- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Разложение нитратов
Содержание
- 2. Цель:В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов: зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения
- 3. Запоминай-ка!
- 4. Разлагаются нитраты, выделяя кислород, но зависит от состава как реакция идёт.
- 5. Если есть ион металла, Что
- 6. нитрат натрия
- 7. Коль от магния до меди,
- 8. 4Fe(NO3 )3 t
- 9. После меди - образуется Металл
- 10. Лишь аммония нитрат Не даст
- 11. А если в прозе…
- 12. Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании
- 13. Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без
- 14. Запомнили? Молодцы!
- 15. Скачать презентацию
- 16. Похожие презентации
Цель:В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов: зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения
Слайд 2
Цель:
В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов:
зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения
Слайд 5
Если есть ион металла,
Что до магния стоит,
Значит, вместе
с кислородом,
Образуется нитрит:
2KNO3 t
2 KNO2 + O2↑Слайд 6 нитрат натрия
нитрит натрия 2NaNO3 t 2 NaNO2 + O2↑
Сa(NO3)2 t Сa(NO3)2 + O2↑
нитрат кальция нитрит кальция
Слайд 7
Коль от магния до меди,
То оксид и NO2:
2Zn(NO3
)2 t 2 ZnO + 4NO2
+ O2↑ нитрат цинка оксид цинка оксид азота(IV)
Слайд 8 4Fe(NO3 )3 t 4Fe2O3
+ 12NO2 + 3O2↑
2Pb(NO3 )2 t
2 PbO + 4NO2 + O2↑ нитрат свинца(II) оксид свинца(II) оксид азота(IV)
нитрат железа(III) оксид железа(III) оксид азота(IV)
Слайд 9
После меди - образуется
Металл и NO2:
2AgNO3
t 2Ag + 2NO2 +
O2↑ нитрат серебра серебро оксид азота(IV)
Слайд 10 Лишь аммония нитрат Не даст кислорода – Образует, разлагаясь, N2O
и воду:
2NH4NO3 t N2O
+ 2H2O нитрат аммония оксид азота(I)
Слайд 12 Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании разлагаются с
образованием кислорода. Характер остальных продуктов зависит от положения металлов
в электрохимическом ряду напряжений металловt0
до Mg
Mg - Cu
после
Cu
Слайд 13 Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого
