2·x = 0
2·x = 6
X = 3
Сумма степеней окисления
химических элементов в соединении равна 0+ 3
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему окислительно- восстановительные реакции
Содержание
- 2. Al2O3- 2x3·(-2) + 2·x = 0- 6
- 3. Сu О + 2 HCl → CuCl2
- 4. CuO + CO → Cu + CO2+2-2+2-20+4-2
- 5. По изменению степеней окисления химических элементов химические
- 6. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса
- 7. Al + S → Al 2S300+3-2Al0–3e→Al+3S0+2e→S-2623Al0–S0–восстановитель,процесс окисленияокислитель,процесс восстанов-ления23
- 8. Восстановитель – элемент, который отдает электроны.Окислитель
- 9. Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.Процесс
- 10. Значение окислительно- восстановительных реакций
- 11. Лесные пожарыC + O2 → CO2
- 12. фотосинтезО2О2О2О2CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
- 13. Коррозия металловFe +H2O +O2 → Fe(OH)3
- 14. Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
- 15. Извержение вулкановS + O2 → SO2
- 16. Сгорание топлива
- 17. Брожение глюкозыБродильный цехC6H12O6 → C2H5OH + CO2
- 18. Взрывчатые веществаP + KClO3 → P2O5 + KCl
- 19. Салют Fe + O2 → Fe2O3
- 20. Скачать презентацию
- 21. Похожие презентации
Al2O3- 2x3·(-2) + 2·x = 0- 6 + 2·x = 02·x = 6X = 3Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0+ 3
Слайд 3 Сu О + 2 HCl → CuCl2 +
H2O
+2
-2
+1
-1
+2
-1
+1
-2
Химические реакции, протекающие без изменения
степеней окисления
химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным
реакциям.
В этой химической реакции степени окисления
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются
Слайд 4
CuO + CO → Cu + CO2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
Химические
реакции, протекающие c изменением
степеней окисления химических элементов,
относятся кокислительно-восстановительным
реакциям.
у атома меди степень окисления уменьшилась
У атома углерода степень окисления увеличилась
Слайд 5 По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции
делят на две группы:
Окислительно-восстановительные Не окислительно - восстановительные
Слайд 7 Al + S →
Al 2S3
0
0
+3
-2
Al
0
–
3e
→
Al
+3
S
0
+
2e
→
S
-2
6
2
3
Al
0
–
S
0
–
восстановитель,
процесс окисления
окислитель,
процесс восстанов-
ления
2
3
Слайд 8
Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.
Окислитель
–
элемент, который
принимает электроны.
S – 2e → S
0
+2
P +
3e → P 0
- 3
S – 2e → S
0
Слайд 9
Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.
Процесс восстановления
–
это процесс присоединения
электронов.
S – 2e → S
0
+ 2
P
+ 3e → P 0
- 3
