Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Гидролиз солей

Содержание

2. Гидролиз солей.Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
3. Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl +
4. Гидролиз неорганических веществ.Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно,
5. Классификация солей.Любую соль можно представить как продукт
6. Классификация солей.3. Соли, образованные слабой кислотой и
7. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
8. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.Гидролиз
9. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.NH4Cl
10. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону:Обратимый процесс.Химическое равновесие смещено влево.Среда кислотная, рН
11. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
12. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.Гидролиз
13. Соли, образованные сильной кислотой и сильным
14. Гидролиз солей.Гидролиз можно усилить:Добавить воды.Нагреть раствор (увеличится
15. Скачать презентацию
16. Похожие презентации

Гидролиз солей.Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз солей.Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М.

Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl2. Гидролиз

Гидролиз неорганических веществ.Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные

Классификация солей.Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.В зависимости

Классификация солей.3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.Гидролиз по аниону:Обратимый процесс.Химическое равновесие смещено

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О +

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону:Обратимый процесс.Химическое равновесие смещено влево.Среда кислотная, рН

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону и по аниону.Химическое

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

Гидролиз солей.Гидролиз можно усилить:Добавить воды.Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).Связать один из продуктов

Гидролиз солей.Гидролиз можно подавить.Увеличить концентрацию растворённого вещества.Охладить раствор.Ввести в раствор один из

Слайды презентации

Слайд 2 Гидролиз солей.
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ

водой.

Слайд 3 Гидролиз органических веществ.
1. Гидролиз галогеналканов.
С2Н5Сl + Н2О

Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl2.

→С2Н5ОН + НСl
2. Гидролиз сложных эфиров.
СН3-СОО-С2Н5 + Н2О

→ СН3-СООН +С2Н5ОН
3. Гидролиз дисахаридов.
С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
4. Гидролиз полисахаридов.
(С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6

Слайд 4 Гидролиз неорганических веществ.
Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные

Гидролиз неорганических веществ.Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют

растворы солей имеют разные значения рН и различные типы

сред:
Кислотную (рН<7).
Щелочную (рН>7).
Нейтральную (рН=7).

Слайд 5 Классификация солей.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия

Классификация солей.Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.В

основания с кислотой.
В зависимости от силы основания и кислоты

можно выделить 4 типа солей:
1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO).
2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.

Слайд 6 Классификация солей.
3. Соли, образованные слабой кислотой и

слабым основанием

(NH4CN, Cu(CH3COO)2).

4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
(NaCl, K2SO4, BaI2).

Слайд 7 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
NaCN

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔

+ Н2О ↔ NaOH + HCN

NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ OH ‾ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 8 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
Гидролиз по

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.Гидролиз по аниону:Обратимый процесс.Химическое равновесие

аниону:
Обратимый процесс.
Химическое равновесие смещено влево.
Реакция среды - щелочная, рН>7.
При

гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

Слайд 9 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
NH4Cl +

H2O ↔ NH3·H2О + НСl

NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯
Н2О ↔ OH¯ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+
рн <7, среда кислотная, гидролиз по
катиону.

Слайд 10 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
Гидролиз по

катиону:
Обратимый процесс.
Химическое равновесие смещено влево.
Среда кислотная, рН

Слайд 11 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
NH4СН3СОО

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔

+ H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О

NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯
Н2О ↔ OH¯ + H +

Ионное уравнение гидролиза:
NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН

рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по
катиону и по аниону.

Слайд 12 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
Гидролиз по

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону и по

катиону и по аниону.
Химическое равновесие смещено вправо.
Реакция среды или

нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

Слайд 13 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

КСl + H2O ↔

КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.