Презентация на тему ХИМИЯ В НАШЕЙ ЖИЗНИ

и как его применять в жизни?
Это

фото и фото на первом слайде - домашняя хим.лаборатория моего брата, а теперь и моя. Еще пару лет назад я удивлялась - зачем все это? Но теперь, когда за плечами 3 года изучения химии в школе, смело могу сказать: знания химии необходимы для любого человека. Они обязательно помогут в жизни, например, при выборе различных материалов, продуктов питания, образа жизни и т.п.

Здоровье, настроение связаны с бесчисленными химическими веществами и процессами вокруг нас и в нас самих. Химия способствует развитию огромных возможностей, но требует грамотного и серьезного отношения, понимания сущности химических явлений.
Моя задача - показать взаимосвязь химических знаний, быта и здоровья человека.

найти множество химических веществ. Это и поваренная соль, и

пищевая сода, уксусная и лимонная кислоты, сахар, крахмал и т.п. В своей презентации я расскажу я лишь о нескольких из них. Также на кухнях можно найти продукты, содержащие много органических веществ: жиров (подсолнечное и сливочное масло, например), белка (мясо, рыба, соя), углеводов (хлеб, шоколад…), даже этанола (алкогольные напитки).
Во время приготовления пищи на кухне происходит множество процессов и химических реакций, и я рассмотрела некоторые из них.

наших кухнях является поваренная соль – хлорид натрия(NaCl). Она

широко используется в качестве консерванта и прекрасно растворяется в воде.
Соль участвует в поддержании и регулировании водного баланса в организме. При хронической нехватке соли в организме возможен смертельный исход.
Чрезмерное или просто повышенное потребление соли увеличивает риск сердечно-сосудистых заболеваний, может приводить к повышенному артериальному давлению и болезням почек, нарушению обмена кальция, отложению солей, различным заболеваниям суставов. Наряду с другими солями натрия, поваренная соль может стать причиной заболеваний глаз.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3;
2.Реакция с

концентрированной серной кислотой:
H2SO4(конц.) + NaCl → NaHSO4 + HCl↑
(может использоваться в лаборатории для получения чистой соляной кислоты)

Морская соль помимо NaCl содержит небольшое количество KI (источник йода), MgSO4, CaSO4 и других соединений. Поэтому она считается полезнее обычной поваренной соли.

бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом;

растворима в воде. Часто используется как приправа к блюдам; в производстве соусов, майонезов, маринадов и т.п.; в консервировании и приготовлении напитков.

уравнению
СН3СООН +H2O → СН3СОО- + Н3O+
Она

проявляет кислотные свойства, но в меньшей степени, чем большинство неорганических кислот.
2.Взаимодействие с активными металлами (стоящими в ряду напряжения металлов до водорода) с образованием солей - ацетатов:
Mg+ 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
3.Взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:
2СН3СООН + МgО →(СН3СОО)2Мg + Н2О,
4.Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
2СН3СООН + Zn(ОН)2 → (СН3СОО)2Zn + 2Н2О.
5.Реакция этерификации (получение сложных эфиров из кислот и спиртов в присутствии серной кислоты):
СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2О

этанол

этилацетат (достаточно распространённый растворитель)

уксусная кислота, а маме по рецепту приготовления салата нужен

1 стакан (200г) 9% уксуса.

Данную задачу я решила «методом креста»:

70

0

Кислота

Вода

9

61

+

70

- x (сколько нужно взять граммов 70% уксусной к-ты)

- y (сколько нужно взять граммов воды)

x = (9*200)/70 =25,7(г) – столовая ложка и ещё чайная ложка
y= 200 – 25,7 = 174,3(г) – воды
Ответ: нужно взять 1 столовую ложку + 1 чайную ложку уксусной кислоты и долить водой до отметки 200 в мерном стакане.

9

белая кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в

виде порошка тонкого помола белого цвета. Сода — помощник на кухне для мытья посуды, тары для консервирования, некоторых плодов и ягод перед сушкой. Она также обладает свойством нейтрализовать и убивать запахи.

