Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства солей

Содержание

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4  2Na+ +SO42-CaCl2  Ca2+ + 2Cl-Na2SO4CaCl2Сульфат натрияХлорид кальцияСоли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка
СолиХимия 8 классИ. Жикина Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4  2Na+ +SO42-CaCl2  Ca2+ + Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или выделяется С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2С солямиВыпадает осадок pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7 Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4 Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7 Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7 Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые Генетическая связь между классами неорганических соединений  Примеры1. Металл + неметалл  сольHg + S  HgS2Al + 3I2 2. Основание + кислота  сольCu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2OFe(OH)2 металл ® основной оксид4Li + O2  2Li2O      основной оксид ® основаниеLi2O неметалл ® кислотный оксидS + O2  SO2кислотный оксид ® кислотаSO3 +
Слайды презентации

Слайд 2 Определение солей
Мех(КО)у
КО - кислотный остаток
Na2SO4  2Na+

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4  2Na+ +SO42-CaCl2  Ca2+

+SO42-

CaCl2  Ca2+ + 2Cl-

Na2SO4
CaCl2
Сульфат натрия
Хлорид кальция
Соли – сложные

вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

Слайд 3 Классификация солей
Кислые
Средние
Основные
Na2SO3

КHCO3

Mg(OH)Cl

Сульфит натрия
Гидроксохлорид магния
Гидрокарбонат калия
Н -

Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток

гидро
ОН - гидроксо
Кислотный остаток

Слайд 4 Химические свойства солей
Растворимые соли
Сильные электролиты
Полностью распадаются на ионы
Растворы

Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток

солей проводят ток

Слайд 5 Электролиты
растворимые
Основания
Соли
Кислоты
Реакции

Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода

в растворах электролитов протекают между ионами
Признак реакции
Осадок
Газ
Вода

Слайд 6 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl
Соли реагируют:
С

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или

кислотами
Выпадает осадок или выделяется газ
Na2CO3 + 2HCl  2NaCl

+ H2CO3

CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O

Слайд 7 С щелочами
Выпадает осадок
CuCl2 + 2NaOH  2NaCl +

С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2С солямиВыпадает

Cu(OH)2
С солями
Выпадает осадок
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl


Fe(NO3)2 + 2KOH 2KNO3 + Fe(OH)2

Слайд 8

Слайд 9 pH растворов солей
Лакмус
Фенолфталеин
Метилоранж
Кислая
 рН < 7

Нейтральная

рН = 7

Щелочная
рН >

pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7

7

Слайд 10 Универсальный индикатор

Сильно кислая
Слабо кислая
Слабо щелочная
Сильно щелочная
Нейтральная
Усиление кислотности

Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды

среды
Усиление основности среды

Слайд 11

Слайд 12 Соль сильного основания и сильной кислоты
K2SO4

Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4

BaCl2

KOH

H2SO4

HCl

Ba(OH)2

Сильное основание + сильная кислота

Полная нейтрализация

рН = 7

Слайд 13 Соль сильного основания и слабой кислоты
K2CO3

Н2CO3

KОН

Сильное основание +

Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7

слабая кислота
Частичная нейтрализация – избыток щелочи
рН > 7

Слайд 14 Соль слабого основания и сильной кислоты
Al(NO3)3

НNO3

Al(OН)3

Слабое основание +

Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7

сильная кислота
Частичная нейтрализация – избыток кислоты
рН < 7

Слайд 15 Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
Основания
Соли
Основные
Кислотные
Кислородсодержащие

Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые


Бескислородные
Щелочи
Нерастворимые
Основные
Средние
Кислые

Слайд 16 Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Слайд 17 Примеры
1. Металл + неметалл  соль
Hg + S

Примеры1. Металл + неметалл  сольHg + S  HgS2Al +

 HgS

2Al + 3I2  2AlI3

2. Основной оксид +

кислотный оксид  соль

Li2O + CO2  Li2CO3

CaO + SiO2  CaSiO3

Слайд 18 2. Основание + кислота  соль
Cu(OH)2 + 2HCl

2. Основание + кислота  сольCu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 +

 CuCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 +

2H2O

KOH + HNO3  KNO3 + H2O

Нейтрализация

Слайд 19 металл ® основной оксид
4Li + O2  2Li2O

     

металл ® основной оксид4Li + O2  2Li2O      основной оксид ®

основной оксид ® основание

Li2O + H2O  2LiOH
 

металл ®

основной оксид ® основание ® соль

Генетический ряд металла

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-soley.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Профессии моих родителей
Следующая - Пауки

Похожие презентации

Экологическая химия Экологическая химия 124
Презентация Саянский алюминиевый завод Презентация Саянский алюминиевый завод 240
Углеводы Углеводы 142
Презентация к интегрированному уроку (химия, биология, обществознание) в 10-м классе по теме: Влияние алкоголя на организм человека и последствия его употребления (2ч), Презентация к интегрированному уроку (химия, биология, обществознание) в 10-м классе по теме: Влияние алкоголя на организм человека и последствия его употребления (2ч), 166
Лекарства Лекарства 140
Презентация Витамин РР и его свойства Презентация Витамин РР и его свойства 204
Окислительно-восстановительные реакции 11 класс Окислительно-восстановительные реакции 11 класс 125
Химическая организация клетки. Неорганические вещества Химическая организация клетки. Неорганические вещества 143
Применение электролиза Применение электролиза 189
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 133
Научные обоснования информационной памяти воды Научные обоснования информационной памяти воды 131
Презентация по химии на тему Поваренная соль Презентация по химии на тему Поваренная соль 155
Презентация пляжі Турбова Презентация пляжі Турбова 158
Угольная и кремниевая кислоты и их соли Угольная и кремниевая кислоты и их соли 157
Рецепты литературы в химических опытах Рецепты литературы в химических опытах 136
Неметаллы (Подгруппа азота) Неметаллы (Подгруппа азота) 197
Диффузия Диффузия 121
Химические свойства металлов 11 класс Химические свойства металлов 11 класс 136
Виды сплавов. Включаю, когда очень яркий свет в помещении и от него не скрыться. 2015 год Виды сплавов. Включаю, когда очень яркий свет в помещении и от него не скрыться. 2015 год 139
Особенности строения ионных кристаллов. Постоянная Моделунга. Энергия кристаллической решётки. Цикл Борна-Габера Особенности строения ионных кристаллов. Постоянная Моделунга. Энергия кристаллической решётки. Цикл Борна-Габера 146
Золото Золото 119
Азот Азот 183
Сера 1 Сера 1 140
рН среды и здоровье человека рН среды и здоровье человека 159
Кислотные дожди Кислотные дожди 139
Биологическое окисление Биологическое окисление 187
Презентация по химии и биологии на тему Витамины Презентация по химии и биологии на тему Витамины 140
Сероводород. Сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид Сероводород. Сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид 155
Презентация по химии Классификация химических реакций(12 класс) Презентация по химии Классификация химических реакций(12 класс) 160
Учебники химии Учебники химии 171