Презентация на тему Обобщение по типам химических реакций

реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением и свойствами.

Химическая реакция –

Реагент 1 + Реагент 2

= Продукты

осадка
Образование воды
Выделение теплоты
Поглощение теплоты

Q
Экзотермические –
с выделением тепла
- Q

веществ
Реакции соединения: А + В = АВ

Реакции разложения: АВ = А + В

Реакции замещения: АВ + С = А + СВ

Реакции обмена: АВ + CD = AD + CB

замещения; а) 2gO  2g+O2 ;
2. обмена; б)

4AI + 3O2  2AI2O3 ;
3. соединения; в) 2KBr + CI2  2KCI + Br2 ;
4. разложения. г) Сu(OH)2 + 2HCI  2H2O+ CuCI2 .

2. В уравнении реакции, схема которой

Fe2O3+ H2  Fe + H2O

Коэффициент перед формулой железа равен:
а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.

2

3

6

сложного вещества образуется несколько более простого состава относятся к:

а) реакциям соединения;
б) реакциям разложения;
в) реакциям замещения;
г) реакциям обмена.

4. Веществом «А» в схеме уравнения реакции является:
Mg + HCI  MgCI2 + А

а) H2 б) CI2 в)Mg г) O2

2

раствора хлорида меди (II) (CuCl2).


а) Au, Co, Al;
б)

Al, Zn, Hg;
в) Mg, Na, Au;
г) Fe, Co, Cr.

реакций. 1. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) +

вода 2. Соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород 3. Хлорид бария + сульфат натрия = … 4. Оксид фосфора (V) + вода = …

реактивы:







а) Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4


б) Al

→ Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

→ Na2SO3 → SO2