Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства солей

Содержание

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4  2Na+ +SO42-CaCl2  Ca2+ + 2Cl-Na2SO4CaCl2Сульфат натрияХлорид кальцияСоли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка
СолиХимия 8 классИ. Жикина Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4  2Na+ +SO42-CaCl2  Ca2+ + Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или выделяется С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2С солямиВыпадает осадок pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7 Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4 Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7 Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7 Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые Генетическая связь между классами неорганических соединений  Примеры1. Металл + неметалл  сольHg + S  HgS2Al + 3I2 2. Основание + кислота  сольCu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2OFe(OH)2 металл ® основной оксид4Li + O2  2Li2O      основной оксид ® основаниеLi2O неметалл ® кислотный оксидS + O2  SO2кислотный оксид ® кислотаSO3 +
Слайды презентации

Слайд 2 Определение солей
Мех(КО)у
КО - кислотный остаток
Na2SO4  2Na+

Определение солей Мех(КО)уКО - кислотный остатокNa2SO4  2Na+ +SO42-CaCl2  Ca2+

+SO42-

CaCl2  Ca2+ + 2Cl-

Na2SO4
CaCl2
Сульфат натрия
Хлорид кальция
Соли – сложные

вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

Слайд 3 Классификация солей
Кислые
Средние
Основные
Na2SO3

КHCO3

Mg(OH)Cl

Сульфит натрия
Гидроксохлорид магния
Гидрокарбонат калия
Н -

Классификация солейКислые СредниеОсновныеNa2SO3КHCO3 Mg(OH)ClСульфит натрияГидроксохлорид магнияГидрокарбонат калияН - гидроОН - гидроксоКислотный остаток

гидро
ОН - гидроксо
Кислотный остаток

Слайд 4 Химические свойства солей
Растворимые соли
Сильные электролиты
Полностью распадаются на ионы
Растворы

Химические свойства солейРастворимые солиСильные электролитыПолностью распадаются на ионыРастворы солей проводят ток

солей проводят ток

Слайд 5 Электролиты
растворимые
Основания
Соли
Кислоты
Реакции

Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионамиПризнак реакцииОсадокГазВода

в растворах электролитов протекают между ионами
Признак реакции
Осадок
Газ
Вода

Слайд 6 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl
Соли реагируют:
С

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HClСоли реагируют:С кислотамиВыпадает осадок или

кислотами
Выпадает осадок или выделяется газ
Na2CO3 + 2HCl  2NaCl

+ H2CO3

CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O

Слайд 7 С щелочами
Выпадает осадок
CuCl2 + 2NaOH  2NaCl +

С щелочамиВыпадает осадок CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2С солямиВыпадает

Cu(OH)2
С солями
Выпадает осадок
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl


Fe(NO3)2 + 2KOH 2KNO3 + Fe(OH)2

Слайд 8

Слайд 9 pH растворов солей
Лакмус
Фенолфталеин
Метилоранж
Кислая
 рН < 7

Нейтральная

рН = 7

Щелочная
рН >

pH растворов солей ЛакмусФенолфталеинМетилоранжКислая рН < 7НейтральнаярН = 7ЩелочнаярН > 7

7

Слайд 10 Универсальный индикатор

Сильно кислая
Слабо кислая
Слабо щелочная
Сильно щелочная
Нейтральная
Усиление кислотности

Универсальный индикатор Сильно кислаяСлабо кислаяСлабо щелочнаяСильно щелочнаяНейтральнаяУсиление кислотности средыУсиление основности среды

среды
Усиление основности среды

Слайд 11

Слайд 12 Соль сильного основания и сильной кислоты
K2SO4

Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4

BaCl2

KOH

H2SO4

HCl

Ba(OH)2

Сильное основание + сильная кислота

Полная нейтрализация

рН = 7

Слайд 13 Соль сильного основания и слабой кислоты
K2CO3

Н2CO3

KОН

Сильное основание +

Соль сильного основания и слабой кислотыK2CO3Н2CO3KОНСильное основание + слабая кислотаЧастичная нейтрализация – избыток щелочирН > 7

слабая кислота
Частичная нейтрализация – избыток щелочи
рН > 7

Слайд 14 Соль слабого основания и сильной кислоты
Al(NO3)3

НNO3

Al(OН)3

Слабое основание +

Соль слабого основания и сильной кислотыAl(NO3)3НNO3Al(OН)3Слабое основание + сильная кислотаЧастичная нейтрализация – избыток кислотырН < 7

