Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства алкенов. Получение

Содержание

Прогноз реакционной способности алкенов – наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения алкенов; – двойная связь представляет
Тема урока:Химические свойства алкенов. Получение. Прогноз реакционной способности алкенов  – наличие двойной связи позволяет отнести алкены Химические свойства алкенов Электрофильное присоединениеПолимеризация Окисление ГидрированиеГидратацияГалогенирование Гидрогалогенирование Горение Реакция ВагнераКаталитическое окисление Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкеновГалогенирование СН2 = СН2 + CI:CI → Качественная реакция на непредельные углеводороды (в т.ч. алкены)СН2 = СН2 + Br2 Реакции присоединения, протекающие по правилу Марковникова (1869 г)СН3 - СН = СН2 Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкеновОкислениеРеакция Вагнера3СН2 = СН2 + 4Н2О + Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкеновКаталитическое окислениеВ присутствии хлоридов меди и палладия: Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкеновРеакция полимеризацииn(СН2 = СН2) →  (- Получение алкеновПромышленные способы1. Крекинг алкановС8Н18 → С4Н8 + С4Н10 2. Дегидрирование алкановСН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2tt Получение алкеновЛабораторные способы Дегалогенирование галогенпроизводных алкановДегидрогалогенирование галогенпроизводных алкановДегидратация спиртов Реакция дегидратации, протекающая по правилу ЗайцеваСН3-СН-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2О
Слайды презентации

Слайд 2 Прогноз реакционной способности алкенов
– наличие двойной

Прогноз реакционной способности алкенов – наличие двойной связи позволяет отнести алкены

связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их

в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения алкенов;
– двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер;
– двойная связь состоит из одной σ-связи, которая практически не поляризуется и одной π-связи, которая достаточно легко поляризуется.

Слайд 3 Химические свойства алкенов
Электрофильное
присоединение
Полимеризация
Окисление
Гидрирование
Гидратация
Галогенирование
Гидрогалогенирование
Горение

Химические свойства алкенов Электрофильное присоединениеПолимеризация Окисление ГидрированиеГидратацияГалогенирование Гидрогалогенирование Горение Реакция ВагнераКаталитическое окисление


Реакция Вагнера
Каталитическое окисление


Слайд 5 Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
Галогенирование
СН2 =

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкеновГалогенирование СН2 = СН2 + CI:CI

СН2 + CI:CI → СН2 – СН2

l l
CI CI
Гидрогалогенирование
СН2 = СН2 + Н:CI→ СН2 – СН2
l l
Н CI


Слайд 6 Качественная реакция на непредельные углеводороды (в т.ч. алкены)
СН2

Качественная реакция на непредельные углеводороды (в т.ч. алкены)СН2 = СН2 +

= СН2 + Br2 → СН2 – СН2

l l
Br Br

Бромная вода, имеющая желтую окраску обесцвечивается



Слайд 7 Реакции присоединения, протекающие по правилу Марковникова (1869 г)
СН3

Реакции присоединения, протекающие по правилу Марковникова (1869 г)СН3 - СН =

- СН = СН2 + Н:CI → СН3 -

СН - СН2
l l
CI Н

СН3 - СН = СН2 + Н:ОН → СН3 - СН - СН2
l l
ОН Н

В реакциях присоединения полярных молекул к несимметричным алкенам атом водорода всегда присоединяется к более гидрированному атому углерода двойной связи.


Слайд 8

Н   ↓

Н

↓ δ+ δ-
Н → С → СН = СН2

Н


Распределение электронной плотности в молекуле пропена


Слайд 9 Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
Окисление
Реакция Вагнера
3СН2 =

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкеновОкислениеРеакция Вагнера3СН2 = СН2 + 4Н2О

СН2 + 4Н2О + 2KMnO4 =
= 3СН2OH -

СН2OH +2MnO2 + 2KOH

Качественная реакция на кратную связь – обесцвечивание водного раствора перманганата калия
(открыта Е.Е.Вагнером в 1888 г)

Слайд 10 Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
Каталитическое окисление
В присутствии

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкеновКаталитическое окислениеВ присутствии хлоридов меди и

хлоридов меди и палладия:
2СН2 = СН2 + О2

→ 2 СН3 – СОН
2. В присутствии серебра, при t 150-350 С
2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН2 – СН2
О

o


Слайд 11 Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов
Реакция полимеризации


n(СН2 =

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкеновРеакция полимеризацииn(СН2 = СН2) → (-

СН2) → (- СН2 – СН2 -)n
кat,t,p
этилен

полиэтилен
мономер структурное звено полимера

Слайд 12 Получение алкенов
Промышленные способы

1. Крекинг алканов
С8Н18 → С4Н8 +

Получение алкеновПромышленные способы1. Крекинг алкановС8Н18 → С4Н8 + С4Н10 2. Дегидрирование алкановСН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2tt

С4Н10

2. Дегидрирование алканов
СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2
t
t


Слайд 13 Получение алкенов
Лабораторные способы

Дегалогенирование галогенпроизводных алканов
Дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов
Дегидратация

Получение алкеновЛабораторные способы Дегалогенирование галогенпроизводных алкановДегидрогалогенирование галогенпроизводных алкановДегидратация спиртов

спиртов


  • Имя файла: himicheskie-svoystva-alkenov-poluchenie.pptx
  • Количество просмотров: 172
  • Количество скачиваний: 0