Презентация на тему Кислород

Содержание

2. 1. Элемент кислород находится в VI группе,
3. 4. В земной коре его 49% по
4. Газ - без цвета, вкуса и
5. С неметалламиC + O2 → CO2S +
6. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ (разложение
7. перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4 +
8. *Способы собирания
9. Скачать презентацию
10. Похожие презентации

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16.2. Строение атома:P11 = 8; n01 = 8; ē = 8валентность II, степень окисления -2

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89%

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется

С неметалламиC + O2 → CO2S + O2 → SO22H2 + O2

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑Разложение этой соли

Находит широкое применение в медицине и промышленности.При высотных полётах лётчиков снабжают специальными

Слайды презентации

Слайд 2 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде,

подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8

валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Кислород как элемент.

Слайд 3 4. В земной коре его 49% по массе,

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере –

в гидросфере – 89% по массе.
5. В составе воздуха

(в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Кислород как элемент (продолжение).

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Слайд 4 Газ - без цвета, вкуса и запаха;

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O

в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип= -183°С;

t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается

Физические свойства

Слайд 5 С неметаллами
C + O2 → CO2
S + O2

С неметалламиC + O2 → CO2S + O2 → SO22H2 +

→ SO2
2H2 + O2 → 2H2O

*
5
Химические свойства

Со сложными веществами
4FeS2

+ 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.