Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Металлокомплексный катализ. (Лекция 16)

Содержание

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Координационными соединениями (металлокомплексами) называют соединения, состоящие из атомов, ионов или молекул, способные к самостоятельному существованию в реакционной системе и образующиеся за счет координации нейтральных или заряженных лигандов с центральным атомом
МЕТАЛЛОКОМПЛЕКСНЫЙ КАТАЛИЗ  Катализ комплексами металлов позволяет проводить органические реакции с КОМПЛЕКСНЫЕ  СОЕДИНЕНИЯ   Координационными соединениями (металлокомплексами) называют соединения, состоящие Число лигандов, окружающих центральный атом, называют координационным числом (КЧ). Формальная степень окисления комплексообразователя определяется алгебраическим сложением заряда комплексного иона Так для конфигурации металла d6, которая реализуется у Mo0, Rh+3, Во внутренней сфере координационно-ненасыщенных комплексов с 16 валентными электронами имеется Пространственное расположение лигандов в комплексах переходных металловтетраэдр, КЧ=4квадрат, КЧ=4тетрагональная пирамида, КЧ=5тригональная бипирамида, КЧ=5октаэдр, КЧ=6 ТЕТРАЭДР ОКТАЭДР Плоско-квадратная конфигурация наиболее характерна для комплексов Pt(II), Pd(II), Au(III), КООРДИНАЦИЯ  ЛИГАНДОВСвойства металлокомплексов определяются природой комплексообразователя и окружающих его лигандов. Различают:Координационные - Полидентатные лиганды координационно связаны с центральным атомом несколькими связями и образуют Известны комплексы с полидентатными макроциклическими лигандами: порфиринами (1) и фталоцианином Первая цифра в названии указывает число атомов или связей в Координационные соединения могут быть в виде одноядерных и многоядерных комплексов, Некоторые ацидолиганды также образуют мостиковые комплексы, как, например, галогенидный и Важную группу металлокомплексов составляют π-комплексы с моноолефинами, например, комплексный анион ПРИРОДА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ  По типу образования химической связи σ-Лиганды делятся на 3 группы:1) σ-лиганды, не содержащие низко лежащих вакантных орбиталей Например, рассмотрим связывание молекулы СО с металлом. Связь М—СО упрочняется, когда сильный ЭД-лиганд, например, трифенилфосфин, находится во СТАДИИ МЕТАЛЛОКОМПЛЕКСНОГО КАТАЛИЗАРеакции, катализируемые комплексами металлов, представляют собой последовательность элементарных стадий, включающих:	- При анализе элементарных стадий реакций, катализируемых диамагнитными комплексами металлов, следует 1. ЗАМЕЩЕНИЕ ЛИГАНДОВ  Замещение лигандов в координацинной сфере комплекса обычно рассматривается В основном диссоциативный механизм лигандного замещения проявляется в пяти- и Синхронный механизм (символ J) протекает без образования кинетически обнаруживаемого интермедиата (типа SN2) Обычно замещение лиганда X на Y в плоско-квадратных16-электронных комплексах протекает Лигандное замещение в квадратно-плоскостных координационно-ненасыщенных комплексах Pd(II) и Pt(II) обычно Особенности влияния лигандов в  транс- и цис-положениях  транс-Влияние лигандов в В то же время транс-эффект - это влияние лиганда на По способности облегчать замещение в транс-положении лиганды располагаются в следующий
Слайды презентации

Слайд 2 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Координационными соединениями

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ  Координационными соединениями (металлокомплексами) называют соединения, состоящие из

(металлокомплексами) называют соединения, состоящие из атомов, ионов или молекул,

способные к самостоятельному существованию в реакционной системе и образующиеся за счет координации нейтральных или заряженных лигандов с центральным атомом или ионом. Центральный атом или ион называется комплексообразователем, а окружающие его частицы - лигандами.

Комплексообразователь (обычно акцептор) и лиганды (обычно доноры электронов) взаимодействуют с образованием донорно-акцепторной (координационной) связи.

