и тиоэфиры, амиды, гидразиды галогенангидриды и ангидриды) широко распространены
в природе.Работа функциональных групп этих классов лежит в основе различных процессов жизнедеятельности.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Карбоновые кислоты и их функциональные производные
Содержание
- 2. АктуальностьКарбоновые кислоты и их функциональные производные (сложные
- 3. Их взаимопревращаемость используется химиками-органиками для получения новых
- 4. Актуальность Поэтому знание электронного строения функциональных групп
- 5. Цель лекцииНа основе электронного строения функциональных групп
- 6. План Реакционные центры карбоновых кислот и
- 7. Общий вид карбоновых кислот и их функциональных производных
- 8. Реакционные центрыЛюбая группа Х (кроме Cl и
- 9. Кислотность карбоновых кислотВ карбоновых кислотах существует ещё
- 10. Электроноакцепторные заместители усиливают кислотность карбоновых кислот, т.к.
- 11. Реакции SN. Общий механизмNu– Субстрат Реагент Нестабильный
- 12. Условия протекания реакцииНаличие хорошей уходящей группыНаличие сильного
- 13. Величина эффективного положительного заряда карбонильной группыЗависит от
- 14. Увеличение δ+ на карбонильном атоме углеродаСООδ+–+I, +M
- 15. Активация электрофильного центраДля усиления электрофильного центра обычно используют кислотный катализатор:Исходная функциональная группаАктивированная функциональная группа
- 16. Реакция образования сложных эфировСхема: # Эта реакция
- 17. Механизм реакции:Реакция образования сложных эфировH+HOR′ ..HOH..СО–H ROR′+Возврат катализатора
- 18. Гидролиз сложных эфировКислотный (ацидолиз)Щелочной (щелочолиз)ФерментативныйСхема щелочного гидролиза:
- 19. Механизм щелочолиза:Гидролиз сложных эфировNa O-H–δ+HOR′ СОONa RСоль
- 20. Значение гидролизаВ организме по принципу кислотного гидролиза
- 21. Скачать презентацию
- 22. Похожие презентации
АктуальностьКарбоновые кислоты и их функциональные производные (сложные эфиры и тиоэфиры, амиды, гидразиды галогенангидриды и ангидриды) широко распространены в природе. Работа функциональных групп этих классов лежит в основе различных процессов жизнедеятельности.
Слайд 2
Актуальность
Карбоновые кислоты и их функциональные производные (сложные эфиры
Работа функциональных групп этих классов лежит в основе различных процессов жизнедеятельности.
Слайд 3
Их взаимопревращаемость используется химиками-органиками для получения новых соединений.
Функциональные
группы карбоновых кислот, сложных эфиров и тиоэфиров, амидов являются
составной частью биомолекул и лекарственных веществ.Актуальность
Слайд 4
Актуальность
Поэтому знание электронного строения функциональных групп вышеуказанных
классов органических соединений и на этой основе прогнозирование реакционной
способности чрезвычайно важно для понимания процессов, протекающих в организме и возможностей проведения синтезов.
Слайд 5
Цель лекции
На основе электронного строения функциональных групп типа
где
Х = -ОН, -ОR, -SR, -NH2,
-Hal, -OCOR и т.д. рассмотреть основные закономерности химического поведения карбоновых кислот и их функциональных производных.
Слайд 6
План
Реакционные центры карбоновых кислот
и их функциональных
производных …...10 мин
Сравнительная кислотность карбоновых кислот………………………20 мин
Реакции нуклеофильного замещения SN у тригонального атома углерода. Механизм в общем виде и схема процесса………… 25 мин
Реакции этерификаии и гидролиза. Условия протекания………………………………35 мин
Слайд 8
Реакционные центры
Любая группа Х (кроме Cl и оксикарбонильной)
является
электронодонором для оксогруппы и ослабляет её электрофильный центр. Поэтому атака
нуклеофилом идет хуже, чем у альдегидов и кетонов. Реакции АN не характерны. См. механизм (слайд 11)
Слайд 9
Кислотность карбоновых кислот
В карбоновых кислотах существует ещё один
важный центр – ОН-кислотный.
О←Н
δ+
С работой этого центра связаны
реакции
образования солей при взаимодействии кислот со щелочами или основными оксидамиR-COOH / RCOO–
Слайд 10 Электроноакцепторные заместители усиливают кислотность карбоновых кислот, т.к. стабилизируют
сопряженный анион.
Электронодоноры дестабилизируют сопряженный анион и поэтому ослабляют кислотность
карбоновых кислот.Кислотность карбоновых кислот
Слайд 11
Реакции SN. Общий механизм
Nu
–
Субстрат
Реагент
Нестабильный
продукт присоединения
Уходящая
группа
(нуклеофуг)
Продукт
нуклео-
фильного замещения
# Такой механизм нуклеофильного замещения называют тетраэдрическим
(по имени нестабильного продукта)
Слайд 12
Условия протекания реакции
Наличие хорошей уходящей группы
Наличие сильного нуклеофильного
реагента или
сильного электрофильного центра
# Если и нуклеофильный реагент,
и электрофильный центр являются слабыми, то необходим катализатор.
Слайд 13
Величина эффективного положительного заряда карбонильной группы
Зависит от соотношения
–I и +М-эффектов группы Х: с увеличением –I-эффекта и
уменьшением +М-эффекта группы Х эффективный положительный заряд на атоме углерода увеличивается.
Слайд 15
Активация электрофильного центра
Для усиления электрофильного центра обычно используют
кислотный катализатор:
Исходная функциональная группа
Активированная функциональная группа
Слайд 16
Реакция образования сложных эфиров
Схема:
# Эта реакция называется
реакцией этерификации Но она может носить и другое
название – реакция ацилирования спиртов.# Карбоноые кислоты, однако, являются плохими ацилирующими агентами. Для ацилирования спиртов лучше брать ангидриды или галогенангидриды.
Слайд 17
Механизм реакции:
Реакция образования сложных эфиров
H+
HOR′
..
HOH
..
С
О–H
R
OR′
+
Возврат
катализатора
Слайд 18
Гидролиз сложных эфиров
Кислотный (ацидолиз)
Щелочной (щелочолиз)
Ферментативный
Схема щелочного гидролиза:
Слайд 19
Механизм щелочолиза:
Гидролиз сложных эфиров
Na O-H
–
δ+
HOR′
С
О
ONa
R
Соль
С
ОNa
ОR′
О-Н
R
–
# Процесс необратим, так как ацилат-анион стабилизирован резонансом.
Слайд 20
Значение гидролиза
В организме по принципу кислотного гидролиза расщепляются
жиры и сложные омыляемые липиды, белки, нуклеиновые кислоты и
др. биомолекулыНо роль кислотных катализаторов здесь выполняют ферменты.
