Презентация на тему к уроку Атом – сложная частица. Электронные конфигурации атомов химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева.

«s-орбиталь»,

«p-орбиталь», «электронное строение атома», Периодический закон и Периодическую систему Д. И. Менделеева;
закономерности изменения химических элементов в главных подгруппах и периодах от заряда их ядер;
закрепить навыки написания электронных конфигураций атомов химических элементов I-III периодов

Наши задачи сегодня на уроке:

Д. И. Менделеева?
А.

2 Б. 3 В. 7 Г. 8.
2.Сколько рядов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?
А. 7 Б. 8 В. 9 Г. 10.
3. Сколько элементов в шестом периоде?
А. 32 Б. 18 В. 8 Г. 2.
4. Сколько элементов в главной подгруппе пятой группы?
А. 3 Б. 4 В. 5 Г. 8.
5. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвертом периоде, в главной подгруппе второй группы?
А. 10 Б. 20 В. 30 Г. 40.

Тест по теме «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

24)?
А. VI

Б. IV B. III Г. II.
7. Определить химический элемент по составу их атомной частицы – 18р, 20n, 18е:
А. F Б. Са В. Аr Г. Sr.
8. К р-элементам относится:
А. кремний; Б. магний; В. водород; Г. хром.
9. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:
А. алюминий; Б. сера; В. кремний; Г. хлор.
10.Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
А. Ba, Sr, Ca; Б. P, N, As; B. C, Si, Ge; Г.B, Al, Ga..

4
Be
B
+ 5
C
+ 6
N
+ 7
O
+ 8
F
+ 9
Ne
+ 10
Na
+ 11

движение электрона в атоме.

2. Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного пространства,

в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).

3. Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.
Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.

4. Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле:
N = 2n2 , где n – номер периода

5. Распределение орбиталей по уровням представлено схемой:

6. Химический элемент – это вид атомов с определённым зарядом ядра.

Основные понятия:

и нейтроны (n).

Т .к. практически вся масса атома сосредоточена в ядре,

то округлённое значение Ar химического элемента равно сумме протонов и нейтронов в ядре.

Главная характеристика химического элемента:
 
Общее число электронов в электронной оболочке атома равно числу протонов в ядре и порядковому номеру химического элемента.
 

– масса = 1, заряд = +1
Нейтрон – масса

= 1, заряд = 0

+3

относительными атомными массами называются изотопами

против часовой стрелки – отрицательный спин

объемной восьмерки (p – электронное облако)
Перекрещенные объемные восьмерки
(d –

электронное облако)

элементов первого периода
Н
1S1
Номер уровня
Форма орбитали
Количество электронов на орбитали
Не
1S2
орбиталь

2p2
N
1S2 2S2 2p3
O
1S2 2S2 2p4
F
1S2 2S2 2p5
Ne
1S2 2S2 2p6

3S2
Na 3S1
Al 3S2 3p1
Si 3S2 3p2
P

3S2 3p3

S 3S2 3p4

Cl 3S2 3p5

Ar 3S2 3p6

следующих элементов:
А) алюминий;

Б) сера; В) натрий.

II уровень:
написать электронные конфигурации для следующих элементов с порядковыми номерами:
А) 7; Б) 10; В) 13; Г) 18.

III уровень:
написать злектронные конфигурации для элементов IV периода.

для атомов химических элементов первых четырех периодов ПСХЭ.

Подготовить

сообщение для альбома «Жильцы таблицы Менделеева».