Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов

Содержание

1. Характеристика неметалла на примере азотаПоложение N в Периодической системе и строение его атомаа) Положение N в Периодической системе N порядковый номер – 7 2
Урок 2. Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов 1. Характеристика неметалла на примере азотаПоложение N в Периодической системе и строение 1. Характеристика неметалла на примере азотаб) Состав атомаP+ = 7 (порядковый номер)ē 1. Характеристика неметалла на примере азотав) строение атома N:Число энергетических уровней = 1. Характеристика неметалла на примере азотаУ атома азота на внешнем электронном слоенаходится 1. Характеристика неметалла на примере азотаЭлектроотрицательность – способность атомов химических элементов оттягивать 1. Характеристика неметалла на примере азота 2. Сравнение свойств атома азота со свойствами атомов – соседей по группе 3. Простое вещество азот – N2 – неметаллN2 - к.н.п, газ.Неметаллические свойства 4. Высший оксид – N2O5Кислотный.Взаимодействует с ОснованиямиОсновными оксидамиводой 4. Высший оксид – N2O5N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – 5. Высший гидроксид - HNO3 - кислотаВзаимодействует с ОснованиямиОсновными оксидамиСолямиметаллами 5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O – 6. NH3 - летучее водородное соединениеАммиак Генетический ряд азотаN2→ N2O5 → HNO3 →NaNO3 Закрепление знаний . Тестирование1. Заряд ядра атома азота равен числуа) протоновб)электронов во 2. В ряду химических элементов B→C→Nа)усиливаются металлические свойстваб)ослабевают восстановительные свойствав)уменьшается электроотрицательность атомовг)уменьшается 3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равныа) +5 и 4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциируета)оксид кремния (IV)б) 5. При взаимодействии с водой образует кислотуа)Na2O2б)N2O5в)NOг)NH3
Слайды презентации

Слайд 2 1. Характеристика неметалла на примере азота
Положение N в

1. Характеристика неметалла на примере азотаПоложение N в Периодической системе и

Периодической системе и строение его атома
а) Положение N в

Периодической системе
N порядковый номер – 7
2 (малый) период, V группа, главная подгруппа



Слайд 3 1. Характеристика неметалла на примере азота
б) Состав атома

P+

1. Характеристика неметалла на примере азотаб) Состав атомаP+ = 7 (порядковый

= 7 (порядковый номер)
ē = P+ = 7
n0 =

Ar - № = 14-7=7

Слайд 4 1. Характеристика неметалла на примере азота
в) строение атома

1. Характеристика неметалла на примере азотав) строение атома N:Число энергетических уровней

N:
Число энергетических уровней = номеру периода = 2
Число ē

на последнем уровне = номеру группы, в котором находится элемент, т.е. 5.
N+7 )) 1s2 2s2 2p3
2 5

2

2

3

Слайд 5 1. Характеристика неметалла на примере азота
У атома азота

1. Характеристика неметалла на примере азотаУ атома азота на внешнем электронном

на внешнем электронном слое
находится 5 электронов, до завершения не

хватает
3 электрона (8-5), атом азота может и принимать, и отдавать электроны в химических реакциях,
проявляя как окислительные, так и восстановительные свойства.
N0 + 3 ē → N-3 (восстановление, окисилитель)
N0 - 5ē→N+5 (окисление, восстановитель)

Слайд 6 1. Характеристика неметалла на примере азота
Электроотрицательность – способность

1. Характеристика неметалла на примере азотаЭлектроотрицательность – способность атомов химических элементов

атомов химических элементов оттягивать к себе электроны атомов.
Самый электроотрицательный

элемент- F, затем O, затем N.
Азот – третий по электроотрицательности элемент.

Слайд 7 1. Характеристика неметалла на примере азота

1. Характеристика неметалла на примере азота

Слайд 8 2. Сравнение свойств атома азота со свойствами атомов

2. Сравнение свойств атома азота со свойствами атомов – соседей по

– соседей по группе и периоду
R ат (N)

R ат (P)
Азот – самый сильный окислитель в V группе.
R ат (С) > R ат (N) > R ат (O)
Атомы азота проявляют более сильные окислительные свойства, т.к. обладают:
а) меньшим R ат , чем атомы С
б) и большим числом ē
Но азот менее сильный окислитель, чем кислород.

Слайд 9 3. Простое вещество азот – N2 – неметалл
N2

3. Простое вещество азот – N2 – неметаллN2 - к.н.п, газ.Неметаллические

- к.н.п, газ.
Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее,

чем у фосфора.
Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у простого вещества укислорода.

