Презентация на тему Кислоты органические и неорганические

Содержание

2. Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из
3. По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество,
4. В рамках теории электролитической диссоциации кислота —
5. Классификация кислот.
8. Химические свойства.
9. Взаимодействие с нерастворимыми основаниямиВзаимодействие с нерастворимыми основаниями
10. Взаимодействие с солямиВзаимодействие с солями, если выпадает
11. Для органических кислот характерна реакция этерификации CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и

Главная
Химия
Кислоты органические и неорганические

Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на

По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее в реакциях с переходом

В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации

Взаимодействие с нерастворимыми основаниямиВзаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием солиВзаимодействие с нерастворимыми

Взаимодействие с солямиВзаимодействие с солями, если выпадает осадокВзаимодействие с солями, если выпадает

Для органических кислот характерна реакция этерификации CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Слайды презентации

Слайд 2 Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов

Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться

водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

Слайд 3 По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее

По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее в реакциях с

в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в

реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару.
В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон).

Слайд 4 В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это

В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической

электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь

катионы водорода.

Слайд 5 Классификация кислот.

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8 Химические свойства.

Слайд 9 Взаимодействие с нерастворимыми основаниямиВзаимодействие с нерастворимыми основаниями с

Взаимодействие с нерастворимыми основаниямиВзаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием солиВзаимодействие с

образованием солиВзаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и

водыВзаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Слайд 10 Взаимодействие с солямиВзаимодействие с солями, если выпадает осадокВзаимодействие

Взаимодействие с солямиВзаимодействие с солями, если выпадает осадокВзаимодействие с солями, если

с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2 +

H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Металлы, стоящие в ряду активностиМеталлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2