Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов

Содержание

1. Характеристика неметалла на примере азотаПоложение N в Периодической системе и строение его атомаа) Положение N в Периодической системе N порядковый номер – 7 2
Урок 2. Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов 1. Характеристика неметалла на примере азотаПоложение N в Периодической системе и строение 1. Характеристика неметалла на примере азотаб) Состав атомаP+ = 7 (порядковый номер)ē 1. Характеристика неметалла на примере азотав) строение атома N:Число энергетических уровней = 1. Характеристика неметалла на примере азотаУ атома азота на внешнем электронном слоенаходится 1. Характеристика неметалла на примере азотаЭлектроотрицательность – способность атомов химических элементов оттягивать 1. Характеристика неметалла на примере азота 2. Сравнение свойств атома азота со свойствами атомов – соседей по группе 3. Простое вещество азот – N2 – неметаллN2 - к.н.п, газ.Неметаллические свойства 4. Высший оксид – N2O5Кислотный.Взаимодействует с ОснованиямиОсновными оксидамиводой 4. Высший оксид – N2O5N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – 5. Высший гидроксид - HNO3 - кислотаВзаимодействует с ОснованиямиОсновными оксидамиСолямиметаллами 5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O – 6. NH3 - летучее водородное соединениеАммиак Генетический ряд азотаN2→ N2O5 → HNO3 →NaNO3 Закрепление знаний . Тестирование1. Заряд ядра атома азота равен числуа) протоновб)электронов во 2. В ряду химических элементов B→C→Nа)усиливаются металлические свойстваб)ослабевают восстановительные свойствав)уменьшается электроотрицательность атомовг)уменьшается 3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равныа) +5 и 4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциируета)оксид кремния (IV)б) 5. При взаимодействии с водой образует кислотуа)Na2O2б)N2O5в)NOг)NH3
Слайды презентации

Слайд 2 1. Характеристика неметалла на примере азота
Положение N в

1. Характеристика неметалла на примере азотаПоложение N в Периодической системе и

Периодической системе и строение его атома
а) Положение N в

Периодической системе
N порядковый номер – 7
2 (малый) период, V группа, главная подгруппа



Слайд 3 1. Характеристика неметалла на примере азота
б) Состав атома

P+

1. Характеристика неметалла на примере азотаб) Состав атомаP+ = 7 (порядковый

= 7 (порядковый номер)
ē = P+ = 7
n0 =

Ar - № = 14-7=7

Слайд 4 1. Характеристика неметалла на примере азота
в) строение атома

1. Характеристика неметалла на примере азотав) строение атома N:Число энергетических уровней

N:
Число энергетических уровней = номеру периода = 2
Число ē

на последнем уровне = номеру группы, в котором находится элемент, т.е. 5.
N+7 )) 1s2 2s2 2p3
2 5

2

2

3

Слайд 5 1. Характеристика неметалла на примере азота
У атома азота

1. Характеристика неметалла на примере азотаУ атома азота на внешнем электронном

на внешнем электронном слое
находится 5 электронов, до завершения не

хватает
3 электрона (8-5), атом азота может и принимать, и отдавать электроны в химических реакциях,
проявляя как окислительные, так и восстановительные свойства.
N0 + 3 ē → N-3 (восстановление, окисилитель)
N0 - 5ē→N+5 (окисление, восстановитель)

Слайд 6 1. Характеристика неметалла на примере азота
Электроотрицательность – способность

1. Характеристика неметалла на примере азотаЭлектроотрицательность – способность атомов химических элементов

атомов химических элементов оттягивать к себе электроны атомов.
Самый электроотрицательный

элемент- F, затем O, затем N.
Азот – третий по электроотрицательности элемент.

Слайд 7 1. Характеристика неметалла на примере азота

1. Характеристика неметалла на примере азота

Слайд 8 2. Сравнение свойств атома азота со свойствами атомов

2. Сравнение свойств атома азота со свойствами атомов – соседей по

– соседей по группе и периоду
R ат (N)

R ат (P)
Азот – самый сильный окислитель в V группе.
R ат (С) > R ат (N) > R ат (O)
Атомы азота проявляют более сильные окислительные свойства, т.к. обладают:
а) меньшим R ат , чем атомы С
б) и большим числом ē
Но азот менее сильный окислитель, чем кислород.

Слайд 9 3. Простое вещество азот – N2 – неметалл
N2

3. Простое вещество азот – N2 – неметаллN2 - к.н.п, газ.Неметаллические

- к.н.п, газ.
Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее,

чем у фосфора.
Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у простого вещества укислорода.

