Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз и степень гидролиза. Для профильных классов

Содержание

Определение.Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений.
Гидролиз Определение.Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один Определение.Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. Степень гидролиза.Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей Константа гидролиза.Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.Выведем уравнение константы гидролиза соли, Константа гидролиза.Уравнение константы равновесия для данной реакции будет иметь вид: Константа гидролиза.Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды Константа гидролиза.В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием: Гидролиз солей.Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания.Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания.CuCl2 + Н2О = CuOHCl Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Гидролиз соли слабой кислоты и Гидролиз органических веществ.Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций Гидролиз органических веществ.При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыла; гидролиз жиров Источники информации.http://ru.wikipedia.org/wiki/Гидролизhttp://slovari.yandex.ru/~книги/БСЭ/Гидролиз/
Слайды презентации

Слайд 2 Определение.
Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις

Определение.Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) —

— разложение) — один из видов химических реакций сольволиза,

где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений.

Слайд 3 Определение.
Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки,

Определение.Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

сложные эфиры, жиры и др.


Слайд 4 Степень гидролиза.
Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли,

Степень гидролиза.Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к

подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе.

Обозначается α (или hгидр);
α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Слайд 5 Константа гидролиза.
Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.
Выведем

Константа гидролиза.Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.Выведем уравнение константы гидролиза

уравнение константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным

основанием:


Слайд 6 Константа гидролиза.
Уравнение константы равновесия для данной реакции будет

Константа гидролиза.Уравнение константы равновесия для данной реакции будет иметь вид:

иметь вид:

или

Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных можно заменить одной новой — константой гидролиза:


Слайд 7 Константа гидролиза.
Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное

Константа гидролиза.Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды

произведение воды и константу диссоциации

азотистой кислоты :


подставим в уравнение константы гидролиза:

Слайд 8 Константа гидролиза.
В общем случае для соли, образованной слабой

Константа гидролиза.В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным

кислотой и сильным основанием:

, где Ka — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
, где Kb — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе
для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:

Слайд 9 Гидролиз солей.
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к

Гидролиз солей.Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого

образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
Различают несколько вариантов

гидролиза солей:
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания.
Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания.
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.

Слайд 10 Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания.
Na2CO3 +

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания.Na2CO3 + Н2О = NaHCO3

Н2О = NaHCO3 + NaOH


CO32− + H2O = HCO3− + OH−

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)

Слайд 11 Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания.
CuCl2

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания.CuCl2 + Н2О =

+ Н2О = CuOHCl + HCl

Cu2+ + Н2О =

CuOH+ + Н+

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)

Слайд 12 Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.
Гидролиз

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Гидролиз соли слабой кислоты

соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O =

2Al(OH)3 + 3H2S
2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)

(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).

Слайд 13 Гидролиз органических веществ.
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических

Гидролиз органических веществ.Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе

веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов. Например,в

ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды.

Слайд 14 Гидролиз органических веществ.
При гидролизе жиров в присутствии щёлочей

Гидролиз органических веществ.При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыла; гидролиз

получают мыла; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для

получения глицерина и жирных кислот.

  • Имя файла: gidroliz-i-stepen-gidroliza-dlya-profilnyh-klassov.pptx
  • Количество просмотров: 211
  • Количество скачиваний: 2