Презентация на тему Неметаллы

Менделеева?
Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?
Назовите

самые активные и сильные неметаллы

Атомные

Молекулярные

бор сера
алмаз йод
графит белый фосфор

, они хрупкие вещества

различие в строении кристаллической решетки, различный состав молекул.
Примеры:
Алмаз –

графит ( крист. Решетка)
Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4)

фтора, гелия, неона) взаимодействуют друг с другом
Примечание : см.

РЯД
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
НЕМЕТАЛЛОВ

в воде
Он и в утренней росе
И в небесной синеве
Если

вдруг он когда –то иссякнет, в недрах звезд весь сгорит без следа, во вселенной светило погаснет, и наступит здесь мрак навсегда

Родня большая у меня: кислоты, соли – всюду я. В составе пороха, друзья, большую часть составляю я
Из меня состоит все живое: я графит, антрацит и алмаз, я на улице , в школе и в поле, я в деревьях и в каждом из вас

электронов
Б) менее 3 электронов
Агрегатное состояние неметаллов может быть:
А)газообразное
Б) жидкое
В)

твердое
Г) аморфное
Разнообразие физических свойств неметаллов объясняется
а) они могут иметь атомную кристаллическую решетку
Б) молекулярную кристаллическую решетку
В) различие в количественном составе молекул
Многообразие простых веществ объясняется
А) аморфностью
Б) аллотропией
По химическим свойствам неметаллы могут быть
А) окислителями
Б) восстановителями

запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в

металлах: железе, свинце, никеле
Применение: дирижабли, метеорологические зонды. Используется как восстановитель в металлургии и органическом синтезе, для получения аммиака, в качестве экологического топлива

= С + 2Н2
Взаимодействием угля с водой
С

+ Н2О = СО + Н2
Метана с водой
СН4 + Н2О = СО + Н2
Электролизом воды
2Н2О = 2Н2 + О2
в лабораториях при взаимодействии цинка с кислотой

восстанавливает металлы из оксидов
В смеси с фтором, кислородом, хлором

– взрывоопасен
Допишите уравнения реакций:
H2 + S
H2+ O2
H2+ Cl2
H2+ N2