Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Виды химической связи

Содержание

Виды химической связи.
МОУ «Средняя школа № 14» г. Кимры Тверской Областиурок химии в 11 классеУчитель: Иванова Ирина Викторовна Виды химической связи. Цель урока:Повторить теоретический материал по данному вопросу.Проделать упражнения из заданий ЕГЭ Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.По степени КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.Механизм образования связи. Свойства веществ:Твердые;Имеют высокие температуры плавления.Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные (H2, O2), КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые;Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко Свойства веществ:Все вещества при обычных условиях твердые.Имеют высокие температуры кипения и плавления.Расплавы Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами Механизм возникновения связи:    Протон одной молекулы притягивается неподеленной А-1    В каком ряду написаны вещества только А-2.     Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения А-3    Какая химическая связь образуется между атомами элементов с А-4     Различие в значении температур плавления CO2 (- А-5   В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода В-1    Установите соответствие между формулой вещества и видом химической В-1    Установите соответствие между формулой вещества и видом химической Молодец! Подумай ещё!!! Домашнее заданиеПовторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решётокПридумать свой тест Конец!!!
Слайды презентации

Слайд 2 Виды химической связи.

Виды химической связи.

Слайд 3 Цель урока:

Повторить теоретический материал по данному вопросу.
Проделать упражнения

Цель урока:Повторить теоретический материал по данному вопросу.Проделать упражнения из заданий ЕГЭ

из заданий ЕГЭ


Слайд 4

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в

связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Различают четыре типа

химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.


Слайд 5 это связь, возникающая между атомами за счет образования

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.По

общих электронных пар.
По степени смещенности общих электронных пар к

одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.


Ковалентная связь


Слайд 6 КНС образуют атомы одного и того же химического

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.Механизм образования связи.

элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом

неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H . + . H H : H H-H H2
.. .. .. ..
: F . + . F : : F : F : F-F F2
.. .. .. ..
. .
: O : + : O : : O :: O : O=O O2
. . .. ..


Ковалентная неполярная связь


Слайд 7 Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие температуры плавления.
Свойства веществ:
При обычных условиях

Свойства веществ:Твердые;Имеют высокие температуры плавления.Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные (H2,

вещества газообразные (H2, O2), жидкие (Br2), твердые (I2);
Большинство веществ

сильно летучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы и расплавы не проводят электрический ток.

Слайд 8 КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью).

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это

Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к

себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
.. .. + -
H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь
.. ..

Ковалентная полярная связь


Слайд 9 Свойства веществ:
При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые;
Большинство

Свойства веществ:При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые;Большинство веществ сильнолетучие, т.е.

веществ сильнолетучие, т.е. имеют низкие to кипения и плавления;
Растворы

и расплавы проводят электрический ток.

Свойства веществ:
Твердые;
Имеют высокие to плавления.


Слайд 10 ИС образуется между атомами металлов и неметаллов,

ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами

т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по

электроотрицательности.
Механизм образования связи.
Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами.
Пример образования связи.
.. ..
Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ]- или Na+ Cl-
.. ..

Ионная связь


Слайд 11 Свойства веществ:
Все вещества при обычных условиях твердые.
Имеют высокие

Свойства веществ:Все вещества при обычных условиях твердые.Имеют высокие температуры кипения и

температуры кипения и плавления.
Расплавы и растворы проводят электрический ток.



Слайд 12 Металлическая связь – связь в металлах и сплавах,

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно

которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в

металлической кристаллической решетке.
Схема образования металлической связи (М – металл):
_
М0 – ne M n+

Свойства веществ:
Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

Металлическая связь


Слайд 13 Водородная связь – связь между атомами водорода одной

Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными

молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы.
Примеры

межмолекулярной водородной связи:

… О - - Н + … О - - Н + …
| |
H + H + вода

… О - - Н + … О - - Н + …
| | +
С2H5 + С2H5 этиловый спирт

Водородная связь


Слайд 14 Механизм возникновения связи:
Протон

Механизм возникновения связи:  Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной

одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы.
Примеры

веществ:
водородные соединения F, O, N (реже Cl и S), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты и др.




Слайд 15 А-1 В каком

А-1  В каком ряду написаны вещества только с ковалентной

ряду написаны вещества только с ковалентной полярной связью?

а) хлор, аммиак, хлороводород
б) бромоводород, оксид азота (+2), бром
в) сероводород, вода, сера
г) иодоводород, вода, аммиак





Тест


Слайд 16 А-2. Термин «молекула» нельзя

А-2.   Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения

употреблять при характеристике строения

1)

сероводорода
2) азотной кислоты
3) озона
4) фторида кальция


Слайд 17 А-3 Какая химическая связь образуется

А-3  Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми

между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?


1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная

Слайд 18 А-4 Различие в значении

А-4   Различие в значении температур плавления CO2 (- 56,6)

температур плавления CO2 (- 56,6) и SiO2 (+ 1728)

объясняется


1) различием в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решётки


Слайд 19 А-5 В веществе CH3 – CH3

А-5  В веществе CH3 – CH3 связь между атомами углерода

связь между атомами углерода

1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) водородная
2

Слайд 20 В-1 Установите соответствие между формулой

В-1  Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связиФормула

вещества и видом химической связи
Формула вещества

Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС

Слайд 21 В-1 Установите соответствие между формулой

В-1  Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связиФормула

вещества и видом химической связи
Формула вещества

Вид химической
связи
А) I2 1) КПС
Б) ZnSO4 2) КНС
В) К2S 3) ИС, КПС
Г) Н2О 4) ВС
5) ИС
6) КНС, КПС

Слайд 22 Молодец!

Молодец!

Слайд 23 Подумай ещё!!!

Подумай ещё!!!

Слайд 24 Домашнее задание
Повторить по записям виды хим.связи и типы

Домашнее заданиеПовторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решётокПридумать свой

кристаллических решёток
Придумать свой тест или сделать творческое задание по

теме урока


  • Имя файла: vidy-himicheskoy-svyazi.pptx
  • Количество просмотров: 120
  • Количество скачиваний: 0