Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Класи неорганічних сполук

Содержание

2. План Оксиди.2. Основи.3. Кислоти.4. Солі.
4. Солетворні Основні
5. Окси́д — бінарна сполука, до складу якої
6. Назва оксидів складається зі слова «оксид» з
8. ОСНОВНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди металів, гідрати яких є
9. КИСЛОТНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди, гідрати яких
10. АМФОТЕРНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди, гідрати яких є амфотерними
11. Методи одержання оксидівБезпосереднім сполученням елементів з киснем:
12. Хімічні властивості оксидів.
13. ПЕРОКСИДИ – вищі форми кисневих сполук елементів,
14. ОСНОВАМИ є сполуки основних
15. Наприклад:
16. Графічні формули основ
18. Основи можна добути різними способами.Безпосереднім сполученням основних
19. Хімічні властивості основ1. Взаємодія основ з кислотними
20. 3. Взаємодія лугів з амфотерними оксидами.4. Взаємодія лугів з амфотерними гідроксидами.5. Взаємодія лугів з солями.
21. КИСЛОТАМИ називають сполуки, які містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал з утворенням солей.
25. Написання графічної формули кислоти починають з кислотоутворюючого
28. Кислоти можна добувати різними способами.Безпосереднім сполученням ангідридів
29. 3. Безкисневі кислоти можна одержувати як їх
30. Хімічні властивості кислотДисоціація кислот у водних розчинах.2. Взаємодія кислот з основними оксидами.
31. 3. Взаємодія кислот з основами (реакція нейтралізації).4. Взаємодія кислот з амфотерними оксидами та гідроксидами.
32. 5. Взаємодія кислот з солями6. Взаємодія кислот з металами.
33. СОЛЯМИ є кристалічні речовини, які можна рахувати
35. Середні солі можна розглядати як продукти повного
37. Солі утворюються:1. При взаємодії кислот з основами
38. 4. При взаємодії кислот з солями:3H2SO4 +
39. 8. При взаємодії основних оксидів з кислотними:CaO
40. Хімічні властивості солей1. Дисоціація солей у водних розчинах.2. Гідроліз солей – взаємодія солі з водою:
41. 3. Взаємодія солей з лугами (розчинними основами):4. Взаємодія солей з кислотами:5. Взаємодія між солями.
43. Скачать презентацию
44. Похожие презентации

План Оксиди.2. Основи.3. Кислоти.4. Солі.

Главная
Химия
Класи неорганічних сполук

План Оксиди.2. Основи.3. Кислоти.4. Солі.

Окси́д — бінарна сполука, до складу якої входить Оксиген.Майже всі елементи утворюють

Назва оксидів складається зі слова «оксид» з додаванням спочатку назви елемента, що

ОСНОВНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди металів, гідрати яких є основами.Наприклад: Lі2O, Nа2O, К2O, Rb2O,

КИСЛОТНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди, гідрати яких є кислотами.Наприклад: Ва2О3, СО2, М2О5,

АМФОТЕРНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди, гідрати яких є амфотерними гідроксидами. Наприклад: А12О3, Сг2О3, ВеО,

Методи одержання оксидівБезпосереднім сполученням елементів з киснем: 2Zn + O2 = 2ZnO

ПЕРОКСИДИ – вищі форми кисневих сполук елементів, які мають характерну групу —О—О—

Основи можна добути різними способами.Безпосереднім сполученням основних оксидів з водою. Na2O +

Хімічні властивості основ1. Взаємодія основ з кислотними оксидами.1. Взаємодія основ з кислотними

3. Взаємодія лугів з амфотерними оксидами.4. Взаємодія лугів з амфотерними гідроксидами.5. Взаємодія лугів з солями.

КИСЛОТАМИ називають сполуки, які містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал з утворенням солей.

Написання графічної формули кислоти починають з кислотоутворюючого елементу, потім справа від нього

Кислоти можна добувати різними способами.Безпосереднім сполученням ангідридів з водою:SO3 + Н2О =

3. Безкисневі кислоти можна одержувати як їх витісненням з солей іншими кислотами,

Хімічні властивості кислотДисоціація кислот у водних розчинах.2. Взаємодія кислот з основними оксидами.

3. Взаємодія кислот з основами (реакція нейтралізації).4. Взаємодія кислот з амфотерними оксидами та гідроксидами.

5. Взаємодія кислот з солями6. Взаємодія кислот з металами.

СОЛЯМИ є кристалічні речовини, які можна рахувати продуктами повного або часткового зміщення

Середні солі можна розглядати як продукти повного заміщення атомів Гідрогену в молекулі

Солі утворюються:1. При взаємодії кислот з основами (реакції нейтралізації):2HNO3 + Ba(OH)2 =

4. При взаємодії кислот з солями:3H2SO4 + Ca3(PO4)2 = 2H3PO4 + 3CaSO4

8. При взаємодії основних оксидів з кислотними:CaO + CO2 = CaCO3 9.

Хімічні властивості солей1. Дисоціація солей у водних розчинах.2. Гідроліз солей – взаємодія солі з водою:

3. Взаємодія солей з лугами (розчинними основами):4. Взаємодія солей з кислотами:5. Взаємодія між солями.

Слайды презентации

Слайд 2 План
Оксиди.

2. Основи.

3. Кислоти.

4. Солі.

Слайд 4 Солетворні
Основні

(CaO, FeO) Кислотні

(CO2, P2O5) Амфотерні
(ZnO, Al2O3)

Несолетворні
(SiO2, CO, N2O)

Класифікація оксидів

Слайд 5 Окси́д — бінарна сполука, до складу якої входить

Окси́д — бінарна сполука, до складу якої входить Оксиген.Майже всі елементи

Оксиген.
Майже всі елементи утворюють оксиди. Їх загальні формули та

міжнародна номенклатура:

Слайд 6 Назва оксидів складається зі слова «оксид» з додаванням

Назва оксидів складається зі слова «оксид» з додаванням спочатку назви елемента,

спочатку назви елемента, що входить до складу речовини, у

називному відмінку.

Назви оксидів елементів зі змінною валентністю будують таким чином: після слова "оксид" вказують назву елементу і в дужках його валентність у цьому оксиді. Наприклад: СuО – оксид Купруму (II).

Слайд 8 ОСНОВНИМИ_ОКСИДАМИ
називають оксиди металів, гідрати яких є основами.
Наприклад:

ОСНОВНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди металів, гідрати яких є основами.Наприклад: Lі2O, Nа2O, К2O,

Lі2O, Nа2O, К2O, Rb2O, CS2O, MgO, CaO, BaO, Cu2O,

Ag2O, Hg2O, VO, V2O3, MnO, Mn2O3 та інші.

Слайд 9 КИСЛОТНИМИ_ОКСИДАМИ
називають оксиди, гідрати яких є

кислотами.
Наприклад: Ва2О3, СО2, М2О5, Р2О5, С12О7, СrО3, V2O5, МnО3,

Мn2О7.

Слайд 10 АМФОТЕРНИМИ_ОКСИДАМИ
називають оксиди, гідрати яких є амфотерними гідроксидами.

АМФОТЕРНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди, гідрати яких є амфотерними гідроксидами. Наприклад: А12О3, Сг2О3,

Наприклад: А12О3, Сг2О3, ВеО, ZnО, SnО, Sn02, РbО, РbO2,

TiO2, МnO2 та інші.

Слайд 11 Методи одержання оксидів

Безпосереднім сполученням елементів з киснем:
2Zn

Методи одержання оксидівБезпосереднім сполученням елементів з киснем: 2Zn + O2 =

+ O2 = 2ZnO
4Р + 5О2 = 2Р2О5

Окисленням різних сполук киснем:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2Н2S = СаО + Н2О
2Fe(ОН)3 = Fe2О3 + 3Н2О
Розкладом солей кисневих кислот при нагріванні:
CaCO3 = CaO + СО2
Розкладом гідроксидів при нагріванні:
Ca(ОН)2 О3 = CuO + СО2 + Н2О

Слайд 12 Хімічні властивості оксидів.

Слайд 13 ПЕРОКСИДИ – вищі форми кисневих сполук елементів, які

ПЕРОКСИДИ – вищі форми кисневих сполук елементів, які мають характерну групу

мають характерну групу
—О—О— (кисневий місток) – одну або

декілька.

Наприклад: Н2О2, Nа2О2, КО2, КО3, ВаО2, NО3, SО4

Слайд 14 ОСНОВАМИ є сполуки основних

оксидів з водою, які мають гідроксильні

групи —ОН.