кислоты.
1.Реакция с кислотами
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с соли

и угольной кислоты, которая сразу же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + H+ → Na+ + H2O + CO2↑
2. Реакция с уксусной кислотой часто встречается в кулинарии. При этом образуется ацетат натрия и углекислый газ, разрыхляющий тесто:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
3. Разложение при нагревании:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
(эта реакция не используется в кулинарии, т.к.
образующийся карбонат натрия при гидролизе
даёт щёлочь)

белого цвета; хорошо растворимое в воде, растворимое в этиловом

спирте. Вещество чрезвычайно распространено в природе: содержится в ягодах, плодах цитрусовых, хвое, стеблях махорки, особенно много его в китайском лимоннике и недозрелых лимонах.
Лимонная кислота играет важную роль в системе реакций клеточного дыхания множества организмов.
Сама кислота и цитрат натрия широко используются как вкусовая добавка и консервант в пищевой промышленности (пищевая добавка E330).

с питьевой содой основано приготовление «шипучек» - порошков или

таблеток, которые при растворении в воде образуют газированный напиток.
В стакане я смешала ¼ чайной ложки питьевой соды, ½ чайной ложки лимонной кислоты и чайную ложку сахара. Затем я добавила воды, перемешала, и при этом стал выделяться газ, а вода приобрела кисловатый вкус.
Если взять слишком много соды, кислота прореагирует полностью, и напиток будет невкусным. Также можно воспользоваться лимонным соком вместо лимонной кислоты.

как растворитель для пищевых ароматизаторов, а также в кондитерской

промышленности.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1510.

Наряду с водой, этанол является необходимым компонентом спиртных напитков. Также в небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным (кефир, квас и др.)
В сравнении с другими спиртами, этанол имеет невысокую токсичность, обладая при этом значительным психоактивным эффектом, оказывающим угнетающее действие на центральную нервную систему. Повышенное содержание этанола в крови вызывает опьянение, в результате чего у человека снижается реакция и внимание, нарушается координация движений и мышление.

2СО2 + 3Н2О
2. Реакции замещения
а) с натрием

2С2Н5ОН + 2Na → 2С2Н5ОNa + Н2
б) с галогеноводородами
С2Н5ОН + НBr → С2Н5Br + Н2О
3. Реакции дегидратации(в присутствии H2SO4)
а) При температуре >140°C:
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
б) При умеренном нагревании:
С2Н5ОН + С2Н5ОН → С2Н5-О-С2Н5 + Н2О (получение диэтилового эфира)
4.Окисление спиртов:
С2Н5ОН + CuO → Cu + СН3СОН (этаналь) + Н2О
Окисление этанола происходит и в нашем организме под действием ферментов. При этом получается ядовитое вещество этаналь.

применять в качестве добавки в кондитерские кремы?
Глицерин

сохраняет сладость кремов, делает их нежнее. Кроме того, он препятствует их засыханию, так как сам не испаряется при комнатной температуре (его температура кипения слишком высока) и не дает испаряться воде, удерживая ее за счет образования водородных связей.
Чем объясняется появление едкого запаха от пригоревших жиров?
Запах акролеина хорошо знаком многим хозяйкам, у которых пригорало жаркое. Жиры при слишком высокой температуре разлагаются с образованием глицерина ,а при разложении глицерина образуется непредельный альдегид — акролеин (пропеналь), обладающий резким раздражающим запахом.

состав моющих и чистящих средств входят разнообразнейшие химические вещества:

кислоты, щёлочи, соли, органические вещества. В своей презентации я рассмотрела ацетон, гидроксид натрия, обратила внимание на состав стиральных порошков и других средств бытовой химии.

кетонов, бесцветная легкоподвижная летучая жидкость с характерным запахом. Он

смешивается с водой и большинством органических растворителей. Ацетон хорошо растворяет многие органические вещества. Широко используется как растворитель, в том числе и в жидкостях для снятия лака.

