реакции:
Cr2(SO4)3 + … + NaOH =
= Na2CrO4
+ NaBr + … + H2OОпределите окислитель и восстановитель.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Обзор заданий блока С
Содержание
- 2. 1Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс
- 3. Окислительно-восстановительные реакции (1)Используя метод электронного баланса, составьте
- 4. Окислительно-восстановительные реакцииCr2(SO4)3 + Br2 +
- 5. Равновесие между хроматами и дихроматамиCr2O72- + 2OH-
- 6. Окисление Cr(III) в Cr(VI)[Cr(OH)6]3- + 3 H2O2
- 7. Окислительно-восстановительные реакцииИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение
- 8. Окислительно-восстановительные реакцииSi + HNO3 +
- 9. Еще примерыK2Cr2O7 + HCl = Cl2 +
- 10. 2Генетическая связь между классами неорганических веществ
- 11. Образцы заданий (неорг)Даны вещества: магний, азот, аммиак,
- 12. Cu, HNO3, CuS, NO
- 13. ЦепочкиНапишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
- 14. Решение по Cr
- 15. 3Генетическая связь между классами органических веществ
- 16. Образцы заданий (орг)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :
- 18. Еще примеры…
- 19. 4Задача по теме «Растворы»
- 20. Примеры заданийК 1170 г 0,5% раствора хлорида
- 21. Примеры заданийХлор без остатка прореагировал с
- 22. 5Задача на вывод формул
- 23. Примеры заданийПри термическом разложении вещества образовалось 16
- 24. Разберем задачу…При полном сжигании вещества, не содержащего
- 25. РешениеNxHy + (x/2) O2 = (x/2) N2
- 26. Скачать презентацию
- 27. Похожие презентации
1Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс
![Окисление Cr(III) в Cr(VI)[Cr(OH)6]3- + 3 H2O2 = CrO42– + 2OH- +](/img/tmb/11/1085724/7307e9e774433a4f5e618eca25d4532a-720x.jpg "Обзор заданий блока С")
Слайд 3
Окислительно-восстановительные реакции (1)
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции:
+ NaBr + … + H2OОпределите окислитель и восстановитель.
Слайд 4
Окислительно-восстановительные реакции
Cr2(SO4)3 + Br2 +
NaOH =
= Na2CrO4 + NaBr +
Na2SO4+ H2O2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 окисление
3 Br2 + 2e- → 2Br -1 восстановление
2
3
6
16
3
8
Br2 ─ окислитель
Cr3+ ─ восстановитель
Слайд 5
Равновесие между хроматами и дихроматами
Cr2O72- + 2OH-
2CrO42- + H2O
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
Дихроматы в кислой среде – сильные окислители.
При взаимодействии дихромата в кислой среде с пероксидом водорода
Образуются надхромовые кислоты H2CrO6.
Слайд 6
Окисление Cr(III) в Cr(VI)
[Cr(OH)6]3- + 3 H2O2 =
CrO42– + 2OH- + 8H2O
+3
+6
-1
-2
В пробирку вносят 2-3 капли
раствора соли хрома(III).Прибавьте 4-5 капель 2 М раствора NaOH, 2 капли 30%-ного
раствора Н2О2 и нагреть до изменения окраски
с зеленой на желтую. Раствор сохраните для следующего опыта.
Желтый раствор, полученный в предыдущем опыте, нагрейте до кипения,
Охладите под струей холодной воды, прибавьте 5 капель раствора H2O2,
Примерно 0,5 мл амилового спирта, тщательно перемешайте и прибавляйте
По каплям раствор H2SO4 (1 моль/л).
Верхний органический слой окрашивается в интенсивно синий цвет.
Слайд 7
Окислительно-восстановительные реакции
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si
+ HNO3 + HF =
= H2SiF6 +
NO + … Определите окислитель и восстановитель.
Слайд 8
Окислительно-восстановительные реакции
Si + HNO3 + HF
=
= H2SiF6 + NO +
H2O 4
3 Si0 – 4e- → Si+4 окисление
4 N+5 + 3e- → N+2 восстановление
18
4
8
HNO3 ─ окислитель
Si ─ восстановитель
3
3
Слайд 9
Еще примеры
K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl
+ …+ …
K2Cr2O7 + … + H2SO4 = I2
+ Cr2(SO4)3 + … + H2OKClO3 + H2C2O4 + … = K2SO4 + …+ ClO2 + H2O
SO2 + KMnO4 + … = K2SO4 + … + H2SO4
B + HNO3 + HF = HBF4 +NO2 + …
Слайд 11
Образцы заданий (неорг)
Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная
кислота (разб.).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими
веществами. Ca, P, HNO3
Na2SO3, H2O, KOH, KMnO4, H3PO4.
Cu, HNO3, CuS, NO
Слайд 13
Цепочки
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Слайд 16
Образцы заданий (орг)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения :
Слайд 20
Примеры заданий
К 1170 г 0,5% раствора хлорида натрия
прилили 1275 г 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Какова массовая
доля нитрата натрия в полученном растворе?Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
Слайд 21
Примеры заданий
Хлор без остатка прореагировал с
228,58 мл 5%-ного раствора NaOH
(плотность 1,05 г/мл) при повышенной температуре. Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ным раствором азотной кислоты (ρ=1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе.
Разобрать пример задачи?
Слайд 23
Примеры заданий
При термическом разложении вещества образовалось 16 г
CuO, 18,4 г NO2 и 2,24 л кислорода (н.у.).
Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г/моль.Предельную одноосновную кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
Слайд 24
Разберем задачу…
При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода,
образуются азот и вода.
Относительная плотность паров этого вещества
по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота.
Определите молекулярную формулу соединения.
Слайд 25
Решение
NxHy + (x/2) O2 = (x/2) N2 +
(y/2) H2O
DH2 (NxHy) = 16
M (NxHy) = 16⋅2 =
32По уравнению реакции x = 0,5y, то есть y = 2x
С учетом относительных атомных масс
азота и водорода
составим и решим уравнение:
14x + 2x = 32
x = 2; y = 4
Ответ: N2H4, гидразин
