Презентация на тему по химии на тему Фосфор и его соединения

природе встречается только в связанном состоянии- в виде солей.

Важнейшими его минералами являются:
Фосфорит-Ca₃(PO₄)₂
Фторапатит- Ca₃(PO₄)₂‧CaF₂
Хлорапатит- Ca₃(PO₄)₂‧CaCl₂
Фосфор входит в состав растительных и животных белков.

аллотропных модификаций: белый, красный и чёрный.
Белый фосфор имеет молекулярную

кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырёхатомные молекулы P₄. Он легкоплавкий, летуч, хорошо растворяется в органических растворителях, в воде нерастворим. Белый фосфор при обычных условиях окисляется кислородом воздуха, которое сопровождается свечением.

воздуха превращается в красный. В отличии от белого красный

и чёрный фосфор имеют атомную кристаллическую решётку. По этому они обладают высокой твёрдостью, тугоплавкие и не растворимы ни в каких растворителях.

не растворяется ни в каких растворителях, нелетуч, химический менее

активен. Воспламеняется выше 250°С. При нагревании без доступа воздуха красный фосфор превращается в пар, при конденсации которого образуется в белый фосфор.

очень высоким давлением. По внешнему виду похож на графит,

жирен на ощупь, полупровод-ник. Как и красный фосфор имеет атомную кристалли-ческую решётку.

двойственность.
Как окислитель взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: 2P+3Ca=Ca₃P₂
Фосфор

непосредственно с водородом не взаимодействует.

серой и др.
При комнатной температуре и при недостатке кислорода

фосфор окисляется до оксида фосфора (III):
4P+3O₂=2P₂O₃
При избытке- оксид фосфора (V):
4P+5O₂=2P₂O₅

соединения, где атом фосфора проявляет +5 степень окисления (P₂O₅,

H₃PO₄).

гигроскопичен. Является типичным кислотным оксидом. К оксиду фосфору (V)

соответствует ортофосфорная кислота.

при нагревании:
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
Полученную фосфорную кислоту используют как пищевую добавку.
2.Вытеснением из

природных фосфатов более сильной кислотой, в частности концентрированной серной кислотой при нагревании:
Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄=3CaSO₄↓+2H₃PO₄
Полученная кислота идёт на производство минеральных удобрений.

твёрдое бесцветное кристаллическое вещество, смешивается с водой в любых

соотношениях. Она проявляет все свойства кислот, но не является сильной кислотой в водном растворе.
Как трёхосновная кислота она диссоцирует ступенчато и образует кислые соли:
H₃PO₄↔H⁺+ H₂PO₄⁻ -дигидрофосфат ион
H₂PO₄⁻↔H⁺+HPO₄²⁻ -гидрофосфат ион
HPO₄²⁻↔H⁺+ PO₄³⁻ -фосфат ион

воде не растворимы (кроме фосфатов щелочных металлов).
Дигидрофосфаты (Ca(H₂PO₄)₂, NaH₂PO₄)

всех металлов хорошо растворимы в воде.
Гидрофосфаты (CaHPO₄, Na₂HPO₄) по растворимости занимают промежуточное положение.
Все фосфаты растворяются в растворах сильных кислот.
При недостатке кислоты они переходят в кислые соли:
Ca₃(PO₄)₂+4HNO₃=Ca(H₂PO₄)₂+2Ca(NO₃)₂

являются ионы серебра. При действии раствора нитрата серебра на

раствор , содержащий фосфат-ионы, образуется осадок жёлтого цвета – фосфат серебра:
3Ag⁺+PO₄³⁻=Ag₃PO₄↓

семенах и плодах , в организме человека и животных-

в скелете, мышечной и нервной тканях. Растения извлекают фосфор из почвы, а животные получают его с растительной пищей. После отмирания растений и животных органические соединения, содержащие фосфор, под действием фосфоробактерий превращаются в неорганические –фосфаты. Так осуществляется круговорот фосфора в природе. Этот круговорот нарушается при удалении соединений фосфора с урожаем сельскохозяйственных культур, поэтому необходимо в почву вносить фосфорные удобрения.

производстве спичек. Фосфор вместе с тонко измельчённым стеклом и

клеем наносят на боковую поверхность спичечной коробки. При трении о неё спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера , происходит воспламенение:
6P+5KClO₃=5KCl+3P₂O₅
Кроме того он идёт на получение ядохимикатов (дихлофос, хлорофос), дымовых снарядов. Фосфаты входят в состав синтетических моющих средств, огнеупорных красок. Из фосфатов получают специальные цементы, например цинкофосфатный цемент применяют для пломбирования зубов.