Слайд 10 4. Высший оксид – N2O5
Кислотный.
Взаимодействует с
Основаниями
Основными оксидами
водой

4. Высший оксид – N2O5Кислотный.Взаимодействует с ОснованиямиОсновными оксидамиводой

Слайд 11 4. Высший оксид – N2O5
N2O5 + 2NaOH =

4. Высший оксид – N2O5N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

2NaNO3 + H2O – р.обмена
N2O5 + 2Na+ + 2OH-

= 2Na+ + 2NO3- + H2O
N2O5 + 2OH- = 2NO3- + H2O
N2O5 + MgO = Mg(NO3)2 – р. соединения
N2O5 + Н2О = 2HNO3 - р. соединения

Слайд 12 5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота
Взаимодействует с

5. Высший гидроксид - HNO3 - кислотаВзаимодействует с ОснованиямиОсновными оксидамиСолямиметаллами


Основаниями
Основными оксидами
Солями
металлами

Слайд 13 5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота
2HNO3+Cu(OH)2 =

5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(NO3)2 + 2H2O – р.обмена,
2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2

+ H2O – р. обмена
2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. обмена

Слайд 14 6. NH3 - летучее водородное соединение
Аммиак

6. NH3 - летучее водородное соединениеАммиак

Слайд 15 Генетический ряд азота
N2→ N2O5 → HNO3 →NaNO3

Генетический ряд азотаN2→ N2O5 → HNO3 →NaNO3

Слайд 16 Закрепление знаний . Тестирование
1. Заряд ядра атома азота

Закрепление знаний . Тестирование1. Заряд ядра атома азота равен числуа) протоновб)электронов

равен числу
а) протонов
б)электронов во внешнем электронном слое
в) нейтронов
г)энергетических

уровней

Слайд 17 2. В ряду химических элементов B→C→N
а)усиливаются металлические свойства
б)ослабевают

2. В ряду химических элементов B→C→Nа)усиливаются металлические свойстваб)ослабевают восстановительные свойствав)уменьшается электроотрицательность

восстановительные свойства
в)уменьшается электроотрицательность атомов
г)уменьшается высшая степень окисления в оксидах

Слайд 18 3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота

3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равныа) +5

соответственно равны
а) +5 и -3
б) +4 и +1
в)+5 и

0
г)+4 и 0

Слайд 19 4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного

4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциируета)оксид кремния

остатка диссоциирует
а)оксид кремния (IV)
б) оксид меди (II)
в)гидроксид натрия
г)азотная кислота

  • Имя файла: harakteristika-himicheskogo-elementa-–-nemetalla-na-osnovanii-ego-polozheniya-v-periodicheskoy-sisteme-himicheskih-elementov.pptx
  • Количество просмотров: 127
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Урок развития связной речи
Следующая - Бактерии - древнейшая форма организмов

Похожие презентации

Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. 162
Металлы: общая характеристика Металлы: общая характеристика 146
Оборудования лаборатории Оборудования лаборатории 172
Типы химической связи Типы химической связи 142
Чистая вода Чистая вода 147
проверочная работа по теме Строение атома проверочная работа по теме Строение атома 140
Физические и химические свойства алюминия Физические и химические свойства алюминия 168
Стекло и его разновидности Стекло и его разновидности 165
Растительные масла Растительные масла 191
Презентация к пресс-конференции За здоровый образ жизни Презентация к пресс-конференции За здоровый образ жизни 125
Презентация по химии на тему Соли (8 класс) Презентация по химии на тему Соли (8 класс) 539
Посвящается 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева Посвящается 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева 152
Амины. Некоторые представители амфитаминов. Амины. Некоторые представители амфитаминов. 162
Периодическая система Д.И.Менделеева Периодическая система Д.И.Менделеева 152
Решение задач Биохимия клетки Решение задач Биохимия клетки 150
Лекарственные препараты Лекарственные препараты 172
Химия пәнінен Сутек тақырыбына арналған презентация Химия пәнінен Сутек тақырыбына арналған презентация 209
Кристаллы Кристаллы 117
Железо Железо 169
Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама Связи металл-металл в соединениях молибдена и вольфрама 134
Презентация по химии Необычные памятники Презентация по химии Необычные памятники 208
Химический элемент радий Химический элемент радий 166
Ядерное, химическое, бактериологическое оружие иностранных армий Ядерное, химическое, бактериологическое оружие иностранных армий 200
Методы обучения химии Методы обучения химии 149
Презентация по химии на тему Закон сохранения массы веществ (8 класс) Презентация по химии на тему Закон сохранения массы веществ (8 класс) 203
Презентация по химии 9 класс Презентация по химии 9 класс 153
Гидролиз солей Гидролиз солей 139
Презентация к уроку Презентация к уроку 107
Взаимодействие кислот Взаимодействие кислот 179
64 Урок Ионные уравнения реакция 64 Урок Ионные уравнения реакция 138