Презентация на тему Кристаллические решетки

твердых тел
Дать представления о типах кристаллических решеток
Установить взаимосвязь между

строением и свойствами веществ
Дать представление о законе постоянства состава

Твердое

вещество

Аморфное

нет определенной tпл,
расположение частиц в них
строго не упорядоченно


смола
стекло
пластилин
воск
пластмассы

Кристаллическое

определенная tпл, правильное
расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул


хлорид натрия
графит металлы

частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства.

Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся

в ее узлах).

веществ

оксиды и гидроксиды металлов.
Рассмотрим строение кристалла поваренной соли,

в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными

связями.
В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз.
Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью.
Алмаз - самый твёрдый природный материал.

находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические

свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как

полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.
Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .

можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства

веществ, то можно определить строение.

Жозеф Луи Пруст. 1808 г.
родился 26

сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря
1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер
1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания)
1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии
В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

информацию
SO3:
1.Конкретное вещество− серный газ, или

оксид серы(VI).
2.Тип вещества−сложное; класс−оксид.
3. Качественный состав−состоит из двух элементов: серы и кислорода.
4. Количественный состав−молекула состоит из1 атома серы и 3 атомов кислорода.
5.Относительная молекулярная масса−Mr(SO3)= 32 + 3 * 16 = 80
6. Молярная масса−М(SO3) = 80 г/моль
7. Много другой информации

кристаллическую решетку.