Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз неорганических солей

Содержание

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие) Сильные
Гидролиз неорганических солейПрезентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2 тип: Классификация солейЗадание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2, ZnSO4, Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2 Cu2+ + Cl-Cu2+ + Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 Na+ Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, Na2SiO3, Проверь себя Задание 3:Исключите лишнюю соль из списка:А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2Б) K2S,
Слайды презентации

Слайд 2 Словарь
Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты –

водой
Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl,

HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие)
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)

Слайд 3 Классификация солей
соли
1 тип: образованы сильным основанием и сильной

Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2

кислотой
KNO3, Na2SO4, …
2 тип: образованы слабым основанием и сильной

кислотой
Сu(NO3)2, FeSO4, …

3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3, K2S, …

4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
ZnS, FeSO3, …

Слайд 4 Классификация солей
Задание1.
Разделите предложенные формулы солей на четыре типа,

Классификация солейЗадание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2,

объясните свой выбор:

BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3,

K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

Слайд 5 Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
CuCl2

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2 Cu2+ + Cl-Cu2+ +

Cu2+ + Cl-
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+
Кислая среда
CuCl2

+ H2O CuOHCl + HCl

лакмус

+ CuCl2

+ CuCl2

+ CuCl2

Метил
оранж

Фенол
фталеин

Слайд 6 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2 CO3

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 Na+ +

Na+ + CO32-
CO32- + HOH

HCO3- + OH-

Щелочная среда

Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

лакмус

+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

Метил
оранж

Фенол
фталеин

Слайд 7 Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaNO3

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Na+ +

Na+ + NO3 -

Нейтральная среда

лакмус
+

NaNO3

+ NaNO3

+ NaNO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Слайд 8 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
MgSO3

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Mg2+ +

Mg2+ + SO32-
Mg2+ +

SO32- + HOH Mg(OH)2 + H2SO3

H2O SO2

Нейтральная среда


лакмус

+ MgSO3

+ MgSO3

+ MgSO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Слайд 9 Проверь себя
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:

Ba(NO3)2,

Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4,

FeCl3, LiNO2, CoSO4,
Na2SiO3, ZnS, KCl

Приведите примеры возможных реакций

(по одному для каждого типа соли)
  • Имя файла: gidroliz-neorganicheskih-soley.pptx
  • Количество просмотров: 131
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проектирование базы данных
Следующая - Задачи социального развития дошкольников

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Альдегиды и кетоны (10класс) Презентация по химии на тему Альдегиды и кетоны (10класс) 157
Соли (11 класс) Соли (11 класс) 208
Презентация. Кислород (8 класс) Презентация. Кислород (8 класс) 153
Углеводы Углеводы 154
Презентация по химии на тему Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение (8 класс) Презентация по химии на тему Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение (8 класс) 191
Железо и его свойства Железо и его свойства 147
Типы химических реакций 8 класс Типы химических реакций 8 класс 134
Презентация к уроку Химия и здоровье Презентация к уроку Химия и здоровье 178
Простые вещества Простые вещества 170
Спирты Спирты 120
Презентация к уроку химии на тему: Углерод и его соединения (9 класс) Презентация к уроку химии на тему: Углерод и его соединения (9 класс) 180
Витаминный алфавит Витаминный алфавит 135
ЕГЭ ПО ХИМИИ ЕГЭ ПО ХИМИИ 211
Метан и его свойства Метан и его свойства 176
Омега Омега 152
Вода (факты) Вода (факты) 157
Презентация к уроку Щелочноземельные металлы Презентация к уроку Щелочноземельные металлы 126
Презентация по теме: Спирты (для подготовке к ЕГЭ по химии) Презентация по теме: Спирты (для подготовке к ЕГЭ по химии) 227
Органическая химия. история развития Органическая химия. история развития 162
Методи очищення води Методи очищення води 153
Водород.Кислоты.Соли Водород.Кислоты.Соли 137
Стали и чугуны Стали и чугуны 271
Какой элемент загадан? Какой элемент загадан? 133
Основания. Химические свойства оснований Основания. Химические свойства оснований 129
Металлы и сплавы в искусстве Металлы и сплавы в искусстве 119
Применение аммиака и солей аммония Применение аммиака и солей аммония 150
Азотсодержащие соединения Азотсодержащие соединения 161
Немного интересного об углеводах Немного интересного об углеводах 147
Нуклеотиды Нуклеотиды 144
Презентация по химии на тему Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул (10 класс) Презентация по химии на тему Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул (10 класс) 260