Презентация на тему по химии на тему Теория электролитической диссоциации (9 класс)

диссоциации.
4. Механизм диссоциации.
5. Диссоциация кислот, оснований, солей.

проводят электрический ток.
Электролиты:
соли;
кислоты;
основания.
Тип связи: ионные или ковалентные полярные.

не проводят электрический ток.

Неэлектролиты:
кислород;
водород;
многие органические вещества (сахар, эфир, бензол).

Тип

на ионы, называется степенью электролитической диссоциации.
Степень диссоциации равна отношению

n - число молекул, распавшихся на ионы; N - общее число растворенных молекул.

водных растворах полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации равна

Соли.

Сильные
кислоты.

Щелочи.

NaCl, KNO3, AlCl3

HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr

NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Sr(OH)2, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2.

водных растворах не полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации

Слабые кислоты:
HClO2, HClO, HNO2, H2SO3,H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H3PO3, H3BO3, CH3COOH, H2S, HCN, HF

Слабые нерастворимые в воде основания:
Fe(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2

Гидроксид аммония:
NH4OH.

+
- +
+ -
+

+ -

- +

- +

- +

Механизм диссоциации

Схема диссоциации.

+
+ -
+ -
+

+ -

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

Гидратированные ионы.

= …+ + …-
Ca(OH)2 = …2+ + 2…-

Вывод: щелочь диссоциирует на катионы металла и гидроксид-анионы.

= …+ + …-
CaCl2 = …2+ + 2…-

Вывод: соли диссоциирует на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Пример:
Одноосновная кислота
Трехосновная кислота

= H+ + …-
NaCl =…+ + Cl-
H2SO4

LiOH =…+ + OH-