Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства кислот

Цели урока :Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот.Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов.Познакомить учащихся с индикаторами и их применением.Раскрыть сущность реакций замещения .Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов.Развивать и
Химические свойства кислот. Цели урока :Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот.Ввести понятие о вытеснительном Задание.Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности : Индикаторы. -это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи. Цвет индикаторов в кислой среде МетилоранжЛакмусФенолфталеин красныйкрасныйбесцветный Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот.Налейте в маленькую пробирку кислоту Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами.Налейте в три пробирки по 1-1,5 Уравнения реакций: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl Реакции замещения – Это реакции между простым и сложным веществом, при которых Задание.Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам :
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока :
Сформировать знания о некоторых свойствах растворов

Цели урока :Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот.Ввести понятие о

кислот.
Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов.
Познакомить учащихся с

индикаторами и их применением.
Раскрыть сущность реакций замещения .
Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов.
Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами.
Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.

Слайд 3 Задание.
Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу

Задание.Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности

и по основности :
HCl, H2S, HNO3, H2SO4,

H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.

Слайд 4 Индикаторы.
-это сложные органические вещества, которые изменяют свой

Индикаторы. -это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи.

цвет в присутствии кислоты или щелочи.


Слайд 5 Цвет индикаторов в кислой среде
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеин
красный
красный
бесцветный

Цвет индикаторов в кислой среде МетилоранжЛакмусФенолфталеин красныйкрасныйбесцветный

Слайд 6 Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот.
Налейте в

Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот.Налейте в маленькую пробирку

маленькую пробирку кислоту объёмом 1 мл.
1 ряд –соляную кислоту

(HCl)
2 ряд – серную кислоту (H2SO4)
3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH)
Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу.
Что вы наблюдаете?

Слайд 7 Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами.
Налейте в три

Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами.Налейте в три пробирки по

пробирки по 1-1,5 мл. соляной кислоты (HCl).
В первую

пробирку добавляем немного порошка магния.
Во вторую помещаем кусочек цинка.
В третью опускаем кусочек меди.
Что мы наблюдаем?
Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?

Слайд 8 Уравнения реакций:
Mg + 2HCl = MgCl2 +

Уравнения реакций: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn +

H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu

+ HCl- не реагирует


Слайд 9 Реакции замещения –
Это реакции между простым и сложным

Реакции замещения – Это реакции между простым и сложным веществом, при

веществом, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного

из химических элементов в сложном.
А + ВС -> АС + В
А + ВС -> ВА + С

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-kislot.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0