Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химическая связь

Содержание

Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомовА + А = А2 + энергия выделяется!!!1 – расстояние большое, энергия взаимодействия близка к 0,2 – слабое взаимодействие,3 – взаимодействие сильное, сначала преобладает притяжение (3а), затем отталкивание (3б),4 – сильное
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬПлан.1.Электронная теория химической связи.2. Ковалентная связь. Полярность связи, дипольный момент.3. Ионная Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомовА + А = А2 + энергия Ковалентная связь образуется парой электронов, распределенной между двумя атомами, которые обобществляют эту АТОМЫ РАЗНЫЕЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫКОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ+δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ ЗАРЯД – Н2+Cl2→2HClЭО=2,2ЭО=3,1 ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬэлектрический дипольный момент связи    μ = еl, е молекулы полярные и неполярныеПолярность молекулы зависит от ее геометри-ческой структуры Ионная связь Генри Кавендиш,1800 г.:Н2О + соль → электричество!1877г. Сванте Аррениус: вещества квасцыNaClCl─Na+КРИСТАЛЛ – АГРЕГАТ ИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ: каждый ион связан с каждым В кристаллах солей – ионная химическая связь – это предельный случай ковалентной Степень ионности или ковалентности связирастворимость солей в водеFe+2Fe+2Fe+2Fe+2S─2S─2S─2Не растворяется в воде!NaCl хорошо ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ комплексные ионыКатионы    [NH4]+, [Zn(NH3)4]2+Анионы[Al(OH)4]─, [CuCl4]2─структура комплексного иона[Zn+2(NH3)04]2+[Cu+2Cl─4]2─ион-комплексообразовательлигандыкоординаци-онное числоКомплексные соединения:[NH4]OH, Водородная связьОбразуется в соединениях с полярными связями H→O, H→N, H→F, H→S НОНОбутанолНеобходима Водородная связь между молекулами водыВодородная связь между молекулами фтороводородакластер воды -90-70плотностьтеплоемкостьАномальные свойства воды:Плотность льда меньше плот-ности жидкой водыТеплоемкость в 2 раза больше, чем у льда перестройка структур - причина аномалий Структуры образуютсяпосредством водородных связейСтруктуры льдовПри плавлении сетка Силы межмолекулярного взаимодействияСилы Ван-дер-Ваальса: электростатическая природа, слабые, Ион-дипольное взаимодействиегидраты ионов в водных взаимодействие постоянного диполя с наведенным диполем. Если ион сближается с неполярной молекулой, обусловлено отталкиванием атомных ядер разных молекул (касается только малых по размерам молекул, Относительная величина межмолекулярных взаимодействийчем сильнее взаимодействие, тем выше ТкипВещество  Дипольный момент Адгeзия (от лат. adhaesio — прилипание, приклеивание) — сцепление поверхностей разнородных твердых Кто это? Геккон – безобидная красивая ящерка, обладающая уникальной способностью лазать где угодно и Инженеры Стэнфордского университета создали робота-геккона, способного передвигаться по гладким вертикальным поверхностям за Даже не думай!..... Тебе и в следующий раз придти придется!
Слайды презентации

Слайд 2 Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомов
А + А

Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомовА + А = А2 +

= А2 + энергия выделяется!!!
1 – расстояние большое, энергия

взаимодействия близка к 0,
2 – слабое взаимодействие,
3 – взаимодействие сильное, сначала преобладает притяжение (3а), затем отталкивание (3б),
4 – сильное отталкивание до расстояния re




Слайд 3 Ковалентная связь образуется парой электронов, распределенной между двумя

Ковалентная связь образуется парой электронов, распределенной между двумя атомами, которые обобществляют

атомами, которые обобществляют эту пару. Обобществленные электроны находятся на

орбитали, которая принадлежит обоим атомам, и испытывают одновременное действие двух атомных ядер.

Одинаковые атомы


Электроотрицатель-ности равные

ковалентная неполярная связь


электронное облако, молекулярная орбиталь

Н ─ Н


Слайд 4 АТОМЫ РАЗНЫЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ


+δ И ─δ

АТОМЫ РАЗНЫЕЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫКОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ+δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ ЗАРЯД

– УСЛОВНЫЙ ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2


Li+

→ H─

МОЛЕКУЛА ПОЛЯРНАЯ


Слайд 5 Н2
+
Cl2

2HCl
ЭО=2,2
ЭО=3,1

Н2+Cl2→2HClЭО=2,2ЭО=3,1

O2 → 2H2O
ЭО=2,2
ЭО=3,5


Слайд 6 ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
электрический дипольный момент связи

ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬэлектрический дипольный момент связи  μ = еl, е –

μ = еl,
е – величина заряда, l –

расстоя-ние между центрами зарядов

ПОЛЯРНАЯ МОЛЕКУЛА
(H2O, HCl, CaO, NH3)

электрический дипольный момент молекулы

1D = 0,33•10–29 Кл•м – 1 дебай


Слайд 7 молекулы полярные и неполярные
Полярность молекулы зависит от ее

молекулы полярные и неполярныеПолярность молекулы зависит от ее геометри-ческой структуры

