Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Ковалентная полярная связь

Содержание

2. Мы условно разделили элементы на металлы
3. А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?
4. Очевидно, опять ковалентную связь – засчет
5. Атомы разных элементов по-разному относятся к
6. Ковалентная полярная химическая связьУрок на тему:
7. Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о
8. Электроотрицательность Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)
9. Ряд электроотрицательности химических элементов H As I
10. Запишите в тетрадь (на странице 64,
11. Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить,
12. Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут
13. Между атомами одного и того же
14. Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2
15. 1. Определить число внешних электронов у
16. 2. Записать символ элемента – неметалла,
17. 3. Записать электронную и структурную формулы
18. 4. Определить по ряду электроотрицательности, к
19. Закрепление Упражнение №2 на странице 66
20. Скачать презентацию
21. Похожие презентации

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)

Главная
Химия
Ковалентная полярная связь

Задание: 1. Выполнить на доске №5, страница 62. 2. Класс: записать образование

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются

А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар. Но

Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы,

Ковалентная полярная химическая связьУрок на тему:

Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить

Электроотрицательность Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)

Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C S

Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в

Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического

Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е.

Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой

Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2

1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле

2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S),

3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы:

4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены

Закрепление Упражнение №2 на странице 66

Домашнее задание §11, закончить №2, стр. 66 Повторить все виды химической связи: определения, механизм образования

Слайды презентации

Слайд 2 Мы условно разделили элементы на металлы и

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как

неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и

неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)

Слайд 3 А какой тип связи мы можем ожидать

при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

Слайд 4 Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования

Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар.

общих электронных пар.
Но ведь элементы – то разные!!!

Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.

Слайд 5 Атомы разных элементов по-разному относятся к общим

Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те

электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать

к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…»

Слайд 6 Ковалентная полярная химическая связь
Урок на тему:

Слайд 7 Цель урока:
1. Продолжить формирование понятия о ковалентной

Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2.

химической связи.
2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической

связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов.
3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.

Слайд 8 Электроотрицательность
Способность атомов химических элементов оттягивать к себе

общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)

Слайд 9 Ряд электроотрицательности химических элементов
H As I Si

Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C

P Se C S Br Cl N O F

Усиление электроотрицательности

Слайд 10 Запишите в тетрадь (на странице 64, §11)

Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО

как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись

курсивом со слов: в каждом периоде…)

Слайд 11 Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в

Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого

сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные

пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.