Лиганды, связанные с центральным атомом или ионом, образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения, которая может иметь заряд. Ионы, компенсирующие этот заряд, образуют внешнюю сферу комплексного соединения.
Например, калий тетрахлоропалладат(II) - K2[PdCl4]:
внутренняя сфера (принято представлять в квадратных скобках) состоит из четырех хлорид-ионов и центрального иона палладия(II); во внешней сфере находятся катионы калия, компенсирующие отрицательный заряд внутренней сферы.


Слайд 3 Число лигандов, окружающих центральный атом,

Число лигандов, окружающих центральный атом, называют координационным числом (КЧ).

называют координационным числом (КЧ). Оно определяется электронной конфигурацией центрального

атома, а также электронными и стерическими свойствами лигандов.
В зависимости от электронной конфигурации металлы условно делятся на три группы:

1. Металлы с конфигурацией инертного газа ns2nр6 (n – номер периода):
ионы щелочных и щелочноземельных металлов,
лантаноиды и актиноиды в степени окисления +3, переходные металлы IV - VIII групп в высших степенях окисления:
Ti(IV), V(V), Cr(VI), Mo(VI), Mn(VII), Re(VIl), Os(VIII), Ru(VIII).
Образуют наиболее прочные комплексы с кислород- и фторсодержащими лигандами.

2. Металлы с конфигурацией псевдоинертного газа, т. е. (n-1)d10, где п = 4,5,6, например, Ag(I), Cu(I), Zn(II), Cd(II), Hg(II).
Наиболее склонны к комплексообразованию с азотсодержащими лигандами.

3. Переходные металлы с частично заполненными d-орбиталями, т. е. с электронной конфигурацией (n-l)d1-9, например, Ti(III), V(II), Cr(III), Mn(II), Fe(II), Fe(III), Co(II), Ni(II), Cu(II), Pd(II), Pt(II). Они образуют комплексы как с O- и N-содержащими лигандами, так и с лигандами, содержащими S, P и др. элементы.


Слайд 4 Формальная степень окисления комплексообразователя определяется алгебраическим

Формальная степень окисления комплексообразователя определяется алгебраическим сложением заряда комплексного иона

сложением заряда комплексного иона и зарядов лигандов. Степень окисления

металла в комплексах может быть:

положительной [Pd(H2O)4]2+ - Pd+2, [Pt(H)Cl(PR3)2] - Pt+2, [W(CH3)6]3+ - W+3;

равняться нулю: Ni(CO)4 – Ni0, Сг(С6Н6)2 — Cr 0, [Pd(CN)4] 4- - Pd 0;

формально отрицательной: Na2Fe(CO)4 - Fe-2.

Комплексообразователь может образовывать координационную сферу различной конфигурации и характеризоваться несколькими координационными числами. Исходя из электронной конфигурации валентного уровня атома металла различают наиболее характерные (предпочтительные) КЧ:


Слайд 5 Так для конфигурации металла d6, которая

Так для конфигурации металла d6, которая реализуется у Mo0, Rh+3,

реализуется у Mo0, Rh+3, Ru+2, наибольшее координационное число равно

шести, например, в Мо(СО)6, Ru(H)2(PPh3)4, RhI3(CO)2CH3. Эти комплексы являются координационно-насыщенными.
Координационно-насыщенные комплексы всегда содержат 18 валентных электронов, что энергетически выгодно. Это утверждение известно как 18-электронное правило (иногда называемое правилом эффективного атомного номера).

Полное число валентных электронов комплекса равно сумме электронов, предоставляемых лигандами для формирования донорно-акцепторных связей с комплексообразователем, и числа валентных электронов центрального атома, соответствующего его формальной электронной конфигурации.
Например, Мо(СО)6: 6 лигандов СО предоставляют 12 электронов (по 2 каждый); центральный атом Mo0 имеет электронную конфигурацию валентного уровня 4d55s1, т. е. 6 электронов, поэтому общее число валентных электронов комплекса: 12 + 6 = 18.


Слайд 6 Во внутренней сфере координационно-ненасыщенных комплексов с

Во внутренней сфере координационно-ненасыщенных комплексов с 16 валентными электронами имеется

16 валентными электронами имеется одно вакантное координационное место, которое

может быть занято молекулой растворителя. Например, в комплексе Уилкинсона RhCl(PPh3)3 родий(I) имеет электронную конфигурацию 4d85s0 и координационное число, равное 4, общее число валентных электронов равно 16 (8 + 4•2), поэтому комплекс координационно ненасыщен.
Такие комплексные соединения являются высоко реакционноспособными и, как правило, проявляют выраженные каталитические свойства.