геометри-ческой структуры


Слайд 8
Ионная связь
Генри Кавендиш,1800 г.:
Н2О + соль →

Ионная связь Генри Кавендиш,1800 г.:Н2О + соль → электричество!1877г. Сванте Аррениус:

электричество!
1877г. Сванте Аррениус:
вещества диссоциируют на ионы, увеличивая число

заряженных частиц, способных переносить электрические заряды: H2O ↔ H+ + OH–
NaCl ↔ Na+ + Cl–

В NaCl и других подобных соединениях молекул нет!
А есть положительные и отрицательные ионы


Дифракция рентгеновских лучей на кристаллах (1913 г.)доказала:




Слайд 9
квасцы
NaCl
Cl─
Na+
КРИСТАЛЛ – АГРЕГАТ ИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ:
каждый

квасцыNaClCl─Na+КРИСТАЛЛ – АГРЕГАТ ИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ: каждый ион связан с

ион связан с каждым из шести своих соседей электростатической

или ионной связью

Сила взаимодействия между ионами:

q1, q2 – электрические заряды
взаимодействующих ионов; ε – диэлектрическая проницаемость среды; r – расстояние между зарядами.


Слайд 10 В кристаллах солей – ионная химическая связь –

В кристаллах солей – ионная химическая связь – это предельный случай

это предельный случай ковалентной полярной связи
НЕТ четкой и резкой

границы между ионной связью и ковалентной полярной!!!


Приближенная оценка характера связи:
∆ ЭО ≥ 1,9 – связь ионная,
∆ ЭО = 1,9 ÷ 0,5 – ковалент-ная полярная,
∆ЭО ≤ 0,5 – ковалентная неполярная.
ΔЭО – разность электроотрицательностей связанных атомов

Карта распределения электронной плотности в кристалле LiF (кол-во ē в 1 Å3)


Слайд 11
Степень ионности или ковалентности связи
растворимость солей в воде


Fe+2
Fe+2
Fe+2
Fe+2
S─2
S─2
S─2
Не

Степень ионности или ковалентности связирастворимость солей в водеFe+2Fe+2Fe+2Fe+2S─2S─2S─2Не растворяется в воде!NaCl

растворяется в воде!
NaCl хорошо растворяется в воде!

FeS
∆ЭО=ЭО(S)–ЭО(Fe)= = 2,5

– 1,8 = 0,7

связь ковалентная полярная

NaCl
ΔЭО=ЭО(Cl)-ЭО(Na)= 3,0 – 0,9= 2,1

связь ионная




Сильно слабеет в
полярном растворителе


Слайд 12
ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ

ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ

КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ

NH3 + H-OH = [NH4]OH

вакантная АО

неподелен-ная пара ē


комплек-сный ион


H2O: + H+-Cl− = [H3O]+Cl−


Слайд 13 комплексные ионы
Катионы [NH4]+, [Zn(NH3)4]2+
Анионы
[Al(OH)4]─, [CuCl4]2─
структура

комплексные ионыКатионы  [NH4]+, [Zn(NH3)4]2+Анионы[Al(OH)4]─, [CuCl4]2─структура комплексного иона[Zn+2(NH3)04]2+[Cu+2Cl─4]2─ион-комплексообразовательлигандыкоординаци-онное числоКомплексные соединения:[NH4]OH, [Zn(NH3)4]SO4, Na[Al(OH)4], Na[CuCl4]Сульфат тетраамминцинка, тетрахлорокупрат натрия

комплексного иона
[Zn+2(NH3)04]2+
[Cu+2Cl─4]2─
ион-комплексообразователь
лиганды

координаци-онное число
Комплексные соединения:
[NH4]OH, [Zn(NH3)4]SO4, Na[Al(OH)4], Na[CuCl4]
Сульфат тетраамминцинка, тетрахлорокупрат

натрия

Слайд 14
Водородная связь
Образуется в соединениях с полярными связями H→O,

Водородная связьОбразуется в соединениях с полярными связями H→O, H→N, H→F, H→S

H→N, H→F, H→S
Н
О
Н
О
бутанол
Необходима определенная ориентация молекул: если не-

поделенная пара электронов удалена от протона, то водородная связь не образуется

Слайд 15 Водородная связь между молекулами воды
Водородная связь между молекулами

Водородная связь между молекулами водыВодородная связь между молекулами фтороводородакластер воды

фтороводорода

кластер воды


Слайд 16 -90
-70
плотность
теплоемкость
Аномальные свойства воды:

Плотность льда меньше плот-
ности жидкой воды
Теплоемкость

-90-70плотностьтеплоемкостьАномальные свойства воды:Плотность льда меньше плот-ности жидкой водыТеплоемкость в 2 раза больше, чем у льда

в 2 раза больше,
чем у льда


Слайд 17

перестройка структур - причина аномалий
Структуры образуются
посредством водородных

