Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Галогены 11 класс

Содержание

Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.
ГАЛОГЕНЫ Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева. Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Галогены очень сильные окислители. Фтор в химической реакции проявляет только окислительные свойства. В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки. ФТОР При обычных условиях газ не сжимается. Цвет его светло жёлтый. Имеет ХЛОР. При обычной температуре плавления под давлением сжимается. Цвет хлора жёлто-зелёный. Имеет резкий БРОМ. Жидкость. Цвет буровато-коричневый. Имеет резкий зловонный запах. Температура плавления -7, температура кипения +58 . ЙОД. Твёрдое вещество способное к возгоранию. Цвет чёрно-фиолетовый с металлическим блеском. Имеет резкий ГОЛОГЕН В ПРИРОДЕ. Существуют только в связанном состоянии. ПОЛУЧЕНИЕ ГОЛОГЕНОВ. В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их солей. Биологические значение галогенов И их применение. Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса. Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают растения, в Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы. Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой. С морской капустой и с воздухом.
Слайды презентации

Слайд 2
Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.

Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.

Слайд 3

Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор,

Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат.

бром, йод, астат.

Слайд 4
Галогены очень сильные окислители. Фтор в химической реакции

Галогены очень сильные окислители. Фтор в химической реакции проявляет только окислительные

проявляет только окислительные свойства. Хлор, бром, йод, астат могут

проявлять и восстановительные свойства.

Слайд 5
В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют

В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки.

молекулярные кристаллические решётки.

Слайд 6
ФТОР

ФТОР

Слайд 7
При обычных условиях газ не сжимается. Цвет

При обычных условиях газ не сжимается. Цвет его светло жёлтый.

его светло жёлтый. Имеет резкий раздражающий запах. Температура плавления

-220 градусов, температура кипения -188 градусов.

Слайд 8 ХЛОР.

ХЛОР.

Слайд 9 При обычной температуре плавления под давлением сжимается. Цвет

При обычной температуре плавления под давлением сжимается. Цвет хлора жёлто-зелёный. Имеет

хлора жёлто-зелёный. Имеет резкий удушливый запах. Температура плавления –

101, температура кипения – 34.

Слайд 10 БРОМ.

БРОМ.

Слайд 11 Жидкость. Цвет буровато-коричневый. Имеет резкий зловонный запах. Температура

Жидкость. Цвет буровато-коричневый. Имеет резкий зловонный запах. Температура плавления -7, температура кипения +58 .

плавления -7, температура кипения +58 .

Слайд 12 ЙОД.

ЙОД.

Слайд 13 Твёрдое вещество способное к возгоранию. Цвет чёрно-фиолетовый с

Твёрдое вещество способное к возгоранию. Цвет чёрно-фиолетовый с металлическим блеском. Имеет

металлическим блеском. Имеет резкий зловонный запах. Температура плавления +114,

температура кипения +186.

Слайд 14 ГОЛОГЕН В ПРИРОДЕ.

ГОЛОГЕН В ПРИРОДЕ.

Слайд 15 Существуют только в связанном состоянии.

Существуют только в связанном состоянии.

Слайд 16 ПОЛУЧЕНИЕ ГОЛОГЕНОВ.

ПОЛУЧЕНИЕ ГОЛОГЕНОВ.

Слайд 17 В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов

В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их

и растворов их солей. Бор и йод получают в

промышленности по реакции вытеснения их хлором.

Слайд 18 Биологические значение галогенов И их применение.

Биологические значение галогенов И их применение.

Слайд 19 Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от

Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.

кариеса.

Слайд 20 Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует

Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост

обмен веществ, рост волос, придаёт силу и бодрость

Слайд 21 Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром

Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают растения,

активно накапливают растения, в том числе водоросли. Главным поставщиком

брома является море.

Слайд 22 Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает

Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы.

выработку гормонов щитовидной железы.

Слайд 23 Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом,

Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой.

яйцом, молоком, водой.

  • Имя файла: galogeny-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 190
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Изображение Земли из космоса
Следующая - Евгений Иванович Носов

Похожие презентации

Незвичайна вода Незвичайна вода 137
ХІМІЯ ТА ЕКОЛОГІЯ ПЛАНЕТАРНА РОЛЬ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ ХІМІЯ ТА ЕКОЛОГІЯ ПЛАНЕТАРНА РОЛЬ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ 141
Презентация по химии на тему Обобщающий урок.Подгруппа кислорода Презентация по химии на тему Обобщающий урок.Подгруппа кислорода 196
Презентация Химические волокна, свойства, технология производства 11кл. Презентация Химические волокна, свойства, технология производства 11кл. 230
Занимательные задачи по химии Занимательные задачи по химии 187
Проблемы загрязнения воды Проблемы загрязнения воды 149
Внеклассное мероприятие по химии Внеклассное мероприятие по химии 170
Расчеты по уравнениям реакций: Задачи Расчеты по уравнениям реакций: Задачи 148
Кислородные соединения углерода Кислородные соединения углерода 115
Плавление и кристаллизация твердых тел Плавление и кристаллизация твердых тел 154
реакции ионного обмена 8 класс реакции ионного обмена 8 класс 115
Огромная презентация про металлы. Химические свойства. Применение. Огромная презентация про металлы. Химические свойства. Применение. 169
Особенности строения ионных кристаллов. Постоянная Моделунга. Энергия кристаллической решётки. Цикл Борна-Габера Особенности строения ионных кристаллов. Постоянная Моделунга. Энергия кристаллической решётки. Цикл Борна-Габера 155
Способы получения металлов Способы получения металлов 161
Железо и сталь Железо и сталь 138
Бытовая химия и здоровье Бытовая химия и здоровье 250
Сера Сера 141
Предмет органической химии. Особенности органических веществ Предмет органической химии. Особенности органических веществ 173
Решение задач по теме Массовая и объёмная доли компонентов Решение задач по теме Массовая и объёмная доли компонентов 190
ПО ХИМИИ ВИТАМИНЫ ПО ХИМИИ ВИТАМИНЫ 138
Химические свойства оксидов Химические свойства оксидов 160
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ 172
Теория строения органических соединений Теория строения органических соединений 176
Белки, состав, структура, функции Белки, состав, структура, функции 149
Морская вода как универсальный природный раствор Морская вода как универсальный природный раствор 132
Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений 157
Презентация к уроку химии. 8 класс. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода Презентация к уроку химии. 8 класс. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода 260
Классификация химических реакций Классификация химических реакций 173
Презентация к теме Алкадиены. Каучук синтетический Презентация к теме Алкадиены. Каучук синтетический 175
Расчет реактора установки гидроочистки бензина Расчет реактора установки гидроочистки бензина 173