единицу времени
υ - СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
∆С
– изменение концентрации ∆ τ –промежуток времени, за которое произошло изменение концентрации.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Кинетика химических реакций
Содержание
- 2. Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества
- 3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ: а) от концентрации
- 4. FeCl2 (р-р)+2NaOH(р-р) →Fe(OH)2↓+2NaClυ=k ∙C1(FeCl2)∙C2(NaOH)
- 5. КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ИЗМЕНЕНИИ
- 6. Пример 2Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2υ=k ∙C2(HCl) Пример 32H2(г)
- 7. Б) ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ( T) Правило
- 8. УРАВНЕНИЕ ВАНТ ГОФФА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ОБРАТНО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ВРЕМЕНИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ.
- 11. В) ОТ КАТАЛИЗАТОРА
- 12. Г) ОТ ПЛОЩАДИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ ВЕЩЕСТВ (ОТ СТЕПЕНИ
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени υ - СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ∆С – изменение концентрации ∆ τ –промежуток времени, за которое произошло изменение концентрации.
Слайд 2
Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в
единицу времени
– изменение концентрации ∆ τ –промежуток времени, за которое произошло изменение концентрации.
Слайд 3
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ:
а) от концентрации исходных веществ
(закон действующих масс)
скорость химической реакции прямо пропорционально проведению
концентрации реагирующих веществ.аА+bB→dD – уравнение химической реакции
Слайд 5 КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ВСЕХ
КОНЦЕНТРАЦИЙ В 2 РАЗА
υ=k ∙2C1(FeCl2)∙(2C(NaOH))2= 8 k C1(FeCl2)∙C2(NaOH)
Ответ в
8 раз
Слайд 6
Пример 2
Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2
υ=k ∙C2(HCl)
Пример 3
2H2(г) +
O2(г) → 2H2O
υ=k ∙P2(H2)∙C(O2)
где Р (Н2)
и Р(О2) – давление газов
Слайд 7
Б) ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ( T)
Правило Вант-Гоффа:
При повышении
температуры на каждые 10°, скорость химической реакции возрастает в
2-4 разаСлайд 12 Г) ОТ ПЛОЩАДИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ ВЕЩЕСТВ (ОТ СТЕПЕНИ ДИСПЕРСНОСТИ
(ИЗМЕЛЬЧЕННОСТИ) РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ).
Реакции в газах и растворах идут относительно
быстро т.к. вещества диспергированы до размеров атомов, молекул, ионов.NaCl тв + AgNO3 тв ≠ реакция не идет
NaCl р + AgNO3 р → AgCl ↓+ NaNO3
Ag+ + Cl- → AgCl
