы Решение задач на смеси, растворы и сплавы 147
Научное общество по химии Химия вокруг нас Научное общество по химии Химия вокруг нас 164
Целестин Целестин 122
Презентация:Металдар туралы жалпы мағлұмат Презентация:Металдар туралы жалпы мағлұмат 306
Химические свойства кислот Химические свойства кислот 139
Производство аммиака Производство аммиака 127
Угольная и кремниевая кислоты и их соли Угольная и кремниевая кислоты и их соли 157
Гидролиз и степень гидролиза. Для профильных классов Гидролиз и степень гидролиза. Для профильных классов 209
Презентация к уроку химии в 9 классе Фосфор Презентация к уроку химии в 9 классе Фосфор 191
Любовь, что движет Солнце и Светила Любовь, что движет Солнце и Светила 147
Биохимия ферментов Биохимия ферментов 152
Задачи по химии Задачи по химии 163
Конкурс Конкурс 109
Разнообразие жизни на Земле Разнообразие жизни на Земле 142
АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АРЕНЫ АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АРЕНЫ 210
Презентация по химии на тему Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы. Презентация по химии на тему Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы. 191
Химия и моя профессия Химия и моя профессия 155
Одноатомные спирты Одноатомные спирты 133
Виды химической связи Виды химической связи 121
Сульфиды Сульфиды 159
Химические задачи как средство гуманизации обучения учащихся на уроках химии Химические задачи как средство гуманизации обучения учащихся на уроках химии 158
Получение алканов Получение алканов 167