Презентация на тему Характеристика щелочных металлов

I группы.
Щелочные металлы – простые вещества.
Химические свойства щелочных металлов.
Соединения

щелочных металлов.
Природные соединения и применение щелочных металлов и их соединений.
История открытия

Периодической системы Д. И. Менделеева».

электронного слоя.

Увеличение числа электронных слоев в

атоме.

- Радиусы атомов увеличиваются от Li к
Cs, следовательно увеличиваются и
восстановительные свойства металлов
от Li к Cs.

Последовательное изменение атомных
радиусов.

е → М+1

Металлическая

Серебристо-белые, мягкие, металлический
блеск, плотность возрастает от

Li к Cs ,
температура плавления от Li к Cs
уменьшается

+ Cl 2 → хлориды
+ H 2 → гидриды
+ S → сульфиды
Li + O 2 → оксид
Na, K + O 2 → пероксид
+ H2O → щелочь + Н 2

таблицу.


Отметьте в таблице области применения указанных в ней

соединений.
Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одной из
областей применения поваренной соли:

металл.
Открыт в 1817 году шведским
химиком
А.Арфведсоном
при анализе

минерала
петалита
LiAl[Si4O10]



С греческого «литеос» -
означает «камень».

металл.
В чистом виде получен при
электролизе едкого

натра
английским химиком
и физиком Гемфри Дэви
в 1807 году и назван им
« содием».
В 1809 г. Л.В.Гильбер
предложил название
«натроний»
(от арабского «натрун» –
природная сода).

В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний»
на «натрий».

металл.
Получен при электролизе едкого
кали в 1807г. английским химиком
и физиком

Гемфри Деви
и назван им потассием.


В 1809 г.
Л.В.Гильберт
предложил название
« калий» (от арабского «аль-кали» -
поташ).

(как воск),серебристо-белый
металл.

Открыт в 1861 году
по двум неизвестным
ранее тёмно-красным
линиям в спектре
немецкими учёными
Р. Бунзеном
и Г. Кирхгофом.
Цвет этих линий
определил название:
в переводе с латыни
«рубидос»-
-«тёмно-красный».




«

году немецкие
учёные
Р. Бунзен
и Г. Кирхгоф
по синим линиям

в спектре
обнаружили в воде, взятой из
минеральных источников
Баварии,
новый химический элемент.
Название элемента:
по латыни
«цезиус»- «небесно-голубой».

№87
были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье
«Естественная система

элементов и применение её к указанию
свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом
ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,
II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,
второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,
второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,
характером самых энергичных оснований».
Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,
следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной
температуре, так как цезий плавиться при 280 С.

поставив знаки или = вместо *:

а) заряд

ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al,
Ca * K.

лития ________________ ; б) натрия _______________
Расставьте степени

окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций.

Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.

а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С12 ___________________
Пример: ___________________ Пример: _________________________

б) М+ S ____________ г) М+ N2 ____________________________
Пример:_______________________________ Пример:___________________________