Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Хром

Содержание

2. Положение в периодической таблицеАтомный номер – 24Символ – CrПериод – 4Группа – побочная VI
3. Строение атомаКоличество протонов (p+) и электронов (e-)
4. Степени окисленияСтепень окисления Cr+2 Оксид хрома II
5. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯВ 1766 году в окрестностях Екатеринбурга
6. Физические свойстваХром обладает всеми свойствами металла –
7. Химические свойстваВзаимодействие с неметаллами:4Cr + 3O2 =
8. Взаимодействие с кислотамиCr + 2HCl = CrCl2
9. Получение хромаFeO · Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑
10. Применение хромаВажнейший легирующий элементПроизводство огнеупоровДекоративные коррозионно-стойкие покрытияКраскаПроизводство кожиХромированный MercedesКраска из хрома
11. Биологическая рольХром - один из биогенных элементов,
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Положение в периодической таблицеАтомный номер – 24Символ – CrПериод – 4Группа – побочная VI

Строение атомаКоличество протонов (p+) и электронов (e-) равно 24Количество нейтронов (n0) равно

Степени окисленияСтепень окисления Cr+2 Оксид хрома II (CrO)Галогениды (CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2)Степень

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯВ 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил

Физические свойстваХром обладает всеми свойствами металла – хорошо проводит тепло и электрический

Химические свойстваВзаимодействие с неметаллами:4Cr + 3O2 = 2Cr2O32Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.2Cr

Взаимодействие с кислотамиCr + 2HCl = CrCl2 + H2Cr + H2SO4 =

Получение хромаFeO · Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑

Применение хромаВажнейший легирующий элементПроизводство огнеупоровДекоративные коррозионно-стойкие покрытияКраскаПроизводство кожиХромированный MercedesКраска из хрома

Биологическая рольХром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей

Слайды презентации

Слайд 2 Положение в периодической таблице
Атомный номер – 24
Символ –

Cr
Период – 4
Группа – побочная VI

Слайд 3 Строение атома
Количество протонов (p+) и электронов (e-) равно

Строение атомаКоличество протонов (p+) и электронов (e-) равно 24Количество нейтронов (n0)

24
Количество нейтронов (n0) равно 28
Электронная конфигурация – 1s2 2s2

2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Слайд 4 Степени окисления
Степень окисления Cr+2
Оксид хрома II (CrO)
Галогениды

Степени окисленияСтепень окисления Cr+2 Оксид хрома II (CrO)Галогениды (CrF2, CrI2, CrCl2,

(CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2)
Степень окисления Cr+3
Oксид хрома III (Cr2O3)
Гидроксид

Cr(OH)3
Степень окисления Cr+4
Оксид хрома IV (CrO2)
Степень окисления Cr+6
Оксид хрома VI (CrO3)
Ряд кислот (H2CrO4, H2Cr2O7)

Оксид хрома(VI)

Оксид хрома(III)

Слайд 5 ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯВ 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который

обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4.

Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл.
Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

Образцы крокоита из Тасмании

Слайд 6 Физические свойства
Хром обладает всеми свойствами металла – хорошо

Физические свойстваХром обладает всеми свойствами металла – хорошо проводит тепло и

проводит тепло и электрический ток, имеет характерный металлический блеск.

Главная особенность хрома - устойчивость к действию кислот и кислорода.
Температура плавления - 1875°C
При температуре около 37°C некоторые физические свойства этого металла резко, скачкообразно меняются; ученые объяснить эту аномалию пока не могут.

Слайд 7 Химические свойства
Взаимодействие с неметаллами:
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
2Cr

Химические свойстваВзаимодействие с неметаллами:4Cr + 3O2 = 2Cr2O32Cr + 3Cl2 =

+ 3Cl2 = 2CrCl3.
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr +

3S = Cr2S3
Взаимодействие с водой:
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2
Восстановление металлов из оксидов и солей:
2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu

Слайд 8 Взаимодействие с кислотами
Cr + 2HCl = CrCl2 +

H2
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2
4Cr + 12HCl

+ 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O
2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Взаимодействие с щелочными реагентами
2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2
Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

Слайд 9 Получение хрома
FeO · Cr2O3 + 4C → Fe

+ 2Cr + 4CO↑

Слайд 10 Применение хрома
Важнейший легирующий элемент
Производство огнеупоров
Декоративные коррозионно-стойкие покрытия
Краска
Производство кожи
Хромированный

Mercedes
Краска из хрома

Слайд 11 Биологическая роль
Хром - один из биогенных элементов, постоянно

Биологическая рольХром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав

входит в состав тканей растений и животных.
Отравления Хромом, и

его соединениями встречаются при их производстве; в машиностроении; металлургии; при изготовлении кож, красок и т. д. Токсичность соединений Хрома зависит от их химические структуры: дихроматы токсичнее хроматов, соединения Cr (VI) токсичнее соединений Cr(II), Cr(III).
Начальные формы заболевания проявляются ощущением сухости и болью в носу, першением в горле, затруднением дыхания, кашлем; они могут проходить при прекращении контакта с Хромом. При длительном контакте с соединениями Хрома развиваются признаки хронические отравления: головная боль, слабость, диспепсия, потеря в весе и других.