Слайд 10 4. Высший оксид – N2O5
Кислотный.
Взаимодействует с
Основаниями
Основными оксидами
водой

4. Высший оксид – N2O5Кислотный.Взаимодействует с ОснованиямиОсновными оксидамиводой

Слайд 11 4. Высший оксид – N2O5
N2O5 + 2NaOH =

4. Высший оксид – N2O5N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

2NaNO3 + H2O – р.обмена
N2O5 + 2Na+ + 2OH-

= 2Na+ + 2NO3- + H2O
N2O5 + 2OH- = 2NO3- + H2O
N2O5 + MgO = Mg(NO3)2 – р. соединения
N2O5 + Н2О = 2HNO3 - р. соединения

Слайд 12 5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота
Взаимодействует с

5. Высший гидроксид - HNO3 - кислотаВзаимодействует с ОснованиямиОсновными оксидамиСолямиметаллами


Основаниями
Основными оксидами
Солями
металлами

Слайд 13 5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота
2HNO3+Cu(OH)2 =

5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(NO3)2 + 2H2O – р.обмена,
2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2

+ H2O – р. обмена
2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. обмена

Слайд 14 6. NH3 - летучее водородное соединение
Аммиак

6. NH3 - летучее водородное соединениеАммиак

Слайд 15 Генетический ряд азота
N2→ N2O5 → HNO3 →NaNO3

Генетический ряд азотаN2→ N2O5 → HNO3 →NaNO3

Слайд 16 Закрепление знаний . Тестирование
1. Заряд ядра атома азота

Закрепление знаний . Тестирование1. Заряд ядра атома азота равен числуа) протоновб)электронов

равен числу
а) протонов
б)электронов во внешнем электронном слое
в) нейтронов
г)энергетических

уровней

Слайд 17 2. В ряду химических элементов B→C→N
а)усиливаются металлические свойства
б)ослабевают

2. В ряду химических элементов B→C→Nа)усиливаются металлические свойстваб)ослабевают восстановительные свойствав)уменьшается электроотрицательность

восстановительные свойства
в)уменьшается электроотрицательность атомов
г)уменьшается высшая степень окисления в оксидах

Слайд 18 3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота

3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равныа) +5

соответственно равны
а) +5 и -3
б) +4 и +1
в)+5 и

0
г)+4 и 0

Слайд 19 4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного

4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциируета)оксид кремния

остатка диссоциирует
а)оксид кремния (IV)
б) оксид меди (II)
в)гидроксид натрия
г)азотная кислота

  • Имя файла: harakteristika-himicheskogo-elementa-–-nemetalla-na-osnovanii-ego-polozheniya-v-periodicheskoy-sisteme-himicheskih-elementov.pptx
  • Количество просмотров: 123
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Урок развития связной речи
Следующая - Бактерии - древнейшая форма организмов

Похожие презентации

Лабораторное исследование химического состава чипсов Лабораторное исследование химического состава чипсов 141
Жиры Жиры 131
Бром Бром 208
Алкены химия Алкены химия 137
Структура и физическое состояние полимеров Структура и физическое состояние полимеров 127
Синтетические лекарственные препараты Синтетические лекарственные препараты 151
Жизненный Путь Дмитрия Ивановича Менделеева Жизненный Путь Дмитрия Ивановича Менделеева 125
Презентация к уроку Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии Презентация к уроку Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии 150
Элемент железо Элемент железо 158
Уравнения химических реакций Уравнения химических реакций 118
Взаимосвязь химии и русского языка Взаимосвязь химии и русского языка 164
Свойства металлов и сплавов Свойства металлов и сплавов 140
Химия в криминалистике Химия в криминалистике 179
Химия Көміртек 9 сынып Химия Көміртек 9 сынып 232
Химия и стирка Химия и стирка 170
Тест по химии Тест по химии 199
Химические свойства оснований Химические свойства оснований 137
Разрешённые убийцы или травитесь на здоровье 2 Разрешённые убийцы или травитесь на здоровье 2 141
Нафта. Класифікація нафти Нафта. Класифікація нафти 127
ГУМА ГУМА 183
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения 160
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы 123
Драгоценные камни Драгоценные камни 144
Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 153
Этилен Этилен 131
Углеводы Углеводы 145
Кислоты органические и неорганические Кислоты органические и неорганические 142
Кристаллы Кристаллы 156
Презентация по химии Типы химических связей Презентация по химии Типы химических связей 174
Синтетические моющие средства. Синтетические моющие средства. 142