– горение ацетона):

основной компонент средств для растворения засоров канализационных труб (например,

«Крот»), входит в состав средств для мытья плит, т.к. хорошо растворяет жир. В небольших количествах встречается в составе некоторых косметических средств.

Гранулы NaOH

кислотами:
NaOH + HCl → NaCl + H2O

2.Взаимодействие

с кислотными и амфотерными оксидами:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2Zn(OH)4 + H2O

3.С неметаллами:
3Si + 6NaOH + 3Н2О → 3Na2SiO3+6H2

4.С активными металлами: (алюминием, цинком и др.):
2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]

5. Со спиртами (в результате реакции образуются алкоголяты):
HOCH2-CH2ОН + 2NaOH → NaOCH2-CH2ONa + 2Н2O

Они связывают ионы кальция и магния.
Фосфаты, попадающие в

окружающую среду, приводят к зарастанию водоемов и отравлениям. Наличие фосфатных добавок в порошках также приводит к значительному усилению отрицательных свойств анионных ПАВ. Поэтому использование фосфатов в стиральных порошках запрещено во многих странах. В странах ЕС обсуждается запрет на использование фосфатов с 2011 года.
У нас в стране фосфатный порошок не запрещён, причем концентрация этих добавок доходит до 50-60 %. Производители пытаются таким образом усилить очищающие свойства порошка.

помощью индикаторов можно определить, насколько данное средство опасно для

кожи и можно ли его применять без защитных перчаток. Я приготовила растворы нескольких средств бытовой химии и добавила к ним по нескольку капель универсального индикатора. Жидкость для мытья плит и «Крот» имеют сильнощелочную среду, губительную для кожи, а «Мистер Мускул» по кислотности уступает даже лимонной кислоте и потому не очень опасен.

узнать кислотность -воспользоваться универсальной индикаторной бумагой. Я нанесла по

капле исследуемых растворов, и получилась цветовая гамма:

Серная кислота

Питьевая сода

Лимонная кислота

Гидроксид калия

самостоятельно. Самый простой - это заварка чая. При добавлении

лимона чай светлеет, а значит является индикатором кислой среды.
Выполнить роль индикатора может даже борщ. Чтобы свекольный борщ был ярко-красным, в него перед окончанием варки я добавляю немного пищевой кислоты - уксусной или лимонной. Цвет меняется буквально на глазах.
На изменение кислотности четко реагируют изменением цвета некоторые соки (вишнёвый, черносмородиновый), черничный и черносмородиновый компоты, некоторые сорта вин.

способны менять свой цвет в ответ на то или

иное воздействие.

Я проделала следующий опыт: цветок фиалки опускала в различные среды. Результаты опыта: В нейтральной среде цветок сиреневой фиалки своего цвета не изменяет. В щелочной среде он становится жёлтым, а в кислой – розовым.

очень много известных по урокам химии веществ – йод,

нашатырный спирт, марганцовка, перекись водорода, глицерин, активированный уголь и многое другое.

собой бесцветную вязкую жидкость, хорошо растворимую в воде и

сладкую на вкус.
Широко применяется в изготовлении косметики и мыл. Ранее считалось, что глицерин хорош для смягчения кожи человека, однако в последнее время не все косметологи разделяют это мнение. В медицине применяется как слабительное и смягчающее средство.

характерны основные реакции одноатомных спиртов (я уже рассмотрела их

на примере этанола)
Я проделала качественную реакцию на многоатомные спирты- реакцию с гидроксидом меди (II). Ярко-синее окрашивание раствора обусловлено образованием глицерата меди (на фото):

Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров. При реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии серной кислоты образуется нитроглицерина, применяемый при заболеваниях сердца:

кислоты. Представляет собой тёмно-фиолетовые кристаллы.
Разбавленные растворы (около

0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов, приёма внутрь при некоторых отравлениях (обладает рвотным действием).

Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.