сильная кислота
Частичная нейтрализация – избыток кислоты
рН < 7

Слайд 15 Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
Основания
Соли
Основные
Кислотные
Кислородсодержащие

Сложные вещества Оксиды Кислоты ОснованияСоли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные ЩелочиНерастворимые Основные Средние Кислые


Бескислородные
Щелочи
Нерастворимые
Основные
Средние
Кислые

Слайд 16 Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Слайд 17 Примеры
1. Металл + неметалл  соль
Hg + S

Примеры1. Металл + неметалл  сольHg + S  HgS2Al +

 HgS

2Al + 3I2  2AlI3

2. Основной оксид +

кислотный оксид  соль

Li2O + CO2  Li2CO3

CaO + SiO2  CaSiO3

Слайд 18 2. Основание + кислота  соль
Cu(OH)2 + 2HCl

2. Основание + кислота  сольCu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 +

 CuCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 +

2H2O

KOH + HNO3  KNO3 + H2O

Нейтрализация

Слайд 19 металл ® основной оксид
4Li + O2  2Li2O

     

металл ® основной оксид4Li + O2  2Li2O      основной оксид ®

основной оксид ® основание

Li2O + H2O  2LiOH
 

металл ®

основной оксид ® основание ® соль

Генетический ряд металла

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-soley.pptx
  • Количество просмотров: 141
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Профессии моих родителей
Следующая - Пауки

Похожие презентации

Высокоэффективныедобавки для сухих смесейи строительных растворных Высокоэффективныедобавки для сухих смесейи строительных растворных 104
Электронная презентация и сопроводительный текст по теме История Периодической таблицы Д.И.Менделеева Электронная презентация и сопроводительный текст по теме История Периодической таблицы Д.И.Менделеева 186
Валентность Валентность 173
Презентация Химический эксперимент как способ решения проблемной задачи в учебном процессе. Презентация Химический эксперимент как способ решения проблемной задачи в учебном процессе. 198
Азотная кислота и её соли Азотная кислота и её соли 139
Степень окисления Степень окисления 147
Презентация к уроку химии в 10 классе по теме: Многоатомные спирты Презентация к уроку химии в 10 классе по теме: Многоатомные спирты 213
Щелочные металлы и галогены Щелочные металлы и галогены 142
Презентация к уроку Аминокислоты Презентация к уроку Аминокислоты 144
Вулканы Вулканы 124
Эфирные масла - бесценный дар природы Эфирные масла - бесценный дар природы 197
Презентация по химии Презентация по химии 137
Презентация по химии на тему Белки (10 класс) Презентация по химии на тему Белки (10 класс) 167
Кислород 9 класс Кислород 9 класс 160
Исследовательская работа Пищевые добавки в любимых продуктах питания школьников для 8-9 классов Исследовательская работа Пищевые добавки в любимых продуктах питания школьников для 8-9 классов 251
Железо внутри нас Железо внутри нас 234
Скорость химических реакций Скорость химических реакций 153
Презентация по химии на тему: Практическая работа Получение и свойства кислорода Презентация по химии на тему: Практическая работа Получение и свойства кислорода 197
МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ 129
ДИССОЦИАЦИЯ ДИССОЦИАЦИЯ ДИССОЦИАЦИЯ ДИССОЦИАЦИЯ 167
Вопросы по химии Вопросы по химии 165
Презентация тестовая проверочная работа по химии на тему Спирты. Фенолы. для 10 класса Презентация тестовая проверочная работа по химии на тему Спирты. Фенолы. для 10 класса 195
Презентация по химии на тему Производство маргарина Презентация по химии на тему Производство маргарина 208
Распространение углерода в природе Распространение углерода в природе 151
углерод углерод 155
Человек и отходы Человек и отходы 119
Чипсы - вред или польза? Чипсы - вред или польза? 145
Презентация по химии Непредельные Ув. Алкадиены ( 10 класс) Презентация по химии Непредельные Ув. Алкадиены ( 10 класс) 241
Презентация по химии Химические ребусы Презентация по химии Химические ребусы 303
Растворы Растворы 124