Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классификация и свойства кислот

Содержание

Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.Общая формула кислот: Hx(Ac), где Ас- кислотный остаток (от англ. аcid- кислота); x- число атомов
Презентация может использоваться на уроках химии в 8 классе при изучении новой темыКислоты, их классификация, свойства Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько HCl      H2SO4HNO3 Кислоты вокруг наса) Дождевая вода(Слабый раствор Н2СО3, НNO3; c дождями ежегодно выпадает г) Самая значительная функция кислот в природе- разрушение горных пород и создание Классификация кислоткислотыкислотыпо основности: одно-; 2х-; 3х- …основность кислоты определяетсячислом атомов водорода.бескислородныекислородсодержащиеНCl-соляная (хлороводородная); одноосновнаяHF-плавиковая (фтороводородная); одноосновнаяH2S-сероводородная;двухосновнаяН2SO4-cерная;двухосновнаяHNO3-азотная;одноосновнаяH3PO4-ортофосфор-ная; трёхосновная Физические свойстваКИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают Химические свойства1.!Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой. Помни! H2CO3CO2H2OH2SO3SO2H2OH2SiO3H2S2.Кислота (сильная) + Основной оксид     Соль + Бекетов Николай Николаевич(1826-1911)Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 3.Кислота (сильная) + Основание (любое)    Соль + H2O ( 4.Кислота (сильная) + Соль (слабых кислот)
Слайды презентации

Слайд 2 Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых

Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или

содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на

атомы металла, и кислотного остатка.
Общая формула кислот: Hx(Ac), где Ас- кислотный остаток (от англ. аcid- кислота); x- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.

Слайд 3 HCl H2SO4
HNO3

HCl   H2SO4HNO3    H2CO3    H3PO4IIIII

H2CO3

H3PO4

I

I

I

I

I


Слайд 4 Кислоты вокруг нас
а) Дождевая вода
(Слабый раствор Н2СО3, НNO3;

Кислоты вокруг наса) Дождевая вода(Слабый раствор Н2СО3, НNO3; c дождями ежегодно

c дождями ежегодно выпадает на Землю ~100 млн тонн

НNO3).
б) Кислоты в нашей пище
(Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства).
в) Кислоты в природе
(Муравьи, крапива, гусеницы, жуки- стреляют уксусной и серной кислотой; тысяченожки испускают пары синильной кислоты; мухоморы, лишайники, более 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту).

Слайд 5 г) Самая значительная функция кислот в природе-
разрушение

г) Самая значительная функция кислот в природе- разрушение горных пород и

горных пород и создание почвы.
д) Роль кислот в человеческом

организме
(Кислоты- витамины, соли фосфорной кислоты- строительный материал костей, зубов, ногтей; соляная кислота- в желудке выполняет пищеварительную и бактерицидную функции).
Общее число существующих кислот велико, его трудно определить даже приблизительно.
Наибольшее значение имеют 30-50 кислот (неорганических или минеральных).

Слайд 6 Классификация кислот
кислоты
кислоты
по основности: одно-; 2х-; 3х- …
основность кислоты

Классификация кислоткислотыкислотыпо основности: одно-; 2х-; 3х- …основность кислоты определяетсячислом атомов водорода.бескислородныекислородсодержащиеНCl-соляная (хлороводородная); одноосновнаяHF-плавиковая (фтороводородная); одноосновнаяH2S-сероводородная;двухосновнаяН2SO4-cерная;двухосновнаяHNO3-азотная;одноосновнаяH3PO4-ортофосфор-ная; трёхосновная

определяется
числом атомов водорода.
бескислородные
кислородсодержащие
НCl-соляная
(хлороводородная);
одноосновная
HF-плавиковая
(фтороводородная);
одноосновная
H2S-сероводородная;
двухосновная
Н2SO4-cерная;
двухосновная
HNO3-азотная;
одноосновная
H3PO4-ортофосфор-
ная; трёхосновная


Слайд 7 Физические свойства
К
И
С
Л
О
Т
Ы

твёрдые
H3PO4
HPO3
H3BO3
жидкие
H2SO4
HNO3
HCl
растворимые
в воде
H2SO4
H3PO4
нерастворимые
в воде
H2SiO3
Растворы кислот имеют кислый вкус.

Физические свойстваКИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам

Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них

кислоты. Отсюда названия кислот:
яблочная муравьиная

лимонная щавелевая



Слайд 8 Химические свойства
1.
!
Разрушают кожу, ткани, древесину.
ОСТОРОЖНО!
Нейтрализовать раствором соды,
смыть водой.

Химические свойства1.!Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой.

Слайд 9 Помни! H2CO3
CO2
H2O
H2SO3
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
2.
Кислота (сильная) + Основной оксид

Помни! H2CO3CO2H2OH2SO3SO2H2OH2SiO3H2S2.Кислота (сильная) + Основной оксид   Соль + H2O(реакция

Соль + H2O
(реакция обмена)
3.
Кислота (кроме HNO3) +

Ме0 (до H2) Соль + Н20
(реакция замещения)

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

вытесняют водород из кислот

водород из кислот не вытесняют

Ряд напряжений металлов


Слайд 10 Бекетов Николай Николаевич
(1826-1911)
Русский химик, академик Петербургской Академии наук.

Бекетов Николай Николаевич(1826-1911)Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии.

Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд

металлов, который называется по имени ученого.

Слайд 11 3.
Кислота (сильная) + Основание (любое)

3.Кислота (сильная) + Основание (любое)  Соль + H2O ( реакция

Соль + H2O
( реакция обмена )
Знаете ли вы

?
Когда укусит муравей, то место укуса начинает болеть, так как на кожу попала сильная муравьиная кислота. Смажьте место укуса нашатырным спиртом и вы тотчас же избавитесь от боли, потому что нашатырный спирт – щелочь, уничтожает кислоту. Смазывание укушенного пчелой места нашатырным спиртом действует также успокаивающе.

  • Имя файла: klassifikatsiya-i-svoystva-kislot.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0