Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролиз. Электролиз расплавов и растворов

Содержание

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами
Электролиз расплавов и растворов ЭЛЕКТРОЛИЗ Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+) Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита, направление Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при Электролиз расплава NaOH II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита кроме MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2), 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:1) При электролизе растворов 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH- -4e-=O2 +2H2O2) При электролизе растворов А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно…. Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом растворов солей
Слайды презентации

Слайд 2 Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор

тока через раствор или расплав электролита с погруженными в

него электродами


Слайд 3 Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)
Анод –

Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)


Слайд 4 Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение,

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся

т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся к

аноду

CuCL2

Cu2+

+

2Cl-

При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
на катоде и окисление на аноде



Слайд 5 Английский физик и химик,
один из основателей электрохимии

Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18


В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика.

В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

Слайд 6

Первые его работы в области электрохимии

Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия

были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения.


Он показал, что электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей.
Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий

Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.

Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

Слайд 7 Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая

Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита,


показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах

и выделяющиеся вещества

NaCl → Na+ + CL-

K(-)

A(+)

Na+ + 1e-=Na0

2Cl- -2e-=CL2o

2NaCL 2Na + Cl2

Слайд 8 Электролиз расплава NaBr
I. В расплаве электролита присутствуют

Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при

только ионы, образовавшиеся при его
диссоциации, они и участвуют в

окислительно-восстановительном процессе


Слайд 9 Электролиз расплава NaOH

Электролиз расплава NaOH

Слайд 10 II. Электролиз водного раствора электролита
В отличии от расплава

II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита

в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации,

присутствуют еще и молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-


Слайд 11 MnZnCrFeCoNiSnPb
Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в

MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после

ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы металла
Cu2++2e-=Cu0
2) Если

у катода накапливаются катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений
(по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла

2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

LiKBaCaNaMg

H2

CuAgHgAu

Al

Слайд 12 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений

в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут

протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды

Zn2+ +2e-=Zn0

2H2O +2e-=H2 +2OH-

4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный

5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода

2H+ +2e-=H20

LiKBaCaNaMgAl

MnZnCrFeCoNiSnPb

H2

CuAgHgAu

Слайд 13 Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы

Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:1) При электролизе

аниона:

1) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)
окисляются

анионы кислотных остатков
2CL- - 2e-=CL2

F-, NO3-, SO42-, OH-, CL-, S2- , Br-, I-


Восстановительная активность анионов усиливается

Слайд 14 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы
4OH- -4e-=O2

3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH- -4e-=O2 +2H2O2) При электролизе

+2H2O
2) При электролизе растворов солей
кислородосодержащих
кислот и фторидов идет

процесс окисления гидроксид-ионов
из молекул воды
2H2O – 4e- =O2 +4H+

Слайд 15 А знаете ли
вы, что…..
Современную жизнь без электролиза

А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….

представить
себе уже невозможно….

Слайд 16 Применение электролиза
Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы
(K,

Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом растворов

Na,Be,Ca,Ba …)
Электролизом растворов солей получают-
Zn, Cd, Co…..
Электролиз используют

для получения -
F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….




  • Имя файла: elektroliz-elektroliz-rasplavov-i-rastvorov.pptx
  • Количество просмотров: 141
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Гидравлический экскаватор Volvo EC480D
Следующая - Лекция 6 по статистике. Изучение вариации

Похожие презентации

Периодическая система Д.И.Менделеева Периодическая система Д.И.Менделеева 144
Первоначальные химические понятия-викторина Первоначальные химические понятия-викторина 144
Презентация по химии на тему Физические и химические явления (8 класс) Презентация по химии на тему Физические и химические явления (8 класс) 192
Подгруппа углерода. Подгруппа углерода. 168
Свойства аминокислот Свойства аминокислот 139
ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН 145
Нитрозный способ получения серной кислоты Нитрозный способ получения серной кислоты 138
Круговорот серы в природе Круговорот серы в природе 157
Моль. Молярная масса Моль. Молярная масса 189
Метод полуреакций или электронно-ионного баланса Метод полуреакций или электронно-ионного баланса 186
Химия и пища Химия и пища 153
ЙОД ЙОД 181
Нафта та продукти нафтопереробки Нафта та продукти нафтопереробки 145
Презентация по химии на тему Углерод Презентация по химии на тему Углерод 209
Прославившиеся ученые Саратовской области Прославившиеся ученые Саратовской области 156
Азотная кислота и её соли Азотная кислота и её соли 159
Кристаллы (10 класс) Кристаллы (10 класс) 152
Ломоносов Михайло Васильевич Ломоносов Михайло Васильевич 164
Бензол и его свойства Бензол и его свойства 160
Будова речовини Будова речовини 141
Великие имена: Творцы химической науки Великие имена: Творцы химической науки 185
Азот и фосфор-р-элементы VA-группы Азот и фосфор-р-элементы VA-группы 149
Железо Железо 241
Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии 181
Массовая доля вещества в растворе Массовая доля вещества в растворе 136
Амфотерность химических соединений Амфотерность химических соединений 146
Здоровьесберегающие технологии при изучении химии Здоровьесберегающие технологии при изучении химии 128
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 128
Занимательные задачи по химии Занимательные задачи по химии 187
Альдегиды и кетоны Альдегиды и кетоны 143