Презентация на тему Качественные реакции в неорганической химии

нерастворимый в кислотах.
Белизна осадка – эталон для белизны фарфора.
Ме2+

окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.

Ответ: ион бария Ва2+.

белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без

цвета и запаха.

Ответ: ион кальция Са2+ .

г) окрашивает пламя в кирпично-красный цвет

в) Ме2+ + SO42- = MeSO4↓
Осадок белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без цвета с характерным резким запахом

б) 3Ме2+ + 2РO43- = Me 3 ( РO4 ) 2 ↓
Осадок белого цвета, растворимый в кислотах

нерастворимый в кислотах
Ме+ + Br- = MeBr↓
Творожистый осадок

кремового цвета, нерастворимый в кислотах
Ме+ + Y- = MeY↓
Творожистый осадок желтого цвета, нерастворимый в кислотах

Ответ: Ag+ .

3 ↓
Объемный хлопьевидный осадок бурого цвета


Ответ: ион

Fe3+ .

Ме3+ + 3NCS- = Me ( NCS) 3 ↓
Кроваво-красное окрашивание раствора

превращения:
Fe3+ + 3OH- = Fe ( OH) 3

↓
4Fe3+  + 3[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓
Fe3+ + 3NCS- = Fe ( NCS) 3 ↓

3NaOH- = Fe ( OH) 3 +

3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe ( OH) 3 ↓

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓ +12KCl
4Fe3+  + 3[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓
или
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → КFe3+ [Fe2+ (CN)6]↓ +KCl
считается, что осадок берлинской лазури и турнбулевой сини имеет одинаковый состав

Качественная реакция на соли Fe3+ с раствором роданида аммония или роданида калия
FeCl3 +3NH4 СNS →
Fe(CNS)3 +3NH4 Сl

Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Осадок синего цвета образуется при взаимодействии с раствором жёлтой кровяной соли

Раствор кроваво-красного цвета

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА, АССОЦИАЦИИ

+ поташ
Cr (OH) 3 →CrCl 3 → X1 →K[Cr(OH)4] → CrCl 3

2 вариант

Al 2(SO 4) 3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 →AlCl3→ CO2

в соляной кислоте.
-K2CO 3 соль, образованная сильным основанием

и слабой кислотой, взаимодействует с раствором CrCl 3 , выделяя СО 2 .
-Выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор щелочи. Он будет растворяться с образованием комплексного соединения
- Из которого при действии избытка кислоты образуются две соли.

в 2 стадии:
На первой образуются нерастворимое амфотерное основание;
На второй

его растворения в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов;

При действии на гидроксокомплексы растворов кислот (по каплям) они разлагаются на нерастворимые в воде основания и соль
Амфотерное основание растворяется в кислоте
При добавлении в раствор соли слабой кислоты происходит гидролиз с выделением углекислого газа.

ними реакций
Вещества
а)сульфит калия (р-р)

и азотная кислота
б)гидроксид алюминия и гидроксид натрия (р-р)
в) хлорид алюминия и гидроксид кальция
г)нитрат бария и раствор соляной кислоты

Признак
Растворения осадка
Видимых изменений нет
Образование осадка
Выделение газа
обесцвечивание

А) хлорид цинка и хлорид магния
Б) сульфат натрия и

хлорид натрия
В) карбонат калия и силикат калия
Г) серная кислота и азотная кислота

Реактив
NaOH
HCl
Ba(NO3)2

Фенолфталеин

Mg (NO 3) 2

А)муравьиная кислота и уксусная кислота
Б) пропанол и пропанон
В)этаналь и

пропанон
Г)этилен и этан

Реактив
Фенолфталеин
Гидроксид натрия
Бромная вода
Оксид серебра(аммиак)
Калий

колб:
http://www.medcrunch.net/wp-content/uploads/2013/07/shutterstock_47015632.jpg
Изображение пробирок светлыми осадками:
http://previews.123rf.com/images/cookelma/cookelma1203/cookelma120300040/12938702-Test-tubes-on-blue-background-Stock-Photo-laboratory-chemical-chemistry.jpg
Изображение пробирок с белыми осадками:
http://www.funlib.ru/cimg/2014/101617/3614431

цвета пламени:http://0.tqn.com/d/chemistry/1/S/A/b/1/1green-fire.jpg