Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Обратимость химических реакций

Содержание

Обратимые и необратимые реакцииНеобратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.
Обратимость химических реакцийХимическое равновесие Обратимые и необратимые реакцииНеобратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимые и необратимые реакцииПри каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой? Химическое равновесиеСостояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. Смещение химического равновесияПринцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в Влияние изменения температуры Влияние изменения температурыN2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q Влияние изменения температурыT↓ При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.При понижении температуры – Влияние изменения концентрации веществСN2↑ Влияние изменения концентрации веществПри увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в Влияние изменения давленияР↑ Влияние изменения давленияПри увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при Катализатор:не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения) Принцип Ле Шателье:применим к любым равновесным системам: термодинамическимбиологическимпсихическимпедагогическимсоциальнымэкономическим
Слайды презентации

Слайд 2 Обратимые и необратимые реакции
Необратимыми называют химические реакции, протекающие

Обратимые и необратимые реакцииНеобратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном

только в одном направлении.

Обратимыми называют реакции, протекающие

при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

Слайд 3 Обратимые и необратимые реакции
При каких условиях данная реакция

Обратимые и необратимые реакцииПри каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

будет обратимой? Необратимой?


Слайд 4 Химическое равновесие
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции

Химическое равновесиеСостояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Слайд 5 Смещение химического равновесия
Принцип Ле Шателье (1884г.):
если

Смещение химического равновесияПринцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в

на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то

равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Слайд 6 Влияние изменения температуры

Влияние изменения температуры

Слайд 7 Влияние изменения температуры
N2 (г) + 3H2 (г) →

Влияние изменения температурыN2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q

2NH3 (г) + Q

Слайд 8 Влияние изменения температуры
T↓

Влияние изменения температурыT↓

Слайд 9 При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.При понижении температуры

реакции.

При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.
Влияние изменения

температуры

Слайд 10 Влияние изменения концентрации веществ
СN2↑

Влияние изменения концентрации веществСN2↑

Слайд 11 Влияние изменения концентрации веществ
При увеличении концентрации одного из

Влияние изменения концентрации веществПри увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается

веществ равновесие смещается в сторону его расходования.
При уменьшении

концентрации – в сторону его образования.

Слайд 12 Влияние изменения давления
Р↑

Влияние изменения давленияР↑

Слайд 13 Влияние изменения давления
При увеличении давления равновесие смещается в

Влияние изменения давленияПри увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции,

сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.

Слайд 14 Катализатор:
не влияет на смещение химического равновесия
(он лишь

Катализатор:не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

ускоряет процесс его достижения)

  • Имя файла: obratimost-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 116
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Windsor Castle
Следующая - Как наше слово отзовётся?

Похожие презентации

Оксиды углерода Оксиды углерода 145
Дружи с ионами железа ты всегда, и краски ты получишь без труда Дружи с ионами железа ты всегда, и краски ты получишь без труда 148
Презентация внеклассного мероприятия на тему Электрический ток Презентация внеклассного мероприятия на тему Электрический ток 165
Получение солей Получение солей 153
Каменный уголь Каменный уголь 148
Хроматографический анализ Хроматографический анализ 175
Пластмассы, синтетические каучуки Пластмассы, синтетические каучуки 146
Металлы Металлы 135
Изготовление моделей веществ с водородной связью Изготовление моделей веществ с водородной связью 200
Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии 169
Карбоновые кислоты и их производные. Часть 2 Карбоновые кислоты и их производные. Часть 2 157
Анри Луи ле Шателье и его вклад в науку Анри Луи ле Шателье и его вклад в науку 145
Альдегиды Альдегиды 187
Целлюлоза Целлюлоза 154
Оксид углерода II Оксид углерода II 152
Электролитическая диссоциация. (Лекция 14) Электролитическая диссоциация. (Лекция 14) 135
Презентация по химии на тему Наука ковала победу Презентация по химии на тему Наука ковала победу 154
Металлы и неметаллы Металлы и неметаллы 184
Презентация к уроку химии в 9 классе по теме Презентация к уроку химии в 9 классе по теме 170
Презентация Цемент Презентация Цемент 240
Значение химии Значение химии 172
Кальций и его соединения Кальций и его соединения 195
Ацетилен Ацетилен 143
Поняття про метод електронного балансу Поняття про метод електронного балансу 134
Альдегиды и кетоны Альдегиды и кетоны 143
Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №13 Теория строения органических соединений Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №13 Теория строения органических соединений 185
Лантан Лантан 188
Физические явления в химии (8 класс) Физические явления в химии (8 класс) 143
Металлы Металлы 130
Презентация по химии на тему Решение задач на массовую долю чистого вещества (8 класс) Презентация по химии на тему Решение задач на массовую долю чистого вещества (8 класс) 229