Назви основ: після слова "гідроксид" дається назва металу, який утворює основу, та в дужках римськими цифрами вказують його валентність

Слайд 15 Наприклад:

Слайд 16 Графічні формули основ

Слайд 17

Слайд 18 Основи можна добути різними способами.
Безпосереднім сполученням основних оксидів

з водою.
Na2O + H2O = 2NaOH
Взаємодією

їдких лугів, з розчинами солей.
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4
Взаємодією найактивніших металів (K, Na, Ca, Ba) з водою.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
Для технічного одержання NaOH і KOH широко використовують спосіб електролізу водних розчинів NaCl і KCl

Слайд 19 Хімічні властивості основ
1. Взаємодія основ з кислотними оксидами.

1.

Хімічні властивості основ1. Взаємодія основ з кислотними оксидами.1. Взаємодія основ з

Взаємодія основ з кислотними оксидами.

2. Взаємодія основ з кислотами.

Слайд 20 3. Взаємодія лугів з амфотерними оксидами.

4. Взаємодія лугів

з амфотерними гідроксидами.
5. Взаємодія лугів з солями.

Слайд 21 КИСЛОТАМИ називають сполуки, які містять атоми Гідрогену,

здатні заміщуватися на метал з утворенням солей.

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25 Написання графічної формули кислоти починають з кислотоутворюючого елементу,

Написання графічної формули кислоти починають з кислотоутворюючого елементу, потім справа від

потім справа від нього пишуть стільки груп —ОН, яка

основність кислоти. Решту атомів Оксигену записують зліва, з'єднуючи їх з кислотоутворюючим атомом подвійними зв'язками.

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28 Кислоти можна добувати різними способами.
Безпосереднім сполученням ангідридів з

водою:
SO3 + Н2О = Н2SO4
N2O5 + Н2О =

2HNO3

2. Взаємодією кислот з солями. Цим способом можна користуватися тоді, коли одержувана кислота є леткою або нерозчинною.
Н2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl ↑ (при нагріванні)
H2SO4 + Na2SiO3 = Na2SO4 + H2SiO3 ↓

Слайд 29 3. Безкисневі кислоти можна одержувати як їх витісненням

3. Безкисневі кислоти можна одержувати як їх витісненням з солей іншими

з солей іншими кислотами, так і безпосереднім сполученням елементів

з наступним розчиненням одержуваних кислот у воді.

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
Н2 + Cl2 = 2HCl

Слайд 30 Хімічні властивості кислот
Дисоціація кислот у водних розчинах.

2. Взаємодія

кислот з основними оксидами.

Слайд 31 3. Взаємодія кислот з основами (реакція нейтралізації).

4. Взаємодія

кислот з амфотерними оксидами та гідроксидами.

Слайд 32 5. Взаємодія кислот з солями

6. Взаємодія кислот з

металами.

Слайд 33 СОЛЯМИ є кристалічні речовини, які можна рахувати продуктами

СОЛЯМИ є кристалічні речовини, які можна рахувати продуктами повного або часткового

повного або часткового зміщення атомів Гідрогену в молекулах кислот

на атоми металів, або гідроксильних груп в основах на кислотні залишки.

Слайд 34

Слайд 35 Середні солі можна розглядати як продукти повного заміщення

Середні солі можна розглядати як продукти повного заміщення атомів Гідрогену в

атомів Гідрогену в молекулі кислоти на метал, або гідроксильних

груп в основах на кислотні залишки.
Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів Гідрогену в кислоті на метал.
Основні солі – продукти неповного заміщення гіроксогруп в основах на кислотні залишки.
Подвійними є солі, які утворюються при заміщенні атомів Гідрогену в кислоти атомами різних металів, або при заміщенні гідроксильних груп в основах різними кислотними залишками.
Комплексні солі містять комплексний іон та іони зовнішньої сфери.

Слайд 36

Слайд 37 Солі утворюються:
1. При взаємодії кислот з основами (реакції

нейтралізації):
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
2. При

взаємодії кислот з основними оксидами:
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
3. При взаємодії кислот з амфотерними оксидами:
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Слайд 38 4. При взаємодії кислот з солями:
3H2SO4 + Ca3(PO4)2

4. При взаємодії кислот з солями:3H2SO4 + Ca3(PO4)2 = 2H3PO4 +

= 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓
5. При взаємодії кислот

з металами:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
6. При взаємодії основ з кислотними оксидами:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
7. При взаємодії основ з солями:
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2 ↓