Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислородные соединения азота и их свойства

Содержание

Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметалламиРассмотреть получение и применение азотной кислоты
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТАУрок-семинарС интерактивной поддержкой Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить свойства ПЛАН УРОКАЗакрепляем свои знания об оксидах азотаПовторяем общие свойства азотной кислотыПобываем в ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬКакие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксидУкажите валентность Оксид азота (I) N2O N2O – оксид азота (I), закись азота или Оксид азота (II)NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый, Оксид азота (III)N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество Как получают оксиды азота? НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА Азотная кислота.  HNO3 Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.HNO3 + Mg(OH)2—HNO3 + MgO—HNO3 + Na2CO3—HNO3 + K2SiO3 — Проверьте уравнения2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + Na2CO3 Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.Выделяются разнообразные соединения азота - NO2, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ: ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ: В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как Применение азотной кислоты.Азотная кислотаУдобренияВзрывчатые веществаКрасителиЛекарстваПластмассы Домашнее задание Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ?АЗОТ Азотная МОЛОДЦЫСПАСИБО ЗА УРОК.
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме:

Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить

«Кислородные соединения азота»
Повторить свойства азотной кислоты
Закрепить особенности взаимодействия

азотной кислоты с металлами и неметаллами
Рассмотреть получение и применение азотной кислоты

Слайд 3 ПЛАН УРОКА
Закрепляем свои знания об оксидах азота
Повторяем общие

ПЛАН УРОКАЗакрепляем свои знания об оксидах азотаПовторяем общие свойства азотной кислотыПобываем

свойства азотной кислоты
Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим

особенности взаимодействия азотной кислоты с неметаллами и металлами
Узнаем о применении азотной кислоты


Слайд 4 ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ
Какие оксиды азота Вам известны ?

ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬКакие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксидУкажите

Назовите каждый оксид
Укажите валентность и степень окисления азота в

каждом оксиде


Слайд 5 Оксид азота (I) N2O
N2O – оксид азота (I),

Оксид азота (I) N2O N2O – оксид азота (I), закись азота

закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную

систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.
2N2O=
N2O + Сu=

Слайд 6 Оксид азота (II)
NO – оксид азота (I I)

Оксид азота (II)NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически

бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически

мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид.
NO+ O2=

Слайд 7 Оксид азота (III)
N2O3 – оксид азота (III) жидкость

Оксид азота (III)N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически

темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т.

е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
N2O3=
N2O3 + H2O =

Слайд 8 Оксид азота (IV)
NO2 – оксид азота (IV) или

Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый

диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью

реагирует с ней. Является сильным окислителем.

Проявляет все свойства кислотных оксидов

NO2 + H2O =


Слайд 9 Оксид азота (V)
N2O5 – оксид азота (V), азотный

Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое

ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные

свойства, является очень сильным окислителем.

Продуктом реакции между кислотным
оксидом и водой является кислота


Слайд 10 Как получают оксиды азота?

Как получают оксиды азота?

Слайд 11 НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Слайд 12 Азотная кислота. HNO3
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная

Азотная кислота. HNO3 Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий

жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется

в воде, tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету:

4HNO3=4NO2+2H2O+O2


Слайд 13 Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.
HNO3 + Mg(OH)2—
HNO3

Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.HNO3 + Mg(OH)2—HNO3 + MgO—HNO3 + Na2CO3—HNO3 + K2SiO3 —

+ MgO—
HNO3 + Na2CO3—
HNO3 + K2SiO3 —


Слайд 14 Проверьте уравнения
2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3 + MgO

Проверьте уравнения2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 +

 Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O
2HNO3 + K2SiO3 

КNO3+ H2SiO3







Слайд 15 Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
Выделяются разнообразные соединения

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.Выделяются разнообразные соединения азота - NO2,

азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3

С

азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

Слайд 16 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

Слайд 17 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

Слайд 18 В глазах древних исследователей азотная кислота – это

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой

жидкость, обладающая великой силой в руках человека
Старинное название азотной

кислоты - «крепкая водка»
Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…»
Луна- серебро
Пожирает – растворяет
Лисий хвост- оксид азота
(IV)

Слайд 19 Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале


В начале как разрушитель азотная кислота была основой для

получения……..
А затем для получения ……….
Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

Слайд 20 Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале


В начале как разрушитель азотная кислота была основой для

получения……..
А затем для получения ……….
Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

Слайд 21 Применение азотной кислоты.
Азотная кислота
Удобрения
Взрывчатые вещества
Красители
Лекарства
Пластмассы

Применение азотной кислоты.Азотная кислотаУдобренияВзрывчатые веществаКрасителиЛекарстваПластмассы

Слайд 22 Домашнее задание
Как можно получить азотную кислоту из

Домашнее задание Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ?АЗОТ

атмосферного азота ?
АЗОТ Азотная кислота
Написать уравнения химических реакций, указать

условия их протекания.

  • Имя файла: kislorodnye-soedineniya-azota-i-ih-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0