Слайд 2
Определение.
Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις
— разложение) — один из видов химических реакций сольволиза,
где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений.
Слайд 3
Определение.
Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки,
сложные эфиры, жиры и др.
Слайд 4
Степень гидролиза.
Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли,
подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе.
Обозначается α (или hгидр);
α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.
Является количественной характеристикой гидролиза.
Слайд 5
Константа гидролиза.
Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.
Выведем
уравнение константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным
основанием:
Слайд 6
Константа гидролиза.
Уравнение константы равновесия для данной реакции будет
иметь вид:
или
Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных можно заменить одной новой — константой гидролиза:
Слайд 7
Константа гидролиза.
Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное
произведение воды и константу диссоциации
азотистой кислоты :
подставим в уравнение константы гидролиза:
Слайд 8
Константа гидролиза.
В общем случае для соли, образованной слабой
кислотой и сильным основанием:
, где Ka — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
, где Kb — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе
для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
Слайд 9
Гидролиз солей.
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к
образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
Различают несколько вариантов
гидролиза солей:
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания.
Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания.
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.
Слайд 10
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания.
Na2CO3 +
Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO32− + H2O = HCO3− + OH−
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)
Слайд 11
Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания.
CuCl2
+ Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О =
CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)
Слайд 12
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.
Гидролиз
соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O =
2Al(OH)3 + 3H2S
2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).
Слайд 13
Гидролиз органических веществ.
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических
веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов. Например,в
ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды.
Слайд 14
Гидролиз органических веществ.
При гидролизе жиров в присутствии щёлочей
получают мыла; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для
получения глицерина и жирных кислот.