Презентация на тему Химические реакции практическая работа

применение знаний)
Уравнения реакций
Наблюдения
Выводы
Алгоритм
работы

применение знаний)
Уравнения реакций
Наблюдения
Ход опытов

Пробирки

Спиртовка

Лучина

Тигельные
щипцы

Cu

HCI,
H2SO4

CaCO3,
KCNS,
FeCI3

Na2SO4,
BaCI2

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами

Выводы

Ход опытов
№ 3,4

Cu+O2

CaCO3+HCI

CuO+H2SO4

KCNS+FeCI3

Na2SO4+BaCI2

1)

реакций
Наблюдения
Ход опытов № 1,

Исследовать признаки
химических реакций

Пробирки

Спиртовка

Провести эксперимент

Лучина

Тигельные
щипцы

Cu

HCI,
H2SO4

CaCO3,
KCNS,
FeCI3

Na2SO4,
BaCI2

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами

Выводы

Ход опытов
№3, 4

Cu+O2

CaCO3+HCI

CuO+H2SO4

KCNS+FeCI3

Na2SO4+BaCI2

1)

1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор

2) Выделяется газ,
лучина тухнет

3)Образуется красно-бурый раствор

4)Выпадает белый
осадок

2Cu+O2=2CuO соединение

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
обмен

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2 +H2O
обмен

3KCNS+FeCI3=3KCI+Fe(CNS)3
обмен

Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4

Изменение цвета

Выделение
газа

Выпадение осадка

Наблюдали признаки
химических реакций

1)CO2 –газ, не поддерживает
горение

2) О химическом явлении можно судить по признакам реакции

знаний)
Уравнения реакций
Наблюдения
Ход опытов №

Пробирки

Спиртовка

Лучина

ППГ

Zn, АI

HCI,
H2SO4

CuO

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами

Выводы

Ход опыта
№ 3

Zn+H2SO4

H2+O2

AI+HCI

Собрать прибор,
используя рисунок

Выделяющийся газ пропустить через CuO

1)

CuO+H2

реакций
Наблюдения
Ход опытов № 1,

Исследовать свойства
водорода

Пробирки

Спиртовка

Получить водород

Лучина

ППГ

Zn, АI

HCI,
H2SO4

CuO

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами

Выводы

Ход опыта
№ 3

Zn+H2SO4

H2+O2

AI+HCI

Собрать прибор,
используя рисунок

Выделяющийся газ пропустить через CuO

1)

1)В 2-х пробирках выделяется Н2

2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий звук

3)Н2 горит светло-желтым пламенем

4) Черный CuO становится
красным, на стенках пробирки
образуется H2O

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
Замещение

CuO+H2 = Cu+H2O
Замещение

2AI+6HCI=2AICI3+3H2
Замещение

Н2 – Газ , без цвета, запаха,
легче воздуха

В смеси с воздухом-
взрывоопасен

Н2 восстанавливает металлы из оксидов

Провели реакции соединения, замещения

H2 – легкий газ,
В смеси с О2 образует
«гремучую смесь»

2) В промышленности используется как восстановитель
3) Экологически чистое топливо

CuO+H2

2H2+ O2 = 2H2O
Соединение

применение знаний)
Уравнения реакций
Наблюдения
Ход опыта

Пробирка с
газоотводной трубкой

Спиртовка

Лучина

Ложка для сжигания

C,S,P

KMnO4

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при нагревании
веществ

Выводы

Ход опыта
№ 2

Собрать прибор,
используя рисунок

Выделяющийся газ собрать в 2 стакана

1)

KMnO4

t

Сжечь в О2
уголь и серу

реакций
Наблюдения
Ход опыта

Исследовать свойства
кислорода

Пробирка с
газоотводной трубкой

Спиртовка

Получить кислород

Лучина

Ложка для сжигания

C,S,P

KMnO4

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при нагревании
веществ

Выводы

Ход опыта
№ 2

Собрать прибор,
используя рисунок

Выделяющийся газ собрать в 2 стакана

1)

1) При разложении KMnO4 выделяется O2

2) В O2 тлеющая лучинка вспыхивает

3)В О2 сера горит ярко-фиолетовым пламенем

4)В О2 уголь горит
ярко-желтым пламенем,
Ca(OH)2 мутнеет

O2 – Газ , без цвета, запаха, тяжелее воздуха

О2 поддерживает горение

О2 является сильным окислителем

Провели реакции соединения, разложения

О2 – необходим для жизни на Земле

2) В промышленности используется как окислитель
3) Используется в медицине.

KMnO4

t

Сжечь в О2
уголь и серу

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 разложение

S+O2 = SO2
соединение

С+ O2 = CO2
соединение

Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

применение знаний)
Уравнения реакций
Наблюдения

Уравнения реакций
Наблюдения
Ход опытов

Пробирки

Штатив для
пробирок

1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
NaOH,Na3PO4,BaCI2

2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3

ТБ при работе с кислотами

Ход опыта
№3

AI2(SO4)3+BaCI2

KCI+Na3PO4

NaOH+Ф/Ф +HCI

NaOH+ CuSO4+ H2SO4

1)

3) NaOH,Ф/Ф,HCI,
CuSO4, H2SO4

CuSO4+NaOH

Na2SO3, Na2CO3+
HNO3

реакций
Наблюдения

Уравнения реакций
Наблюдения
Ход опытов №

Исследовать условия
протекания реакций
до конца

Пробирки

Провести эксперимент

Штатив для
пробирок

1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
NaOH,Na3PO4,BaCI2

2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3

ТБ при работе с
кислотами

Ход опыта
№3

AI2(SO4)3+BaCI2

KCI+Na3PO4

NaOH+Ф/Ф +HCI

NaOH+ CuSO4+ H2SO4

1)

1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Голубой осадок

2) KCI+Na3PO4= нет внешнего эффекта

3) AI2(SO4)3+BaCI2=BaSO4 + AICI3
Белый молочный осадок

2) Na2СO3+ 2HNO3= 2NaNO3+СO2 +H2O Выделяется углекислый газ

3) NaOH,Ф/Ф,HCI,
CuSO4, H2SO4

CuSO4+NaOH

Na2SO3, Na2CO3+
HNO3

1)Na2SO3+ 2HNO3= 2NaNO3+SO2+H2O Выделяется сернистый газ

1)NaOH +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает

2)2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2
Голубой осадок

3)Cu(OH)2 +H2SO4= CuSO4+2H2O
Осадок растворился

Уравнения реакций идут до конца,
Если:
Выделяется газ;
Выпадает осадок;
Образуется вода или
малорастворимое вещество

фон
(Практическое применение знаний)
Уравнения реакций
Наблюдения(вариант1)

Уравнения реакций
Наблюдения (вариант2)
Ход опыта

Пробирки

Штатив для
пробирок

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами,
щелочами

Ход опытов
№2,3

HCI+AgNO3

HCI+Лакмус+
KOH

NaOH+Ф/Ф +HCI

NaOH+FeCI3

1)

Ложка для сжигания

HCI+Zn

H2SO4+Zn

H2SO4+KOH

H2SO4+BaCI2

Fe(OH)3

t

CaO+H2O

S+O2

SO2+H2O+
Лакмус