Презентация на тему Элемент йод

ПС
Д.И. Менделеева, галоген, порядковый номер 53,
Относительная атомная масса 126.90447
Положение

в Периодической Системе

французский химик Б.Куртуа в золе морских
водорослей открыл новый элемент.

Чёрный порошок при
нагревании превращался в пары великолепного фиолетового
цвета. В 1813-1814 гг. французский химик Ж.Гей-Люссак и
английский химик Г.Дэви доказали элементарную природу йода

Йод значительно более редкий элемент, чем другие галогены
(кроме астата). Содержится в виде йодата NaIO3 в чилийской
селитре NaNO3 и в морских водорослях.

Ж. Л. Гей-Люссак

Г. Дэви

из йодосодержащей золы морских растений. В лабаратории-
нагреванием смеси йодида

калия, оксида марганца(4) и
концентрированной серной кислоты.

фиолетово-черного цвета
с металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллы
йода

возгоняются (превращаются в пар минуя жидкое состояние).
При быстром нагревании или нагревании в запаянном сосуде йод
плавится, превращаясь в черную жидкость. Растворимость в воде
йода небольшая. При растворении в воде образуется йодная вода.
Йод растворяется во многих органических растворителях.

образует соли йодноватистой (HIO) и
йодноватой (HIO3) кислот.

2. Йод способен окислять некоторые металлы.
Йод может реагировать со многими органическими соединениями.

3. Йод – сильный окислитель, используется при различных
синтезах и анализах. При взаимодействии с тиосульфатом натрия
даёт йодид и тетратионат натрия:

2Na2S203 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

Эта реакция лежит в основе аналитического метода, называемого
йодометрией.

I2 + H2S = S + 2HI

5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

использовать
концентрированную фосфорную кислоту. Йодоводород (HI)
ещё более неустойчив, чем

бромоводород (HBr):

3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4

Концентрированная серная кислота является окислителем и
поэтому для этой цели не годится:

8NaI + 5H2SO4(конц)= 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O

6. Йодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-жёлтый, PbI –
ярко-жёлтый, HgI – тёмно-красный и т. д.

7. При растворении в воде частично реагирует с ней. В горячих
водных растворах щелочей образуется иодид и иодат:

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

анализе.
Соединения йода широко применяются в производстве
фотоматериалов, специального стекла,

в химической
промышленности, в медицине и фармацевтической промышленности

Йод является одним из важнейших компонентов организма человека

с 22,67 г сероводорода, содержащего 10% примесей.
mтехн.(H2S)

ω(примесей)

m(I2)

n(I2)

Дано:
mтехн.(H2S) = 22,67 г
ω(примесей) = 10%
m(I2) = ?

Сравнить
по уравнению

n =

m(B)

M

H2S + I2 = S + 2HI

n(H2S)

m(H2S)

ω(H2S)

n(I2)

ω(B) =

m(см.)

m

M(H2S)

Задача