Электронная конфигурация и координационное число центрального атома, а также лигандное окружение определяют геометрию комплексного соединения.
Переходным металлам с КЧ=6 отвечают комплексы с октаэдрической конфигурацией, с КЧ=4 - с плоско-квадратной и тетраэдрической конфигурацией.


Слайд 7 Пространственное расположение лигандов в комплексах переходных металлов
тетраэдр, КЧ=4
квадрат,

Пространственное расположение лигандов в комплексах переходных металловтетраэдр, КЧ=4квадрат, КЧ=4тетрагональная пирамида, КЧ=5тригональная бипирамида, КЧ=5октаэдр, КЧ=6

КЧ=4
тетрагональная пирамида, КЧ=5
тригональная бипирамида, КЧ=5
октаэдр, КЧ=6


Слайд 8 ТЕТРАЭДР

ТЕТРАЭДР

Слайд 9 ОКТАЭДР

ОКТАЭДР

Слайд 10 Плоско-квадратная конфигурация наиболее характерна для

Плоско-квадратная конфигурация наиболее характерна для комплексов Pt(II), Pd(II), Au(III),

комплексов Pt(II), Pd(II), Au(III), Rh(I), lr(I), тетраэдрическая - для

Ni(II), Cu(II), Со(II), а октаэдрическая - для Cr(III), Co(III), Pt(lV), Rh(III), Ir(III).
Комплексы Ni(II) с КЧ=4 могут существовать в равновесии как в тетраэдрической, так и в плоско-квадратной форме.

Комплексы с КЧ=5 встречаются очень редко, например ”18-электронный комплекс” карбонил железа Fe(CO)5. Высшей симметрией пятикоординационных комплексов являются тригональная бипирамида и квадратная пирамида.


Rh[P(OCH3)3]5

Пентакоординационные комплексы являются стереохимически нежесткими, так как относительно легко переходят из тригонально-пирамидальной в квадратно-пирамидальную конфигурацию и наоборот. Такие переходы получили название - перегруппировка Берри.


Слайд 11 КООРДИНАЦИЯ ЛИГАНДОВ
Свойства металлокомплексов определяются природой комплексообразователя и

КООРДИНАЦИЯ ЛИГАНДОВСвойства металлокомплексов определяются природой комплексообразователя и окружающих его лигандов. Различают:Координационные

окружающих его лигандов. Различают:
Координационные ацидосоединения; во внутренней сфере находятся

только анионные остатки кислот: [PtCl4]2-, Co[(NO2)6]3-.
Молекулярные координационные соединения: во внутренней сфере находятся только лиганды в молекулярной форме: [Pt(NH3)4]2+, Ni(CO)4.
Смешанные ацидомолекулярные координационные соединения: [PtCl3(C2H4)]-, RhCl(PPh3)3.

Важнейшими характеристиками лиганда являются природа и число (координационная емкость) донорных атомов, электронная конфигурация, основность, заряд и стерические свойства.

Координационная емкость или дентатность лиганда определяется числом донорных атомов, координационно-связанных с центральным атомом.
Различают моно- и полидентатные лиганды.
Монодентатный лиганд занимает одно координационное место у центрального атома (NH3, PPh3).


Слайд 12 - Полидентатные лиганды координационно связаны с центральным атомом

- Полидентатные лиганды координационно связаны с центральным атомом несколькими связями и

несколькими связями и образуют при этом одно или несколько

колец. Комплексы, содержащие циклы, образованные полидентатным лигандом, называют хелатными соединениями, например, ацетилацетонат палладия(II):

М–CN, М–NC, М–CN–М

Амбидентатными лигандами называют такие лиганды, которые могут координироваться с центральным атомом двумя или более способами. Например, цианидный лиганд.

Различают также
бидентатные лиганды: оксалатный ион С2О42-,
ацетилацетон СН3СОСН2СОСН3;

тридентатный лиганд: диэтилентриамин NH2CH2CH2NHCH2CH2NH2 и т.д..


