Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Обратимость химических реакций

Содержание

Обратимые и необратимые реакцииНеобратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.
Обратимость химических реакцийХимическое равновесие Обратимые и необратимые реакцииНеобратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимые и необратимые реакцииПри каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой? Химическое равновесиеСостояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. Смещение химического равновесияПринцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в Влияние изменения температуры Влияние изменения температурыN2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q Влияние изменения температурыT↓ При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.При понижении температуры – Влияние изменения концентрации веществСN2↑ Влияние изменения концентрации веществПри увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в Влияние изменения давленияР↑ Влияние изменения давленияПри увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при Катализатор:не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения) Принцип Ле Шателье:применим к любым равновесным системам: термодинамическимбиологическимпсихическимпедагогическимсоциальнымэкономическим
Слайды презентации

Слайд 2 Обратимые и необратимые реакции
Необратимыми называют химические реакции, протекающие

Обратимые и необратимые реакцииНеобратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном

только в одном направлении.

Обратимыми называют реакции, протекающие

при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

Слайд 3 Обратимые и необратимые реакции
При каких условиях данная реакция

Обратимые и необратимые реакцииПри каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

будет обратимой? Необратимой?


Слайд 4 Химическое равновесие
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции

Химическое равновесиеСостояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Слайд 5 Смещение химического равновесия
Принцип Ле Шателье (1884г.):
если

Смещение химического равновесияПринцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в

на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то

равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Слайд 6 Влияние изменения температуры

Влияние изменения температуры

Слайд 7 Влияние изменения температуры
N2 (г) + 3H2 (г) →

Влияние изменения температурыN2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q

2NH3 (г) + Q

Слайд 8 Влияние изменения температуры
T↓

Влияние изменения температурыT↓

Слайд 9 При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.При понижении температуры

реакции.

При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.
Влияние изменения

температуры

Слайд 10 Влияние изменения концентрации веществ
СN2↑

Влияние изменения концентрации веществСN2↑

Слайд 11 Влияние изменения концентрации веществ
При увеличении концентрации одного из

Влияние изменения концентрации веществПри увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается

веществ равновесие смещается в сторону его расходования.
При уменьшении

концентрации – в сторону его образования.

Слайд 12 Влияние изменения давления
Р↑

Влияние изменения давленияР↑

Слайд 13 Влияние изменения давления
При увеличении давления равновесие смещается в

Влияние изменения давленияПри увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции,

сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.

Слайд 14 Катализатор:
не влияет на смещение химического равновесия
(он лишь

Катализатор:не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

ускоряет процесс его достижения)

  • Имя файла: obratimost-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 113
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Windsor Castle
Следующая - Как наше слово отзовётся?

Похожие презентации

Щелочные металлы и галогены Щелочные металлы и галогены 142
ХИМИЯ - МЕДИЦИНА ХИМИЯ - МЕДИЦИНА 443
Конкурс по химии Путешествие в планету знании Конкурс по химии Путешествие в планету знании 136
Презентация по химии на тему Женщины-химики Презентация по химии на тему Женщины-химики 176
Степень окисления Степень окисления 109
Презентация по химии Кислоты 8 класс Презентация по химии Кислоты 8 класс 174
Презентация по химии на тему Чистые вещества и смеси. Растворы Презентация по химии на тему Чистые вещества и смеси. Растворы 163
Презентация по химии Гидролиз Презентация по химии Гидролиз 134
Химическое загрязнение среды промышленностью. Химическое загрязнение среды промышленностью. 161
Презентация по химии на тему: Углеводороды: классификация, номенклатура Презентация по химии на тему: Углеводороды: классификация, номенклатура 172
РАДИОИЗОТОПНЫЙ КОМПЛЕКС РИЦ-80. РАЗРАБОТКА НОВЫХ МЕТОДОВ ПОЛУЧЕНИЯ ГЕНЕРАТОРНОГО ИЗОТОПА Sr-82 И ДРУГИХ МЕДИЦИНСКИХ ИЗОТОПОВ РАДИОИЗОТОПНЫЙ КОМПЛЕКС РИЦ-80. РАЗРАБОТКА НОВЫХ МЕТОДОВ ПОЛУЧЕНИЯ ГЕНЕРАТОРНОГО ИЗОТОПА Sr-82 И ДРУГИХ МЕДИЦИНСКИХ ИЗОТОПОВ 152
Применение этанола Применение этанола 110
Полимеры Полимеры 369
Ешьте, дети, йогурты. Будете здоровы? Ешьте, дети, йогурты. Будете здоровы? 128
Эмульсии Эмульсии 240
Презентация по химии Исследование качества соков Презентация по химии Исследование качества соков 213
Решение задач с использованием понятия количество вещества Решение задач с использованием понятия количество вещества 166
Кислота 1 Кислота 1 137
Применение ферментов Применение ферментов 128
Термодинамика полимеризации Термодинамика полимеризации 151
Взаимосвязь между классами неорганических соединений Взаимосвязь между классами неорганических соединений 120
Витамин B12 Витамин B12 164
Жиры Жиры 128
Получение и свойства алканов Получение и свойства алканов 142
Сульфатредуцирующие бактерии Сульфатредуцирующие бактерии 127
Вода. Знакомая незнакомка Вода. Знакомая незнакомка 137
Соли, их классификация и свойства Соли, их классификация и свойства 153
Железо и его соединения Железо и его соединения 133
Задания по химии Задания по химии 161
Ферменты и их медицинское значение Ферменты и их медицинское значение 142