Он окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной

степени окисления. Примеры окислительных реакций приведены ниже:
в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4(бесцв.) + 3H2O
в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4(зелёный)+ H2O

кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого

кислорода):
2KMnO4 →(t°) K2MnO4 + MnO2+ O2↑

3.При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном добавлении холодной кислоты образует неустойчивый оксид марганца(VII), окисляющий всё подряд:
2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O

4.Перманганат калия окисляет и некоторые органические вещества, например, ацетилен:

В результате моего опыта (на видео) видно, что в кислой среде перманганат калия обесцвечивается, а значит, я могу выводить пятна от марганцовки кислотой (например, лимонной).

На следующем видео показана реакция перманганата калия с серной кислотой. Не рекомендуется также смешивать её со средствами, содержащими соляную кислоту, т.к. при этом выделяется ядовитый хлор.

глицерином, т.к. это может привести к пожару:

температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. Пары

имеют характерный фиолетовый цвет, а спиртовой раствор йода – бурый.
5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения, но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Отсутствие или недостаток йода в рационе приводит к заболеваниям.

степени, чем хлор и бром.
1.С металлами (даже

неактивными) йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя йодиды. Hg + I2 = HgI2
2. При растворении в воде йод частично реагирует с ней:
I2 + H2O = HI + HIO
3. При нагревании йод взаимодействует с фосфором: 3I2 + 2P = 2PI3
4. Йод, как окислитель, взаимодействует с различными восстановителями:
H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI H2S + I2 = 2HI + S

может быть коварной, если не соблюдать элементарных правил предосторожности.

Все средства бытовой химии (даже если это обычная сода или стиральный порошок) должны храниться в закрытой упаковке отдельно от пищевых продуктов, в местах, недоступных для детей и животных.
Пожароопасные средства (ацетон, скипидар и т.п.) должны стоять далеко от источников тепла или огня в закрытых склянках.

При работе со средствами, содержащими агрессивные химические вещества (соляную кислоту, щёлочи и др.) необходимо надевать резиновые перчатки и беречь глаза.

Мои выводы

вещества при смешении реагируют друг с другом, иногда выделяя

большое количество тепла, что ведёт к кипению и разбрызгиванию или вспышкам и самовоспламенению. Также некоторые вещества после смешивания с другими изменяют свои свойства, становясь непригодными к употреблению. Поэтому нужно тщательно следить за порядком в аптечке или шкафчике, где у вас хранятся химические вещества. Нашатырный спирт и нашатырь лучше держать подальше от формалина и йода. Серную и соляную кислоты – от питьевой соды, мела, щелочей. Перманганат калия воспламеняет глицерин, спирт.

При попадании на кожу кислоты нужно промыть поражённое место раствором 3%-ным раствором питьевой соды, а затем водой.
При поражении щелочами поражённое место тоже нужно обработать 3%-ным раствором лимонной или уксусной кислоты и хорошо промыть водой (т.к. щёлочи мылкие и плохо смываются)

в любом классе: в 8-м - при прохождении темы

«Классы неорганических веществ»и «Первоначальные химические понятия», в 9-м – «Соединения углерода», 10-м – «Кислородосодержащие вещества», в 11-м – «Химия и жизнь».
В дальнейшем я планирую продолжать изучение химии, ведь впереди ещё целый год учёбы. Я могла бы провести больше опытов в домашних условиях, имей в своём распоряжении нужные реактивы. Проект очень актуален в наши дни, ведь современную жизнь уже невозможно представить без химии. Моя работа обязательно будет дополняться новыми опытами и выводами с приобретением химических знаний

Все видео и большинство фото в презентации сделаны мной (опыты проводились под присмотром взрослых).
Все фото, встречающиеся в презентации, прошли обработку в графическом редакторе Photoshop, часть проявлена с помощью Raw Therapee. Видео редактировалось в VirtualDub. Структурные формулы органических веществ были нарисованы мной самостоятельно, в программе ChemDraw.