Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Строение атома. Атомные орбитали. Типы связей. Основные органогенные элементы, их роль

Содержание

Главное-сразу напугать!
Строение атома. Атомные орбитали. Типы связей. Основные органогенные элементы, их рольШлахтер М.Л.Харьков - 2016 Главное-сразу напугать! Строение атомаHeC Типы атомных орбиталей Орбитальная формула атома Каждый уважающий себя атом стремится к электронному состоянию инертного газа!Нужно отдать электрон Чем сильнее атому нужен электрон, тем он электроотрицательнее Приобрёл стабильность – стал ионом! Понял, что нужно атому – понял, что такое валентность Химическая связьКовалентнаяОдноэлектроннаяnеОдинарная/кратнаяеПолярнаяНеполярнаяТрёхцентровая/многоцентроваяnnСэндвичеваМеталлическаяИоннаяВодороднаяВан-дер-ваальсова Структура кристаллаКристаллы NaCl под бинокуляром Вода, ее свойства и роль в организмахК+ Водородные связиПоверхностное натяжение воды, вязкостьПоддержание структуры белкаПоддержание структуры нуклеиновых кислотПоддержание структуры углеводных полимеровГидрофобные взаимодействия Гидрофобные взаимодействияПравило первое: полярному хорошо с полярнымПравило второе: неполярному хорошо с неполярным Гидрофобность и гидрофильность Ван-дер-ваальсовы взаимодействияСцепление частиц малых астероидов кольца́ СатурнаСпособность гекконов взбираться по гладким поверхностям, Элементный состав человеческого организма Карбон (углерод) Органические соединения Карбонаты, оксиды Карбона (СО, СО₂) Оксиген (кислород) Вода Простые вещества (О₂, окислитель) Органические вещества Соли неорганических кислот (фосфаты, карбонаты)Карбонат-анионФосфат-анион Гидроген Простые вещества (катионы водорода Н⁺)ВодаВсе органические соединения Неорганические кислотыХлоридная кислотаАррениусЕсли молекула НитрогенТройная связь в молекуле азота (N₂)  Аминокислоты , белки  Хлорофилл Спасибо за внимание!
Слайды презентации

Слайд 2 Главное-сразу напугать!

Главное-сразу напугать!

Слайд 3 Строение атома
He
C

Строение атомаHeC

Слайд 4 Типы атомных орбиталей

Типы атомных орбиталей

Слайд 5 Орбитальная формула атома

Орбитальная формула атома

Слайд 6 Каждый уважающий себя атом стремится к электронному состоянию

Каждый уважающий себя атом стремится к электронному состоянию инертного газа!Нужно отдать

инертного газа!
Нужно отдать электрон – ты донор, как правило,

металл
Нужен электрон – ты акцептор, как правило, неметалл




Слайд 7 Чем сильнее атому нужен электрон, тем он электроотрицательнее

Чем сильнее атому нужен электрон, тем он электроотрицательнее

Слайд 8 Приобрёл стабильность – стал ионом!

Приобрёл стабильность – стал ионом!

Слайд 9 Понял, что нужно атому – понял, что такое

Понял, что нужно атому – понял, что такое валентность

валентность


Слайд 10 Химическая связь
Ковалентная
Одноэлектронная

n
е
Одинарная/кратная
е
Полярная
Неполярная
Трёхцентровая/многоцентровая

n
n

Сэндвичева
Металлическая
Ионная
Водородная
Ван-дер-ваальсова

Химическая связьКовалентнаяОдноэлектроннаяnеОдинарная/кратнаяеПолярнаяНеполярнаяТрёхцентровая/многоцентроваяnnСэндвичеваМеталлическаяИоннаяВодороднаяВан-дер-ваальсова

Слайд 11 Структура кристалла
Кристаллы NaCl под бинокуляром

Структура кристаллаКристаллы NaCl под бинокуляром

Слайд 12 Вода, ее свойства и роль в организмах
К+

Вода, ее свойства и роль в организмахК+

Слайд 13 Водородные связи
Поверхностное натяжение воды, вязкость
Поддержание структуры белка
Поддержание структуры

Водородные связиПоверхностное натяжение воды, вязкостьПоддержание структуры белкаПоддержание структуры нуклеиновых кислотПоддержание структуры углеводных полимеровГидрофобные взаимодействия

нуклеиновых кислот
Поддержание структуры углеводных полимеров
Гидрофобные взаимодействия


Слайд 14 Гидрофобные взаимодействия
Правило первое: полярному хорошо с полярным
Правило второе:

Гидрофобные взаимодействияПравило первое: полярному хорошо с полярнымПравило второе: неполярному хорошо с неполярным

неполярному хорошо с неполярным


Слайд 15 Гидрофобность и гидрофильность

Гидрофобность и гидрофильность

Слайд 16 Ван-дер-ваальсовы взаимодействия
Сцепление частиц малых астероидов кольца́ Сатурна
Способность гекконов

Ван-дер-ваальсовы взаимодействияСцепление частиц малых астероидов кольца́ СатурнаСпособность гекконов взбираться по гладким

взбираться по гладким поверхностям, например, по стеклу
В системе редактирования

геномов TALEN второй аминокислотный остаток в Repeat Variable Diresidue (RVD) взаимодействует с нуклеотидом,но при этом природа этого взаимодействия различна: аспарагин и аспарагиновая кислота образуют водородные связи c азотистыми основаниями, а изолейцин и глицин связываются с целевым нуклеотидом за счет сил Ван-дер-Ваальса.

Слайд 17 Элементный состав человеческого организма

Элементный состав человеческого организма

Слайд 18 Карбон (углерод)
Органические соединения
Карбонаты, оксиды Карбона (СО,

Карбон (углерод) Органические соединения Карбонаты, оксиды Карбона (СО, СО₂)

СО₂)


Слайд 19 Оксиген (кислород)
Вода
Простые вещества (О₂, окислитель)
Органические

Оксиген (кислород) Вода Простые вещества (О₂, окислитель) Органические вещества Соли неорганических кислот (фосфаты, карбонаты)Карбонат-анионФосфат-анион

вещества
Соли неорганических кислот (фосфаты, карбонаты)
Карбонат-анион
Фосфат-анион


Слайд 20 Гидроген
Простые вещества (катионы водорода Н⁺)
Вода
Все органические соединения

Гидроген Простые вещества (катионы водорода Н⁺)ВодаВсе органические соединения Неорганические кислотыХлоридная кислотаАррениусЕсли


Неорганические кислоты
Хлоридная кислота
Аррениус
Если молекула диссоциирует с образованием протона, то

это кислота, если с образованием гидроксил-аниона, то это основание

Слайд 21 Нитроген
Тройная связь в молекуле азота (N₂)
Аминокислоты

НитрогенТройная связь в молекуле азота (N₂) Аминокислоты , белки Хлорофилл Продукты

, белки
Хлорофилл
Продукты метаболизма (алкалоиды растений,

мочевина животных)
АТФ
Нуклеиновые кислоты

Аммиак

NH3+H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + HO-


  • Имя файла: stroenie-atoma-atomnye-orbitali-tipy-svyazey-osnovnye-organogennye-elementy-ih-rol.pptx
  • Количество просмотров: 150
  • Количество скачиваний: 0