Слайд 13 Известны комплексы с полидентатными макроциклическими лигандами:

Известны комплексы с полидентатными макроциклическими лигандами: порфиринами (1) и фталоцианином

порфиринами (1) и фталоцианином (2),
В катализе применяются

природный фермент Р-450 (центральный атом Fe), и витамин В12 (центральный атом Co) как катализаторы ферментативного окисления органических веществ молекулярным кислородом.

1 2


Слайд 14 Первая цифра в названии указывает число

Первая цифра в названии указывает число атомов или связей в

атомов или связей в цикле, а вторая - число

атомов кислорода. Наиболее устойчивые комплексы с краун-эфиром образуют катионы щелочных металлов. Широко применяются в катализе.

Краун-соединения (краун-эфиры):


Слайд 15 Координационные соединения могут быть в виде

Координационные соединения могут быть в виде одноядерных и многоядерных комплексов,

одноядерных и многоядерных комплексов, например, мостиковые комплексы, образованные молекулами

или ионами, способными связываться с двумя или более атомами (ионами) металлов. Например, карбонил кобальта Со2(СО)8:

В карбонильных комплексах оксид углерода выступает как в качестве концевого лиганда (М—С=O), так и мостика, связывающего два или три атома металла:


Слайд 16 Некоторые ацидолиганды также образуют мостиковые комплексы,

Некоторые ацидолиганды также образуют мостиковые комплексы, как, например, галогенидный и

как, например, галогенидный и карбоксильный ион:
полимерный хлоридный комплекс палладия(II)
карбоксилатные

комплексы палладия(II) Pd(OAc)2 и Pd2(OAc)4.

Слайд 17 Важную группу металлокомплексов составляют π-комплексы с

Важную группу металлокомплексов составляют π-комплексы с моноолефинами, например, комплексный анион

моноолефинами, например, комплексный анион соли Цейзе:
диеновые комплексы железа (η4-):

π-комплексы с пятью или шестью электронодонорными лигандами (η5- и η6-):

π-Комплексные соединения и соответствующие им лиганды принято обозначать греческой буквой η (эта), надстрочная цифра при которой указывает число атомов углерода, связанных с комплексообразователем (например, η5- и η6-).


Слайд 18 ПРИРОДА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ
По

ПРИРОДА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ По типу образования химической связи

типу образования химической связи с металлом (М) лиганды (L)

делят на σ- и π-лиганды.

σ-связь

π-связь

σ-и π-связи

Образование σ-связи между переходным металлом и лигандом идет за счет взаимодействия неподеленной пары электронов лиганда и вакантной гибридной орбитали металла. Такой лиганд называется σ-лигандом.

π-Лиганды - это лиганды, которые имеют донорные π-электронные пары (соединения с двойной или тройной связью, диены, производные ароматических соединений). Комплексы с π-лигандами называют π-комплексами, например, ферроцен.


Слайд 19 σ-Лиганды делятся на 3 группы:
1) σ-лиганды, не содержащие

σ-Лиганды делятся на 3 группы:1) σ-лиганды, не содержащие низко лежащих вакантных

низко лежащих вакантных орбиталей и имеющие только одну свободную

пару электронов, например, Н-, R3C-, NH3 и др.

2) σ-лиганды с несколькими свободными парами электронов, участвующими в образовании как σ-, так и π-связи с металлом, например, ОН-, Cl-, Br-, I-. Такие σ-лиганды называют π-донорами.

3) σ-лиганды, имеющие одну свободную пару электронов и низко лежащую вакантную π-орбиталь энергетически доступную для d-электронов металла, например: P(OR)3, R3P, R2S, СО, NO, R2N-, CN - и др.
Такой тип связывания металла с лигандом называют π-дативной связью, а лиганды – π-акцепторами или π-кислотами.


Слайд 20 Например, рассмотрим связывание молекулы СО с

Например, рассмотрим связывание молекулы СО с металлом.  2. π-Связь

металлом.
2. π-Связь образуется в результате

перекрывания d-орбитали металла, несущей неподеленную пару электронов (например dxy), со свободной разрыхляющей π*-орбиталью молекулы СО. Происходит «обратная» передача электронов с заполненной d-орбитали металла на разрыхляющую π*-орбиталь лиганда, что усиливает донорно-акцепторное связывание, осуществляемое свободной парой электронов.



