Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему по химии Азотная кислота и её свойства (9 класс)

Содержание

2. I. Строение молекулы Молекулярная формула HNO3Электронная
3. По основности:
4. Физические свойства:Ж., едкий з., ρ = 1,51
5. Химические свойства:I. Общие с другими кислотами1. Диссоциация_Сильный
6. 2. С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +
7. 3.С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++
8. 4. С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+
9. C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 +
10. II. Cпецифические свойства: 1) с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ!
11. Схема уравненияМе +HNO3 = соль +
12. 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2. 2)при нагревании и под действием светаразлагается
13. Азотная кислота – сильный окислитель, реагирует с
14. Получение
15. 1. Схема последовательного
16. Применение HNO3
17. Согласны ли вы со следующими утверждениями:
18. ПРОВЕРЬ СЕБЯ !1. Да2. Нет 3. Да
19. Скачать презентацию
20. Похожие презентации

I. Строение молекулы Молекулярная формула HNO3Электронная формула :O

Главная
Химия
Презентация по химии Азотная кислота и её свойства (9 класс)

«Азотная кислота»Тема урока: Учитель: Щелыванова Т. И.

I. Строение молекулы Молекулярная формула HNO3Электронная формула

Физические свойства:Ж., едкий з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С,

Химические свойства:I. Общие с другими кислотами1. Диссоциация_Сильный электролит, изменяет окраску индикаторовНNO3 +

2. С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCuO + 2H+ + 2NO3- =

3.С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ +

4. С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+ + OH - + H+ +

C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O2Na+ + CO32 -

II. Cпецифические свойства: 1) с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ!

Схема уравненияМе +HNO3 = соль + вода + оксиды азота

4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2. 2)при нагревании и под действием светаразлагается

Азотная кислота – сильный окислитель, реагирует с простыми веществами:2HNO3(конц.) + S ->

Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:Промышленный способ получения

Согласны ли вы со следующими утверждениями:

ПРОВЕРЬ СЕБЯ !1. Да2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6.

Слайды презентации

Слайд 2 I. Строение молекулы
Молекулярная формула

HNO3
Электронная формула

:O
:
H :O: N
:
:O

Структурная формула

O
//
H ─ O ─ N
\\
O

Слайд 3 По основности:

одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная

II. Характеристика кислоты

Слайд 4 Физические свойства:
Ж., едкий з., ρ = 1,51 г/см3,

Физические свойства:Ж., едкий з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = -

tпл = - 420С, tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)

ω = 1, желтая
Растворяется в воде
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная
HNO3 ---на свету-------> 4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O
«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана

Правила обращения с концентрированной азотной кислотой
Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!
На коже образует желтое пятно (реакция на белок

Слайд 5 Химические свойства:
I. Общие с другими кислотами

1. Диссоциация_Сильный электролит,

изменяет окраску индикаторов
НNO3 + лакмус фиолетовый = красный

НNO3

+ метиловый оранжевый = розовый

НNO3 ?

H+ + NO3-

Слайд 6 2. С основными оксидами

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO

+ 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O

CuO + 2H+ =

Cu2+ + H2O

Слайд 7 3.С основаниями (нерастворимыми):

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H++ 2NO

3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +

2H2O

Слайд 8 4. С растворимыми основаниями

NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O

Na+ +

OH - + H+ + NO 3- = Na+ +

NO3- + H2O

OH - + H+ = H2O

Слайд 9 C солями (более слабых кислот):

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+

H2O

2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- =

2Na ++ 2NO3-+ CO2 ↑ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

Слайд 10 II. Cпецифические свойства:
1) с металлами

ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
!

Слайд 11
Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода

+ оксиды азота

(нитрат Ме) (аммиак, соли аммония)

Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O

Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

Слайд 12 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O +

O2.
2)при нагревании и под действием света
разлагается

Слайд 13 Азотная кислота – сильный окислитель,
реагирует с простыми

веществами:

2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO↑

5HNO3 +

3P + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑

Слайд 14 Получение

Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и

ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил

чистую азотную кислоту в 1650 году.

Завод азотной кислоты

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия

(Лаборатория)

Слайд 15 1. Схема последовательного получения

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:Промышленный способ получения азотной

азотной кислоты:
Промышленный способ получения азотной кислоты

2. Химические реакции:

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q

Слайд 16 Применение

HNO3

Слайд 17 Согласны ли вы со следующими утверждениями:

Согласны ли вы со следующими утверждениями: ?1. Азотная

?
1. Азотная кислота является

сильным окислителем.
2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.