Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз неорганических солей

Содержание

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие) Сильные
Гидролиз неорганических солейПрезентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2 тип: Классификация солейЗадание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2, ZnSO4, Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2 Cu2+ + Cl-Cu2+ + Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 Na+ Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, Na2SiO3, Проверь себя Задание 3:Исключите лишнюю соль из списка:А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2Б) K2S,
Слайды презентации

Слайд 2 Словарь
Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты –

водой
Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl,

HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие)
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)

Слайд 3 Классификация солей
соли
1 тип: образованы сильным основанием и сильной

Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2

кислотой
KNO3, Na2SO4, …
2 тип: образованы слабым основанием и сильной

кислотой
Сu(NO3)2, FeSO4, …

3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3, K2S, …

4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
ZnS, FeSO3, …

Слайд 4 Классификация солей
Задание1.
Разделите предложенные формулы солей на четыре типа,

Классификация солейЗадание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2,

объясните свой выбор:

BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3,

K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

Слайд 5 Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
CuCl2

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2 Cu2+ + Cl-Cu2+ +

Cu2+ + Cl-
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+
Кислая среда
CuCl2

+ H2O CuOHCl + HCl

лакмус

+ CuCl2

+ CuCl2

+ CuCl2

Метил
оранж

Фенол
фталеин

Слайд 6 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2 CO3

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 Na+ +

Na+ + CO32-
CO32- + HOH

HCO3- + OH-

Щелочная среда

Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

лакмус

+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

Метил
оранж

Фенол
фталеин

Слайд 7 Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaNO3

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Na+ +

Na+ + NO3 -

Нейтральная среда

лакмус
+

NaNO3

+ NaNO3

+ NaNO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Слайд 8 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
MgSO3

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Mg2+ +

Mg2+ + SO32-
Mg2+ +

SO32- + HOH Mg(OH)2 + H2SO3

H2O SO2

Нейтральная среда


лакмус

+ MgSO3

+ MgSO3

+ MgSO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Слайд 9 Проверь себя
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:

Ba(NO3)2,

Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4,

FeCl3, LiNO2, CoSO4,
Na2SiO3, ZnS, KCl

Приведите примеры возможных реакций

(по одному для каждого типа соли)
  • Имя файла: gidroliz-neorganicheskih-soley.pptx
  • Количество просмотров: 134
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Проектирование базы данных
Следующая - Задачи социального развития дошкольников

Похожие презентации

Использование алюминия Использование алюминия 153
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 213
Человек и отходы Человек и отходы 135
Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Азот. Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Азот. 168
Вторичная переработка углеводородов Вторичная переработка углеводородов 146
Презентация по химии на тему Синтетические волокна и их важные представители Презентация по химии на тему Синтетические волокна и их важные представители 220
Внеклассное мероприятие. Химигра 8 класс Внеклассное мероприятие. Химигра 8 класс 158
Жири Жири 152
Вода - это жизненно важная составляющая здоровья каждого из нас Вода - это жизненно важная составляющая здоровья каждого из нас 128
Основные представления теории цепных реакций Основные представления теории цепных реакций 161
Подгруппа кислорода Подгруппа кислорода 161
Серная кислота Серная кислота 150
Великие люди России Великие люди России 167
Властивості карбонових кислот Властивості карбонових кислот 121
Великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев Великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев 170
Химическая термодинамика Химическая термодинамика 149
Нефть вокруг нас Нефть вокруг нас 171
Презентация к уроку химии для 10 класса Ферменты Презентация к уроку химии для 10 класса Ферменты 175
Витамины (органическая химия) Витамины (органическая химия) 138
Презентация Альдегиды и кетоны Презентация Альдегиды и кетоны 174
Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович 151
Химия 8 класс Кислоты Химия 8 класс Кислоты 138
Сырьевая база парфюмерно-косметической промышленности Сырьевая база парфюмерно-косметической промышленности 118
Презентация к неделе химии, посвящённая войне 1812 года Презентация к неделе химии, посвящённая войне 1812 года 171
Спирты Спирты 142
Введение в аналитическую химию Введение в аналитическую химию 149
Свойства и применение жиров Свойства и применение жиров 148
Фосфор, строение, свойства Фосфор, строение, свойства 204
Моль. Молярная масса Моль. Молярная масса 190
Презентация по химии Вода в природе и жизни человека Презентация по химии Вода в природе и жизни человека 171