Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Галогены. Галогеноводороды

ГалогеноводородыОбщая формула – НГФизические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо растворимы в воде. Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Дымят на воздухе. Токсичны. 12.12.2017
ГалогеноводородыОбщая формула – НГФизические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо растворимы ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов:2NaCl + 2H2O = Cl2+ Галогеноводородные кислотыВодным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот. HF – HCl – Соляная кислота Получение:В промышленности:H2 + Cl2 = 2HClВ лаборатории:NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) = HCl(г) + NaHSO4 12.12.2017 Свойства соляной кислотыФизические свойства:бесцветная жидкость;дымит на воздухе.Химические свойства:HClMeMeOMe(OH)nMeRЗадание: составьте соответствующие уравнения реакций Соли галогеноводородных кислот12.12.2017 Качественные реакции  на хлорид-, бромид- и иодид-ионыГалогенид-ионы можно определить с помощью Качественная реакция на фторид-ионДля доказательства наличия F- можно использовать реакцию и ионами Галогены в природеГалогены в природе существуют только в связанном состоянии.Задание:Из текста учебника
Слайды презентации

Слайд 2 Галогеноводороды
Общая формула – НГ
Физические свойства:
Газы, Ц ,

ГалогеноводородыОбщая формула – НГФизические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо

резкий запах.
Хорошо растворимы в воде.
Например, в 1

объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода.
Дымят на воздухе.
Токсичны.

12.12.2017


Слайд 3 ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ
1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов:
2NaCl +

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов:2NaCl + 2H2O =

2H2O = Cl2+ H2+ 2NaOH
2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2)
2. Окисление

галогенводородов:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ получения хлора
14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O
MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода)
3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода):
2KBr+Cl2=2KCl+Br2  
2KI + Cl2=2KCl + I2 


Слайд 4 Галогеноводородные кислоты
Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.

Галогеноводородные кислотыВодным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот. HF – HCl


HF – HCl – HBr – HI
Сила кислот

возрастает

что объясняется
уменьшением в этом же направлении энергии связи;
увеличением межъядерного расстояния.

12.12.2017


Слайд 5 Соляная кислота
Получение:
В промышленности:
H2 + Cl2 = 2HCl
В

Соляная кислота Получение:В промышленности:H2 + Cl2 = 2HClВ лаборатории:NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) = HCl(г) + NaHSO4 12.12.2017

лаборатории:
NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) = HCl(г) + NaHSO4

12.12.2017


Слайд 6 Свойства соляной кислоты
Физические свойства:
бесцветная жидкость;
дымит на воздухе.
Химические свойства:

HCl
Me

MeO

Me(OH)n

MeR

Задание:

Свойства соляной кислотыФизические свойства:бесцветная жидкость;дымит на воздухе.Химические свойства:HClMeMeOMe(OH)nMeRЗадание: составьте соответствующие уравнения

составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2HCl

+ Mg = MgCl2 + H2↑
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑

Самопроверка:

12.12.2017


Слайд 7 Соли галогеноводородных кислот


12.12.2017

Соли галогеноводородных кислот12.12.2017

Слайд 8 Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы
Галогенид-ионы можно

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионыГалогенид-ионы можно определить с помощью

определить с помощью нитрата серебра AgNO3.
Осадок хлорида серебра -

белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3

12.12.2017


Слайд 9 Качественная реакция на фторид-ион
Для доказательства наличия F- можно

Качественная реакция на фторид-ионДля доказательства наличия F- можно использовать реакцию и

использовать реакцию и ионами Са2+, так как выпадает осадок

CaF2↓.
2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓


Na+

F-


Ca2+, Cl-




CaF2↓

Na+, Cl-

Выпадает белый осадок

12.12.2017


Слайд 10 Галогены в природе
Галогены в природе существуют только в

Галогены в природеГалогены в природе существуют только в связанном состоянии.Задание:Из текста

связанном состоянии.
Задание:
Из текста учебника выпишите названия и формулы важнейших

природных соединений галогенов по плану:
Соединения хлора: …
Соединения фтора: …
Бром и иод в природе: …

12.12.2017


  • Имя файла: galogeny-galogenovodorody.pptx
  • Количество просмотров: 174
  • Количество скачиваний: 2