перестройка структур - причина аномалий Структуры образуютсяпосредством водородных связейСтруктуры льдовПри плавлении

связей
Структуры льдов
При плавлении сетка водородных связей сохраняется, но угол

между ними меняется, структура уплотняется


При нагревании воды тепловая энергия в большом количестве затрачивается на перестройки структур

плотность увеличивается


теплоемкость высокая


Слайд 18
Силы межмолекулярного взаимодействия
Силы Ван-дер-Ваальса: электростатическая природа, слабые,
Ион-дипольное

Силы межмолекулярного взаимодействияСилы Ван-дер-Ваальса: электростатическая природа, слабые, Ион-дипольное взаимодействиегидраты ионов в

взаимодействие
гидраты ионов в водных растворах, например, [Na(H2O)x]+, [F(H2O)y]− в

водном растворе NaF

Диполь-дипольное взаимодействие

осевое

боковое


электронные облака не перекрываются!!!

Энергия притяжения > кинетическая энергия

Только в жидкостях и твердых телах!!!



Слайд 19 взаимодействие постоянного диполя с наведенным диполем. Если ион

взаимодействие постоянного диполя с наведенным диполем. Если ион сближается с неполярной

сближается с неполярной молекулой, то электронное облако молекулы искажается

и связь в некоторой степени поляризуется, т. е. происходит наведение диполя.

Индукционное взаимодействие:

– взаимодействие типа «мгновенный диполь – наведенный диполь».

Дисперсионное взаимодействие:



Слайд 20
обусловлено отталкиванием атомных ядер разных молекул (касается только

обусловлено отталкиванием атомных ядер разных молекул (касается только малых по размерам

малых по размерам молекул, например, Н2) или, в общем

случае, отталкиванием внутренних электронов. Эти силы действуют только на очень малых расстояниях.

Межмолекулярное отталкивание:

Энергия межмолекулярных взаимодействий очень мала и сильно зависит от расстояния между молекулами:

Ориентационное, индукционное, дисперсионное:

U ~ 1/(r6) , F ~ 1/(r7)

U ~ r12, F ~ r13

Межмолекулярное отталкивание:


Слайд 21 Относительная величина межмолекулярных взаимодействий

чем сильнее взаимодействие, тем выше

Относительная величина межмолекулярных взаимодействийчем сильнее взаимодействие, тем выше ТкипВещество Дипольный момент

Ткип
Вещество Дипольный момент Температура кипения


H2 0 D t = -258,8 oC
N2 0 D t = - 195,8oC
HCl 1,03 D t = - 85,1 oC
H2O 1,84 D t = +100 oC

Слайд 22 Адгeзия (от лат. adhaesio — прилипание, приклеивание) —

Адгeзия (от лат. adhaesio — прилипание, приклеивание) — сцепление поверхностей разнородных

сцепление поверхностей разнородных твердых и/или жидких тел.
Адгезия обусловлена межмолекулярным

взаимодействием в поверхностном слое:
вандерваальсовым, полярным,
иногда образованием химических связей или взаимной диффузией.

Характеризуется удельной работой, необходимой для разделения поверхностей: чем больше величина работы, тем сильнее адгезия.


Слайд 23
Кто это?

Кто это?

Слайд 24 Геккон – безобидная красивая ящерка, обладающая уникальной способностью

Геккон – безобидная красивая ящерка, обладающая уникальной способностью лазать где угодно

лазать где угодно и как угодно. Гекконы не только

взбираются по отвесным стенам, они с такой же лёгкостью ходят по потолку или оконному стеклу, не падая!
Разгадка была поразительной: при движении геккон использует законы молекулярной физики. Учёные изучили лапку геккона под микроскопом. Выяснилось, что она покрыта мельчайшими волосками диаметр которых в 10 раз меньше диаметра человеческого волоса. На кончике каждого волоска находятся тысячи мельчайших подушечек размером двести миллионных долей см. Снизу подушечки прикрыты листочками ткани, а каждый листочек покрыт сотнями тысяч тонких щетинок. А щетинки, в свою очередь, делятся на сотни плоских кончиков, диаметр каждого из которых всего 200 нм.
Сотни миллионов этих волосков позволяют цепляться за малейшие неровности поверхности. Оказалось, здесь работают силы Ван-дер-Ваальса. Силы Ван-дер-Ваальса малы, но расположение волосков на пальчиках гекконов позволяет обеспечить достаточно большую поверхность взаимодействия, чтобы ящерица могла удержаться на потолке при помощи всего одного пальца своей пятипалой лапы или кончика хвоста.

Слайд 25 Инженеры Стэнфордского университета создали робота-геккона, способного передвигаться по

Инженеры Стэнфордского университета создали робота-геккона, способного передвигаться по гладким вертикальным поверхностям

гладким вертикальным поверхностям за счет специальной резины на ногах

поверхность

резины под микроскопом

  • Имя файла: himicheskaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 189
  • Количество скачиваний: 0