1. σ-Связь СО (L) с металлом (M) образуется в результате взаимодействия свободной орбитали М с заполненной несвязывающей 2р-орбиталью атома углерода СО.


Слайд 21 Связь М—СО упрочняется, когда сильный ЭД-лиганд,

Связь М—СО упрочняется, когда сильный ЭД-лиганд, например, трифенилфосфин, находится во

например, трифенилфосфин, находится во внутренней координационной сфере в транс-положении

относительно карбонильного лиганда. При этом происходит смещение электронной плотности с R3P на разрыхляющую орбиталь молекулы СО. d-Орбиталь металла выступает не только в качестве донора неподеленной пары электронов, но и проводника электронных эффектов. В результате дополнительного переноса электронов между лигандами происходит увеличение электронной плотности на атоме О и усиление поляризации СО. Реакционная способность оксида углерода возрастает.

По π-акцепторным свойствам лиганды можно расположить в ряд:
о-фенантролин < NO2- < CN- < СО.

о-фенантролин

L

L

M


Слайд 22 СТАДИИ МЕТАЛЛОКОМПЛЕКСНОГО КАТАЛИЗА
Реакции, катализируемые комплексами металлов, представляют собой

СТАДИИ МЕТАЛЛОКОМПЛЕКСНОГО КАТАЛИЗАРеакции, катализируемые комплексами металлов, представляют собой последовательность элементарных стадий,

последовательность элементарных стадий, включающих:
- ввод реагента(ов) в координационную сферу

металла;
- превращение координированных молекул;
- регенерация исходной формы каталитического комплекса.

Наиболее важными стадиями каталитических циклов с участием металлокомплексов являются:
Диссоциация комплексного соединения и координация (присоединение) лигандов.
Замещение лигандов.
Диссоциативная координация молекул с разрывом σ-связи (окислительное, гомолитическое и гетеролитическое присоединение).
Внедрение по связи металл - лиганд.
σ, π -Перегруппировки лиганда.
Реакции переноса электрона.
Восстановительное элиминирование.


Слайд 23 При анализе элементарных стадий реакций, катализируемых

При анализе элементарных стадий реакций, катализируемых диамагнитными комплексами металлов, следует

диамагнитными комплексами металлов, следует руководствоваться правилом 16 и 18

электронов, сформулированного Толманом:

все превращения комплекса металла в ходе реакции происходят через образование промежуточных частиц, имеющих только 16 и 18 валенных электронов у металла, а изменение их числа на каждой стадии не превышает двух (0, +2 или -2).

Число валентных электронов в комплексе определяется как сумма валентных электронов координируемого металла и электронов, донируемых лигандами внутренней координационной сферы, для образования донорно-акцепторной связи с металлом. Количество электронов, предоставляемых лигандом, зависит от природы лиганда, например:
2 электрона - Наl-, Alk-, Ar-, H- , CО, NR3, PR3;
4 электрона - СН2=СН—СН=СН2;
6 электронов - АгН, С5Н5-;

Pt(PPh3)4 ЧВЭ = 10 + 4 • 2 = 18
IrCl(CO)(PPh3)2 ЧВЭ = 8 + 2 + 2 + 2 • 2 = 16
НСо(СО)4 ЧВЭ = 8 + 2 + 4 • 2 = 18

(Исключения, 14, одноэлектронный перенос)


Слайд 24 1. ЗАМЕЩЕНИЕ ЛИГАНДОВ

Замещение лигандов в координацинной

1. ЗАМЕЩЕНИЕ ЛИГАНДОВ Замещение лигандов в координацинной сфере комплекса обычно рассматривается

сфере комплекса обычно рассматривается как реакция нуклеофильного замещения

Известны три типа механизмов реакции замещения лигандов: диссоциативный, ассоциативный и синхронный.

