Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор

Содержание

Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения; развивать умение сравнивать; способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию
Фосфор Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе Прав ли был Артур Конан-Дойл? Открытие фосфораГамбургский алхимикХеннинг Бранд1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный» периодФосфор как химический элементгруппавалентных электроновстепени окислениявысший оксид водородное соединение АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙСравните физические свойстваАЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА С металлами: Ca + P с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХФОСФОРИТБИРЮЗА АПАТИТНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕАПАТИТ Физиологическое действие белого фосфораРезультат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с Получение фосфоранагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи:Ca3(PO4)2 + C + ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыПроизводство спичекСоздание дымовых завесполупроводникиПроизводство красокЗащита от коррозииумягчение водымоющие средства ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)Индивидуальные задания.Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; СПАСИБО ЗА УРОК! Войска СШАиспользовали фосфорныеБомбыв Ираке, 2004 г. Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду периодФосфор как химический элементIIIгруппаVАвалентных электронов5степени окисления-3, +3, +5высший оксидР2О5 водородное соединениеРН3 2. Задача:Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре

Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом

как о химическом элементе и простом веществе;
аллотропных видоизменениях

фосфора;
повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;
развивать умение сравнивать;
способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Слайд 3 Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Слайд 4 Открытие фосфора
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд

1669 год



«Фосфор» -
от греческого

Открытие фосфораГамбургский алхимикХеннинг Бранд1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

«светоносный»

Слайд 5 период
Фосфор как химический элемент

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное

периодФосфор как химический элементгруппавалентных электроновстепени окислениявысший оксид водородное соединение

соединение


Слайд 6
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Р
БЕЛЫЙ
КРАСНЫЙ
ЧЕРНЫЙ
Сравните физические свойства
АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙСравните физические свойстваАЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Слайд 7 С металлами:

С металлами: Ca + P = C

Ca + P =

C неметаллами:

P + O2 =

P + S =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 8 с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl

KClO3 + P = P2O5 + KCl

Слайд 9
Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ


ФОСФОРИТ
БИРЮЗА

РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХФОСФОРИТБИРЮЗА АПАТИТНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕАПАТИТ


АПАТИТ
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
АПАТИТ

Слайд 10 Физиологическое действие белого фосфора
Результат применения чрезмерного количества фосфора

Физиологическое действие белого фосфораРезультат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с


Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые

смываются в реки и пруды,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Слайд 11 Получение фосфора
нагреванием смеси фосфорита, угля и
песка в

Получение фосфоранагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи:Ca3(PO4)2 + C

электропечи:

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3

+ CO

Слайд 12 ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
удобрения
ядохимикаты
Производство
спичек
Создание
дымовых завес
полупроводники
Производство
красок
Защита от
коррозии
умягчение

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыПроизводство спичекСоздание дымовых завесполупроводникиПроизводство красокЗащита от коррозииумягчение водымоющие средства

воды
моющие средства

Слайд 13 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)
Индивидуальные задания.
Подготовить

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)Индивидуальные задания.Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2)

сообщения:
1)об истории спичек;
2) о биологической роли фосфора

и его соединений.

ПОВТОРИМ?

Слайд 14 СПАСИБО ЗА УРОК!

СПАСИБО ЗА УРОК!

Слайд 15 Войска США
использовали фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.

Войска СШАиспользовали фосфорныеБомбыв Ираке, 2004 г.

Слайд 16
Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое,

легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется

в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Слайд 17
Существует несколько форм красного фосфора Их

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены.

структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными

веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 18
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду

решетку. По внешнему виду похож на графит, но является

полупроводником. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Слайд 19 период
Фосфор как химический элемент
III
группа
VА
валентных электронов
5
степени окисления
-3, +3, +5
высший

периодФосфор как химический элементIIIгруппаVАвалентных электронов5степени окисления-3, +3, +5высший оксидР2О5 водородное соединениеРН3

оксид
Р2О5
водородное соединение
РН3

  • Имя файла: fosfor.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Электронная таблица
Следующая - Экономическое районирование России

Похожие презентации

Презентация к уроку Электролиз растворов и расплавов солей 11 класс Презентация к уроку Электролиз растворов и расплавов солей 11 класс 158
Презентация Атомы химических элементов-обобщение. Презентация Атомы химических элементов-обобщение. 153
Алмазы (9 класс) Алмазы (9 класс) 190
Коррозия металла химия Коррозия металла химия 158
Основания. Классификация оснований Основания. Классификация оснований 281
Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор 159
Углеводы-классификация и функции Углеводы-классификация и функции 113
Презентация интегрированного урока по химии и матетматике по теме: Концентрация растворов, смесей и споавов Презентация интегрированного урока по химии и матетматике по теме: Концентрация растворов, смесей и споавов 168
Некоторые примеры использования Ферментов в промышленности Некоторые примеры использования Ферментов в промышленности 143
Основы теории сплавов Основы теории сплавов 159
Шаблон для создания презентаций Power Point по химии (Финк В.Г.) Шаблон для создания презентаций Power Point по химии (Финк В.Г.) 135
Презентация по химии на тему Типы химических реакций Презентация по химии на тему Типы химических реакций 131
Жидкий азот Жидкий азот 218
Технология производства простых полиэфиров Технология производства простых полиэфиров 138
Алюминий: Строение и свойства Алюминий: Строение и свойства 155
Соли Соли 136
Галогены Важнейшее соединение и применение Галогены Важнейшее соединение и применение 116
Спирттер қимиялық қасиеттері (11-сынып) Спирттер қимиялық қасиеттері (11-сынып) 284
Метан Метан 133
Кислородосодержащие органические соединения Кислородосодержащие органические соединения 152
Конструкционные материалы на основе легких металлов: сплавы алюминия Конструкционные материалы на основе легких металлов: сплавы алюминия 155
Уравнения реакций ионного обмена Уравнения реакций ионного обмена 142
Спирты (10 класс) Спирты (10 класс) 124
Химия наука о веществах Химия наука о веществах 135
Презентация по химии на тему Бериллий, магний и Щелочноземельные металлы (9 класс) Презентация по химии на тему Бериллий, магний и Щелочноземельные металлы (9 класс) 179
Тканини Тканини 111
Предельные одноатомные спирты Предельные одноатомные спирты 154
Биологическое значение и применение галогенов Биологическое значение и применение галогенов 130
Максимально очищенные фитопрепараты. Технология и стандартизация Максимально очищенные фитопрепараты. Технология и стандартизация 138
Дейтерий. Тяжелая вода Дейтерий. Тяжелая вода 161