Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор Соединения фосфора

Содержание

Тест5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление6.Как называются соединения фосфора с металламиа) сульфаты б)фосфаты в) фосфидыв) фосфиды7.Какой тип
Тест1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….	а) молекулярный  б) атомный в) ионныйа) Тест5. Причина свечения белого фосфора….	а)изменение агрегатного состояния вещества	б) химическое явление в) физическое Фосфор  Соединения фосфора химия 9 класс План Оксид фосфора - Р2О5Фосфорная кислота - Н3РО4Соли фосфорной кислоты – Са3 Фосфор в природеВ природе фосфор в свободном виде не встречается – только Кислотный оксид Р2О5 Физические свойстваБелое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства2) с основными оксидамиР2О5 + 3 СаО = Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота Ортофосфорная кислота Н3РО4  Является трехосновной кислотой и образует три Ортофосфорная кислота Н3РО43) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, Ортофосфорная кислота Н3РО4  Химические свойства  Н3РО4 проявляет все свойства Ортофосфорная кислота Н3РО4  Химические свойства  Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) Ортофосфорная кислота Н3РО4  Химические свойстваНекоторые реакции с металлами протекают в очень Качественная реакция  на фосфат-ион РО43- РО43-   + 3 Ag+ Задание  Напишите уравнение диссоциации солейФосфата натрияГидрофосфата натрияДигидрофосфата натрияОбратите внимание: средние Диссоциация солей фосфораВывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая. ИсточникиГорковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. Автор: Калитина Тамара МихайловнаМесто работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай  Саратовской областиДолжность:
Слайды презентации

Слайд 2 Тест
5. Причина свечения белого фосфора….
а)изменение агрегатного состояния вещества
б)

Тест5. Причина свечения белого фосфора….	а)изменение агрегатного состояния вещества	б) химическое явление в)

химическое явление в) физическое явление
б) химическое явление
6.Как

называются соединения фосфора с металлами
а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
а) ковалентная неполярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый
б) белый
9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3

Слайд 3 Фосфор Соединения фосфора

химия 9 класс

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс

Слайд 4 План
Оксид фосфора - Р2О5
Фосфорная кислота - Н3РО4
Соли

План Оксид фосфора - Р2О5Фосфорная кислота - Н3РО4Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3  Са(Н2РО4)2 СаНРО4

фосфорной кислоты –
Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2

СаНРО4


Слайд 5 Фосфор в природе
В природе фосфор в свободном виде

Фосфор в природеВ природе фосфор в свободном виде не встречается –

не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными

соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.

Слайд 6 Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства
Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
Хорошо

Кислотный оксид Р2О5 Физические свойстваБелое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в

растворимое в воде, образует несколько кислот.
Используется как осушитель газов

и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

Слайд 7 Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства
1) с водой
Р2О5 +

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства1) с водой Р2О5 + 3 Н2О

3 Н2О = 2Н3РО4

(ортофосфорная кислота)
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
(метафосфорная кислота)
Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
(пирофосфорная кислота)


Слайд 8 Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства
2) с основными оксидами
Р2О5 +

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства2) с основными оксидамиР2О5 + 3 СаО

3 СаО = Са3 (РО4)3
3) со щелочами
Р2О5 + 6

Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О


Слайд 9 Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства
Белые прозрачные кристаллы,
не ядовита

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита


Кислота средней силы
С водой смешивается в любых соотношениях.


Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

Слайд 10 Ортофосфорная кислота Н3РО4
Является трехосновной кислотой и образует три

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Является трехосновной кислотой и образует три ряда

ряда солей:
1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
Которые

нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
Большинство из которых хорошо растворимы в воде

Слайд 11 Ортофосфорная кислота Н3РО4
3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
Которые малорастворимы в

Ортофосфорная кислота Н3РО43) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов

воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают

промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.


Слайд 12 Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Н3РО4 проявляет все

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Н3РО4 проявляет все свойства кислотРеагирует:1)

свойства кислот
Реагирует:
1) со щелочами: NaOH, КОН
2) с основными оксидами:

Li2O, Na2O
3) c солями: К2СО3
4) с металлами не реагирует !!! ?
(см.Таблицу растворимости)


Слайд 13 Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Фосфаты всех металлов

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы,

(КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая

пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.


Слайд 14 Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

Некоторые реакции с металлами

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойстваНекоторые реакции с металлами протекают в очень

протекают в очень разбавленных растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3

Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

Слайд 15 Качественная реакция на фосфат-ион РО43-
РО43-

Качественная реакция на фосфат-ион РО43- РО43-  + 3 Ag+ =

+ 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
Полученный

осадок растворяется в сильных кислотах.
По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
AgCl – белого цвета


Слайд 16 Задание
Напишите уравнение диссоциации солей
Фосфата натрия
Гидрофосфата натрия
Дигидрофосфата натрия
Обратите

Задание Напишите уравнение диссоциации солейФосфата натрияГидрофосфата натрияДигидрофосфата натрияОбратите внимание: средние

внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты),

у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.

Слайд 17 Диссоциация солей фосфора
Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает

Диссоциация солей фосфораВывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.

в меньшей степени, чем предыдущая.


Слайд 18 Источники
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс.

ИсточникиГорковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО,

– М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В

помощь школьному учителю).
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.


  • Имя файла: fosfor-soedineniya-fosfora.pptx
  • Количество просмотров: 164
  • Количество скачиваний: 0