Диссоциативный механизм (символ D или SN1) включает медленную стадию диссоциации комплекса с образованием интермедиата с пониженным координационным числом и последующее быстрое присоединение входящего лиганда на свободное координационное место:

(медленно)

(быстро)

r = k1[LnMX]

Кинетическое уравнение :


Слайд 25 В основном диссоциативный механизм лигандного замещения

В основном диссоциативный механизм лигандного замещения проявляется в пяти- и

проявляется в пяти- и шестикоординационных 18-электронных комплексах (например, М(СО)5,

где М = Fe, Ru; M(CO)5L, M(CO)4L2, где M = Сг, Mo, W; Сг(СО)6).

Повышению скорости диссоциации способствует увеличение объема лигандов. Так, в комплексах Ni[P(OC2H5)3]4 и Ni[Р(O-о-толил)3]4 константы равновесия равны 10-10 М и 4 • 10-2 М соответственно. Небольшое влияние на константу равновесия оказывают и электронные эффекты.

Ассоциативный механизм (символ А или SN2) включает образование интермедиата с увеличенным координационным числом и последующее его разложение:

Ассоциативный механизм отмечается для плоско-квадратных комплексов (dsр2-гибридизация) - Rh(I), Ir(I), Ni(II), Pd(II), Pt(II), Au(III).


Слайд 26 Синхронный механизм (символ J) протекает без образования кинетически

Синхронный механизм (символ J) протекает без образования кинетически обнаруживаемого интермедиата (типа

обнаруживаемого интермедиата (типа SN2) :
В ряде случаев

в реакции участвует молекула растворителя (S), тогда замещение лиганда схематично можно представить:

Слайд 27 Обычно замещение лиганда X на Y

Обычно замещение лиганда X на Y в плоско-квадратных16-электронных комплексах протекает

в плоско-квадратных16-электронных комплексах протекает через следующие интермедиаты:
В

общем случае механизм замещения лигандов зависит от электронной конфигурации атома металла и от природы лиганда. Скорость замещения в ряду Ni(II) - Pd(II) - Pt(II) изменяется следующим образом:
Ni(II) > Pd(II) >> Pt(II)


Слайд 28 Лигандное замещение в квадратно-плоскостных координационно-ненасыщенных комплексах

Лигандное замещение в квадратно-плоскостных координационно-ненасыщенных комплексах Pd(II) и Pt(II) обычно

Pd(II) и Pt(II) обычно происходит по ассоциативному механизму. В

случае вольфрама замещение СО на трифенилфосфин происходит по ассоциативному механизму, а в случае хрома - по диссоциативному.

Объемные лиганды, например Р(трет-С4H9)3, вытесняются из координационной сферы молекулой СО, но не замещаются при атаке более крупных молекул, например PhC≡CPh.

Замещение лигандов в металлокомплексах может протекать не только по двухэлектронному, но и по одноэлектронному (с участием радикалов) механизму. Одноэлектронные механизмы лигандного обмена также имеют диссоциативную или ассоциативную лимитирующие стадии.

Многие гидриды переходных металлов чувствительны к присутствию кислорода. Следовые количества кислорода могут инициировать радикально-цепное замещение, тогда как в более высоких концентрациях кислород выступает как ингибитор.


Слайд 29 Особенности влияния лигандов в транс- и цис-положениях

Особенности влияния лигандов в транс- и цис-положениях транс-Влияние лигандов в комплексах

транс-Влияние лигандов в комплексах связано с электронными эффектами, а

именно: с участием одной из орбиталей металла в образовании связи с двумя лигандами, расположенными в транс-положении друг к другу. транс-Эффект традиционно учитывается при рассмотрении квадратно-плоскостных d8-комплексов, т. е. для соединений с КЧ = 4.

Слайд 30 В то же время транс-эффект -

В то же время транс-эффект - это влияние лиганда на

это влияние лиганда на скорость лигандного замещения группы, находящейся

в транс-положении к нему. Он включает факторы, оказывающие влияние как на переходное, так и на основное состояние. Поэтому транс-влияние необходимо рассматривать как кинетический, так и термодинамический эффекты.

транс-[CoCl2(NH3)4]+

цис-[CoCl2(NH3)4]+


  • Имя файла: metallokompleksnyy-kataliz-lektsiya-16.pptx
  • Количество просмотров: 149
  • Количество скачиваний: 0