Презентация на тему Характеристика элемента кислорода

подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8

валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Кислород как элемент

в гидросфере – 89% по массе.
5. В составе воздуха

(в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Кислород в природе

- без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O

растворяется 3V O2 (н.у.);
tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 С кислород сжижается

-1830 С

-2190 С

(Н. у.)

ГАЗ БЕЗ ЦВЕТА И ЗАПАХА

ЖИДКОСТЬ СИНЕГО ЦВЕТА

КРИСТАЛЛЫ СИНЕГО ЦВЕТА

и сложными. Наиболее известная из этих реакций сопровождается выделением

света и тепла. Это реакция горения.
Обратите внимание как энергично сгорают в кислороде уголь,
А также фосфор,
железо,
водород.
Способны реагировать с кислородом и сложные вещества:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О (горение метана)
Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления. Продуктами реакции окисления являются сложные вещества - оксиды, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

P2O5

+2 O2 = Fe3O4

 2CuO
С неметаллами
C + O2  CO2
S + O2

 SO2
2H2 + O2  2H2O
 

Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2  2Fe2 O3 + 8SO2
2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Химические свойства кислорода

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

некоторых кислородосодержащих веществ)
2KClO3 –t;MnO2 2KCl +

3O2
2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2
Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.

O3  O2 + O

Сильный окислитель:
2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

происходить реакция: 3О2 =2О3
В результате образуется озон

.
Он отличается от обычного кислорода составом молекулы (О3 ) и свойствами. Вспомните какими?
Чем по отношению друг к другу и к химическому элементу кислороду являются простые вещества кислород и озон?
Таким образом, кислород и озон – это два разных вещества, которые называются аллотропными видоизменениями.
Вспомните, что называется аллотропией?

Способы получения озона

(по объему), зимой- до 2*10-10%
В атмосфере максимальная его концентрация

на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей

В чем причина образования «озоновых дыр»?

вытеснение воды вытеснение воздуха