Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Кислородные соединения азота и их свойства

Содержание

2. Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по
3. ПЛАН УРОКАЗакрепляем свои знания об оксидах азотаПовторяем
4. ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬКакие оксиды азота Вам известны
5. Оксид азота (I) N2O N2O – оксид
6. Оксид азота (II)NO – оксид азота (I
7. Оксид азота (III)N2O3 – оксид азота (III)
8. Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV)
9. Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V),
10. Как получают оксиды азота?
11. НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА
12. Азотная кислота. HNO3 Азотная кислота –
13. Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.HNO3 + Mg(OH)2—HNO3 + MgO—HNO3 + Na2CO3—HNO3 + K2SiO3 —
14. Проверьте уравнения2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 +
15. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.Выделяются разнообразные
16. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:
17. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:
18. В глазах древних исследователей азотная кислота –
19. Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное
20. Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное
21. Применение азотной кислоты.Азотная кислотаУдобренияВзрывчатые веществаКрасителиЛекарстваПластмассы
22. Домашнее задание Как можно получить азотную кислоту
23. Скачать презентацию
24. Похожие презентации

Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметалламиРассмотреть получение и применение азотной кислоты

Главная
Химия
Кислородные соединения азота и их свойства

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТАУрок-семинарС интерактивной поддержкой

Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить свойства

ПЛАН УРОКАЗакрепляем свои знания об оксидах азотаПовторяем общие свойства азотной кислотыПобываем в

ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬКакие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксидУкажите валентность

Оксид азота (I) N2O N2O – оксид азота (I), закись азота или

Оксид азота (II)NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый,

Оксид азота (III)N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая,

Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ,

Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество

НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Азотная кислота. HNO3 Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий

Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.HNO3 + Mg(OH)2—HNO3 + MgO—HNO3 + Na2CO3—HNO3 + K2SiO3 —

Проверьте уравнения2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + Na2CO3

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.Выделяются разнообразные соединения азота - NO2,

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как

Применение азотной кислоты.Азотная кислотаУдобренияВзрывчатые веществаКрасителиЛекарстваПластмассы

Домашнее задание Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ?АЗОТ Азотная

Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме:

Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить

«Кислородные соединения азота»
Повторить свойства азотной кислоты
Закрепить особенности взаимодействия

азотной кислоты с металлами и неметаллами
Рассмотреть получение и применение азотной кислоты

Слайд 3 ПЛАН УРОКА
Закрепляем свои знания об оксидах азота
Повторяем общие

ПЛАН УРОКАЗакрепляем свои знания об оксидах азотаПовторяем общие свойства азотной кислотыПобываем

свойства азотной кислоты
Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим

особенности взаимодействия азотной кислоты с неметаллами и металлами
Узнаем о применении азотной кислоты

Слайд 4 ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ
Какие оксиды азота Вам известны ?

ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬКакие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксидУкажите

Назовите каждый оксид
Укажите валентность и степень окисления азота в

каждом оксиде

Слайд 5 Оксид азота (I) N2O
N2O – оксид азота (I),

Оксид азота (I) N2O N2O – оксид азота (I), закись азота

закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную

систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.
2N2O=
N2O + Сu=

Слайд 6 Оксид азота (II)
NO – оксид азота (I I)

Оксид азота (II)NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически

бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически

мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид.
NO+ O2=

Слайд 7 Оксид азота (III)
N2O3 – оксид азота (III) жидкость

Оксид азота (III)N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически

темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т.

е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
N2O3=
N2O3 + H2O =

Слайд 8 Оксид азота (IV)
NO2 – оксид азота (IV) или

Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый

диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью

реагирует с ней. Является сильным окислителем.

Проявляет все свойства кислотных оксидов

NO2 + H2O =

Слайд 9 Оксид азота (V)
N2O5 – оксид азота (V), азотный

Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое

ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные

свойства, является очень сильным окислителем.

Продуктом реакции между кислотным
оксидом и водой является кислота

Слайд 10 Как получают оксиды азота?

Слайд 11 НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Слайд 12 Азотная кислота. HNO3
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная

жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется

в воде, tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету:

4HNO3=4NO2+2H2O+O2

Слайд 13 Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.
HNO3 + Mg(OH)2—
HNO3

+ MgO—
HNO3 + Na2CO3—
HNO3 + K2SiO3 —

Слайд 14 Проверьте уравнения
2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3 + MgO

Проверьте уравнения2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 +

 Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O
2HNO3 + K2SiO3 

КNO3+ H2SiO3

Слайд 15 Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
Выделяются разнообразные соединения

азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3

С

азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

Слайд 16 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

Слайд 17 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

Слайд 18 В глазах древних исследователей азотная кислота – это

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой

жидкость, обладающая великой силой в руках человека
Старинное название азотной

кислоты - «крепкая водка»
Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…»
Луна- серебро
Пожирает – растворяет
Лисий хвост- оксид азота
(IV)